河南省新安县第三高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版)

1、河南省新安县第三高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应 TiO22Cl22CTiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是 A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂【答案】D【解析】试题分析： TiO22Cl22CTiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti一式中氯元素和碳元素化合价变化；二式中钛元素和镁元素化合价变化；故选D。考点：四种基本反应类型 氧化还原反应点评：四种基本反应类型的反应通式：1化和反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B3置

2、换反应：A+BC=B+AC4.复分解反应：AB+CD=AD+CB氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。2在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A质量为12g B物质的量为12molC体积为22.4 L D物质的量为6mol【答案】D【解析】试题分析：12 g H2的物质的量为=6mol，在标准状况下，体积相等，就要求物质的量相等，N2的物质的量为6mol，质量为6mol×18g/mol=108g，在在标准状况下的体积为

3、6mol×22.4L/mol=134.4L，故选D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】在进行物质的量的计算时，要熟练掌握物质的量与质量、物质的量与气体体积、物质的量与溶液的浓度、物质的量与微粒的数目间的转换公式，这是解题的基础。解答本题还要理解阿伏伽德罗定律及其推论，同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，本题中，在标准状况下，H2和N2的体积相等，表示二者的物质的量相等，是解答本题的关键。3I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A中子数为131 B质子数为131 C质量数53 D电子数53【答案】D【解析】试题分析：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为

4、131，中子数为131-53=78，则D项正确，故选D。考点：考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系的相关知识。42003年春，广东、北京等地发生了非典型性肺炎，其原因是由病毒感染引起的。不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精A易溶于水 B能使蛋白质变性 C有酸性 D具有医疗保健作用【答案】B【解析】试题分析：病毒属于蛋白质，用醋精杀死病毒，实际是使蛋白质变性，答案选B。考点：考查蛋白质的性质5碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是A质量数为131B质子数为78C核外电子数为78D中子数为53【答案】A【解析】试题分析：在核素中，左上角数值代表质量数，左下角数值

5、代表质子数，所以I质量数威131，质子数为53. 质子数等于核外电子数。中子数等于质量数减去质子数 所以中子数为78考点：考查核素的相关知识点6下列各组元素属于p区的是( )A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，PCFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg【答案】B【解析】试题分析：按电子排布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号。根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，则A、原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；B、O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C、铁属于d区，故C错误；D、锂、钠最后填入的电子

6、是s电子，属于s区，故D错误；故选B。考点：考查元素周期表五区的划分7下列各组离子一定能大量共存的是A加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42-、Cl- 、HCO3-B含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+、SO42-、Cl- C常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl- D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 【答案】D【解析】不论酸性溶液，还是碱性溶液，HCO3-均不能大量共存，A错；含有大量硝酸根离子，且有大量H+，因而NO3-具有强氧化性，Fe2+就不能大量共存

7、，B错；所给的条件使溶液显碱性，NH4+在该条件下不能大量存在，C错；虽然在酸性条件下，MnO4-有强氧化性，但没有还原性较强的离子存大，所以D正确。8在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A分子数目：= B质量关系：<< C压强关系：>> D原子数目：>>【答案】C【解析】试题分析：容器的体积相等，且气体的温度和密度均相等，则气体的质量相等。质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以物质的量的大小关系是>>，物质的量不相等，则分子数不相等，原子数目的关系是>&g

8、t;，物质的量大的压强大，所以压强的关系是>>，答案选C。考点：考查质量、物质的量、分子数、压强的关系的判断9实验： 将01 mol·L1 MgCl2溶液和05 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加01 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加01 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是：A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)

9、 + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因【答案】C【解析】试题分析：将01mol?L-1 MgCl2溶液和05mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH，将中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH，所得滤液中含少量Mg2，故A正确；浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2（aq）+2OH（aq），故B正确；实验中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不

10、能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故C错误；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH，加氯化铵，会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故D正确，故选C。考点：考查镁、铁的化合物的性质、沉淀溶解平衡的移动等方面的知识。10下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3，反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快【答案】B【解析】试题分析：在双氧水的分解

11、实验中，二氧化锰是催化剂，加入MnO2后，反应速率明显加快，A正确；水是纯液体，增加水的用量，反应速率不变，B不正确；选项C中反应是可逆反应，因此反应中，SO2不能全部转化为SO3，C正确；增加固体反应物的接触面积，可以加快反应速率，D正确，答案选B。考点：考查可逆反应的限度、外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应限度、外界条件对反应速率影响的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。11下列物质分别与100mL、2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸

