53二氧化碳的制法

1、5.3 二氧化碳的性质和制法（第二课时）一、三维目标1、通过学习让学生会用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的原理，通过研究与实践让学生掌握实验室制取气体的装置的确定，利用比较、讨论的方法，使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。2、使学生懂得在实验室里如何制取二氧化碳，通过比较、培养学生科学的学习方法，进一步培养学生的观察能力和思维能力。3、通过实验室制取O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。二、教材分析重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法课前

2、准备：大试管、集气瓶、玻璃片、导气管、铁架台、大理石（或石灰石）、稀盐酸、水、火柴、木条、澄清石灰水、多媒体电脑平台三、教学过程提问(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取O2的反应原理是什么？使用什么装置制取O2？学生回答小结实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气，还可以通过过氧化氢(用二氧化锰作催化剂)分解的方法制取氧气。投影制取O2的几套装置图，讨论 (1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用固液加热装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用固液不加热装置。提问(1)在实验室如何收集O2，根据它的什么

3、性质？ (2)如何检验O2？讨论 (1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。总结实验室制取气体的思路和方法是 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。讲解根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。板书一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理板书1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2问题讨论

4、实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成Na2CO3？演示实验向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。讲解大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。演示试验取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。讲解观察两支试管中产生气体的程度，碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易收集气体。提问根据实验室制取二氧化碳的反应原理和性质，确定制取二氧化碳

5、可采用什么装置？板书二.实验室制取二氧化碳的装置投影常用的制气备用仪器设问我们可以选择哪些仪器完成二氧化碳的制取（可以有不同的组合）？讨论小组讨论，每个小组设计一种制取二氧化碳的装置。讲解点评每个小组的装置，强调装置的正确性和原因。提问根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？板书收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。提问(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？ (2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？板书三.二氧化碳的检验方法 1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。 2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。提

6、问根据上述的制取、收集和检验二氧化碳的过程，我们能完整的总结出进行实验要经历的步骤吗？归纳检验气密性-加入药品-收集气体-进行验满-检验气体演示实验二氧化碳的制取设问你有什么收获？学生回答，教师总结。总结二氧化碳的制法原理：用石灰石和稀盐酸，反应化学方程式：_发生装置：选用H2O2制取O2相同的发生装置 收集方法：_步骤：连接装置并检查 。加 （先加 ，再加 ）。制取CO2 验满：用_，放在集气瓶_，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。检验：将制得的气体通入_，若_，则是CO2。练习1.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（    ）A反应物的性质和状态  B反应条件 C所制气体的性质  D所制气体的颜色2.证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是（ ）A.加入澄清石灰水 B.加入紫色石蕊试液 C.把燃着的木条放在集气瓶口 D.把燃着的木条伸到集气瓶内3.请结合下图所示实验装置回答有关问题： (1)写出装置中标号仪器的名称。a；b。(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式_，根据该反