31《水溶液》练习

1、化学反应原理3.1水溶液一、选择题1关于电解质的说法错误的是( )A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质 2. 下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是( )A. 金属钠 B. 乙醇 C. 二氧化硫 D. 胆矾3下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是( )A加入小苏打              

2、60;           B. 滴加稀硫酸          C.加入FeCl3·6H2O晶体                D.加入NaOH4下列电解质在溶液中存在分子的是( )A.Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Ca(OH)2 D. N

3、H3·H2O5下列叙述中正确的是( )A水是一种极弱电解质BHCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和Cl-C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DC02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质6把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )A. 自来水 B. 0.5 mol.L-1盐酸 C. 0.5 mol.L-1醋酸 D. 0.5 mol.L-1氯水7. 90时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是( )A. 等于7 B.小于7 C. 大于7 D. 无法确定8. 为更好地表示溶液的酸

4、碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lgH+/OH-，则下列叙述正确的是( )A中性溶液的AG=0 B酸性溶液的AG<0C常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12D常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=-129. 在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为( )A. 0 B. 0.1 mol.L-1 C. 10-7 mol.L-1 D. 10-13 mol.L-110. PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，该混合液的pH为( )A3.2 B. 4.0 C4.2 D5.0 11. 把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则酸

5、碱溶液的体积比( )A. 10:1 B. 1:10 C. 1:100 D. 1:212室温下，在pH=12的某强碱溶液中，由水电离的OH-为( )A1.0×10-7 mol.L-1  B1.0×10-6 mol.L-1C1.0×10-2 mol.L-1  D1.0×10-12 mol.L-113. pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比11混合，混合液的pH为( )A. 8.3 B. 8.7 C. 9 D.9.714下列溶液，一定呈中性的是( )A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧

6、化钠溶液混合后所形成的溶液B. H+=1×10-7mol·L-1 的溶液C. pH=14-pOH 的溶液  D. pH=pOH 的溶液15某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则OH-是( )A1×10-8 mol.L-1 B1×10-7 mol.L-1C1×10-6 mol.L-1 D. 1×10-5 mol.L-116pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则H+或OH-的变化( ) A.H+减小 B. H+增大 C.

7、OH-减小 D. H+和OH-都减少17向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液中的( )A. pH值升高 B. H+和OH-的乘积增大 C. 酸性增强 D. OH-离子浓度增大 18100时，（KW=1×10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是( ) A. pH=6显弱酸性 B. H+=10-6mol.L-1，溶液为中性 C. KW是常温时的10-2倍 D. 温度不变冲稀10倍pH=7 1925时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是( )AV1=102V2 B

8、V2=102V1 C V1=2V2 D V2=2V120.在25时，1molL的盐酸溶液中，水的Kw（单位：molL）为( )A.1×10 B.0 C.大于1×10 D.小于1×1021.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( )A.H很小的溶液一定呈碱性B. pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性22.下列溶液中，肯定是酸性的是( )A.含H的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C.pH<的溶液 D. OH<H的溶液23.下列说法中，正确的是( )A. 向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B. 25

9、时，水的离子积常数Kw为×10molLC. 100时，纯水的H10molLD. pH的溶液呈中性24. 两种浓度不同的NaOH溶液，H分别为×10molL和×10molL，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的H约为( )A. 0.5×(1010) molL B. 5×(1010)molLC. 2.0×10molL D. 2.0×10molL25. 下列叙述中，正确的是( )A. pH和pH的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH3.5B. 一定温度下溶液中H越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导

10、电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 在温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数二、填空题26. 99时，Kw1.0×10molL，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至L，则溶液的pH为，若加水稀释至1000L，则溶液的pH。27. 在25 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，pH酸+pH碱= 。28将计算结果填人下列空白：(1)pH=2的溶液中的H+是pH=4的溶液中H+的 倍.(2)pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是 。(3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是 。(4)PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的POH值是 。29. 某学生在测pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行检测。（1）该生的操作方法 （填正确或不正确）（2）若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差。 30写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2_(2)CH3COOH_(3)NH4HSO4_,(4)NaHCO3_,31现有以下物质：