12、镁A>>> B>=> C>>= D>>=【答案】B【解析】试题分析：n(HCl)=0.2mol，镁粉不会产生水，氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁都会产生水，氢氧化镁产生的水最多；因此所得溶液的溶质的物质的量浓度最大的是；最小的是，和浓度相等。故所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是>=>，选项是B。 考点：考查物质的量浓度在有关化学反应方程式的计算的应用的知识。12下列电离或离子方程式正确的是A亚硫酸的电离：H2SO3 2H+ SO32-B氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+CNaHCO3

13、水解的离子方程式为：HCO3-H2O CO32-H3O+D向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4+【答案】B【解析】试题分析：亚硫酸是二元弱酸，电离要分布书写，主要为第一步H2SO3 H+H SO3-，选项A错；氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+，选项B正确；NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-H2O H2CO3OH ，选项C错；向氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，不应该用可逆符号，氢氧化铝后面应该有沉淀符号，选项D错。考点：离子方程式正误判断13Vm、分别表示标准状况下，氩气的

14、摩尔体积和密度， m、分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是A B C D【答案】CD【解析】试题分析：A、依据标准状况下气体的摩尔体积可知，气体的摩尔质量uVm，所以，这说明气体体积与分子体积无关，故A错误；B、气体体积不是分子体积之和，故B错误；C、气体摩尔质量umNAVm，得到，故C正确；D、阿伏加德罗常数NA个原子的质量之和在数值上等于摩尔质量，所以，故D正确，答案选CD。考点：考查物质的量及其阿伏加德罗常数的有关计算与判断14镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电

15、按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- =NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动【答案】A【解析】试题分析：A、充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni（OH） 2 转化为NiO（OH）的反应，A正确；B、充电过程是电能转化为化学能的过程，B错误；C、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子OH - 向负极移

16、动，碱性增强，C错误；D、电解质中的阴离子OH - 向负极移动，D错误。答案选A。考点：电解池原理，原电池原理15七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×106molL1，则溶液pH大于 （Mg（OH）2的Ksp=5×1012）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 ，（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会

17、生成 ，从而导致CaCO3产率降低（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 【答案】（1）CaO；11；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失；（2）NO3、OH；Ca（HCO3）2；（3）Al2O3+2OH2AlO2+H2O【解析】（1）锻粉是由白云石高温煅烧而来，在煅烧白云石时，发生反应：CaCO3CaO+CO2，MgCO3MgO+CO2，故所得锻粉主要含MgO和CaO；用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）2的饱和溶液，根据Mg（OH）2的Ksp可知：Ksp=c（Mg2+）c

18、2（OH）=5×1012，而c（Mg2+）小于5×106molL1，故c（OH）大于103mol/L，则溶液中的c（H+）小于1011mol/L，溶液的pH大于11；CaSO4微溶于水，如果用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，故答案为：CaO；11；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失；（2）在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3H2O，

19、将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4NO3，故滤液中的阴离子主要为NO3，还含有OH；若滤液中仅通入CO2，会造成CO2过量，则会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低，故答案为：NO3、OH；Ca（HCO3）2；（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O16(9分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种W

20、Z2型分子。（1）m_，该融雪剂的化学式为_。（2）W元素的名称为_，H2Z的结构式是_ _。（3）下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物 BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强 DX的阳离子比Y的阴离子半径大（4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式 ，氧化性比较：Z Y2(填“”或“”)。【答案】(1) 20，CaCl2 (2) 碳， HSH (3) B (4) Cl2H2S2HClS 【解析】试题分析：一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，根据核外电子排布规律可知a2，b8，则m20，即

21、X是钙元素。X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，则为碳元素或硫元素。Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z是S，W是C元素。（1）根据以上分析可知m20，该融雪剂的化学式为CaCl2。（2）W元素的名称为碳，H2S的结构式是HSH。（3）A氯化钙为离子化合物，CS2是共价化合物，A错误；B氯化钙中仅含离子键，CS2中仅含共价键，B正确；C硫元素的非金属性弱于氯元素，则H2Z比HY的稳定性弱，C错误；D核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则X的阳离子比Y的阴离子半径小，D错误，

22、答案选B。（4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，该反应的化学方程式为Cl2H2S2HClS。氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性SCl2。考点：考查元素推断及元素周期律的应用17.（13分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其中涉及的化学反应方程式有： 、 ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV可以做到用一套装置同时进行两个

23、对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。【答案】（13分）（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（2分） C （2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O（3分）【解析】略18在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是（ ） A、铂丝的温度高，接触氨水会使氨气大量逸出 B、红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀 C、

24、防止铂丝温度降低而不能起催化作用 D、防止爆炸【答案】C【解析】铂丝催化反应时，必须在一定温度下才能进行。较高效率催化氨的氧化，铂丝须处于较高温度下。19(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

25、_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （2）碱性、漂白性（3）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（4）CaSO4 SO2Cl22H2OSO422Cl4H【解析】试题分析：（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O。（2）pH试纸先变蓝色，说明粉精溶液具有的性质是碱性。后又褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是漂白性。（3）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。要通过进一步实验确认了这种可能性

26、，需要提供酸性溶液，所以其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。（4）向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化，说明没有亚硫酸盐。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，所以白色沉淀是硫酸钡，因此沉淀X中含有的物质是CaSO4。由于SO2具有还原性，能被氯气氧化，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2Cl22H2OSO422Cl4H。考点：考查SO2、氯气的性质实验探究201 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg22.4 g，SO42-的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？【答案】c（MgSO4）=0.1 mol/L；c（K

27、2SO4）=0.9 mol/L【解析】试题分析：溶液的体积是1L，SO42-的物质的量浓度为1 mol/L，则硫酸根的物质的量是n（SO42-）=1 mol/L× 1L=1mol，溶液中含Mg2质量是2.4 g，则其物质的量是n（Mg2）= 2.4 g÷24g/mol=0.1mol，根据MgSO4电离方程式：MgSO4= Mg2+ SO42-可知：n（MgSO4）= n（Mg2）=0.1mol，则c（MgSO4）=1mol ÷1L =1mol/L；SO42-是由硫酸钾和硫酸镁共同电离产生，n（MgSO4）=0.1mol，则其电离产生的硫酸根离子的物质的量是0.1m

28、ol，则硫酸钾电离产生的硫酸根离子的物质的量是1mol-0.1mol=0.9mol，根据K2SO4电离方程式可知：K2SO4=2K+ SO42-，n（K2SO4）= n（SO42-）=0.9 mol，所以c（K2SO4）=0.9 mol÷1L=0.9mol/L。考点：考查溶液的物质的量浓度的计算的知识。21无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol

29、气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。请回答下列问题：（1）E的化学式为 （2）题中制备B的化学方程式为 下列物质能替代焦炭的是 。A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。【答案】（1）NH3（2）K2CO3+2CK+3CO；A（3）可能；NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气【解析】试题分析：无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色，则A为过氧化钠，相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体

30、，两气体又能恰好完全反应生成C，可知，B为活泼的金属，与水反应产生氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气反应生成水，所以C为水，设B的化合价为x，A、B的质量为m，B的相对分子质量为M，则A产生的氧气的物质的量为mol，B产生的氢气的物质的量为mol，所以有mol=2×mol，得M=39x，当x=1时，M=39，则B为钾元素，当x=2或3时，无对应的金属，标准状况下气体E的密度为0.76g?L-1，则E的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以E为氨气，化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，所

31、以化学方程式可写成D+NH4Cl=2NH3+KCl，根据元素守恒可知D为KNH2。（1）根据上述分析，E为氨气，故答案为：NH3；（2）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2CK+3CO，在该反应中碳是沸点比钾高的还原剂，所以可以用钠代替碳，故选A，故答案为：K2CO3+2CK+3CO；A；（3）钾与氨气在一定条件下可能直接发生反应产生KNH2，因为 NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气，故答案为：可能； NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。考点：考查了物质的性质和相关计算的知识。22现有

32、金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 ； F ；（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应的离子方程式 。D和G的水溶液反应的离子方程式 。（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。【答案】（1）Cl2（1分） FeCl2（1分） （2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2（2分）Fe3+3OH-Fe(OH)3

33、（2分） （3）1100nm （1分） 是否有丁达尔现象（1分）【解析】试题分析：黄绿色气体乙是氯气，金属A能与水反应生成气体甲和D，甲和氯气反应气体丙，则甲应该是氢气，丙是氯化氢，所以A是钠，D是氢氧化钠。红褐色沉淀是氢氧化铁，则G是氯化铁，所以金属B是铁。E是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则F是氯化亚铁。（1）根据以上分析可知乙、F的化学式分别是Cl2、FeCl2；（2）金属A和水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。D和G的水溶液反应的离子方程式Fe3+3OH-Fe(OH)3。（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，该液体中的分散质粒子直径在1

34、nm100nm之间，即形成的分散系是氢氧化铁胶体。胶体具有丁达尔效应，则验证的简单方法是是否有丁达尔现象。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】解答框图题的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如该题中的黄绿色气体、红褐色沉淀等均是突破点。23已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出G离子的结构示意图 。（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。（6）