九年级化学溶液人教四年制知识精讲

1、九年级化学九年级化学溶液溶液人教四年制人教四年制【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教学内容：溶液二. 重点、难点： 1. 建立溶液的概念，理解溶液的组成及其均一性、稳定性的特征。2. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，二者在一定条件下的相互转化关系及其与浓溶液、稀溶液的区别和联系。3. 溶解度的概念及其影响因素三. 知识要点：1. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态物质，也可以是液态物质或气态物质。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，水是最常见的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以做溶剂。在溶液中，溶液

2、的质量溶质的质量溶剂的质量（3）特征：溶液有均一性、稳定性。“均一”是指各部分性质一样，浓度、密度都一样。“稳定”是指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。悬浊液、乳浊液和溶液的比较：悬浊液乳浊液溶液类别混合物混合物混合物宏观特征放置有沉淀，不均一，不稳定放置分层，不均一，不稳定均一，稳定被分散物质的状态固态液态固、液、气分散在水里的微粒固体小颗粒（分子集合体）液体小珠滴（分子集合体）分子或离子实例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食盐水（4）溶液的应用 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的，所以在实验室或化工生产中常把反应物先溶解，再混合，以加快反应的进行。 溶液对动、植物的

3、生理活动也有很大的意义。动物摄取食物里的养料，必须经消化，变成溶液才能吸收。2. 饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注：注： 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g 水中溶解 31.6g 硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为 T 时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。（2）饱和溶液与不

4、饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律（适用于）：2)(OHCa饱和溶液不饱和溶液3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。4. 溶解度（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 10

5、0 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解此定义要抓住五个要点： 在一定温度下 在 100 克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 饱和状态 在这种溶剂里 所溶解的质量（2）影响固体溶解度大小的因素 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（3）溶解性和溶解度的关系物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g（20）101100.0110.01（4）气体溶解度该气体在压强为 101kPa，一定温度时溶解

6、在 1 体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小； 压强：压强越大，气体溶解度越大。5. 溶解度曲线的应用固体的溶解度曲线应用如下：（1）给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）给出不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）给出物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小；（5）两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；（6）溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线下方的任何一点都是该温度下的不饱和溶液。【典型例题典型例题】例 1一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为 a g/cm3，下部密度为 b

7、 g/cm3，则 a 与 b 的关系是（ ）A. a=b B. ab D. 无法确定解析：解析：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。根据其基本特征，溶液中各处的密度相同。答案：答案：A例 2 将下列溶液中溶质的名称填在短线上。稀盐酸 a ；锌和稀硫酸充分反应后的溶液 b ；食盐水 c ；生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液 d ；医用酒精 e ；碘酒 f ；二氧化碳通入蒸馏水 g 。解析：解析：本题在解答前，要明确认识溶质、溶剂、溶液的概念，对溶质的判断原则如下：（1）溶质可以是固体、液体和气体。（2）固体与液体相互溶解时，固体是溶质（3）液体与液体相互溶解时，量少的

8、为溶质。但酒精与水混合时，无论酒精的多少，酒精是溶质。（4）不指明溶剂时，水为溶剂。（5）两种物质相互反应时，所得溶液中新生成的物质是溶质。a. 盐酸的名称是氢氯酸，它是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体与水溶解的体积比为500:1，所得溶液是 =1.19g/cm3，w=38%的浓盐酸，因此，盐酸中溶质为氯化氢气体。b. 锌和稀硫酸充分反应后，Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2，原稀硫酸中的水成为硫酸锌溶液的溶剂，溶质为硫酸锌。c. 食盐水为氯化钠固体的水溶体，溶质为氯化钠。d. 生石灰溶于水发生了化学反应：CaO+H2O，过滤出没溶解的2)(OHCa和没反应的 CaO，所得溶液俗称石灰水，

9、溶质是氢氧化钙。2)(OHCae. 医用酒精常指体积分数 70%75%的酒精溶液，溶质为乙醇。f. 碘酒是非金属固体碘（I2）溶于酒精后所得溶液，碘极难溶于水，易溶于酒精，碘酒中溶质是碘，溶剂是乙醇。g. 二氧化碳溶于蒸馏水可考虑两方面：二氧化碳能溶于水，这是二氧化碳的物理性质，与水溶解的体积比为 1:1，这里要指出溶质，首先要考虑发生了化学反应：CO2+H2OH2CO3，而 CO2溶于水是溶液中的溶质是生成的新物质碳酸，需要说明的是至今世界上还制不出纯净的碳酸，它只能存在于水中。还可考虑加大压强使 CO2与水的溶解体积超过 1:1，使生成的碳酸多一些。答案：答案： a：氯化氢 ；b：硫酸锌

10、；c：氯化钠 ；d：氢氧化钙 ；e：乙醇 ；f：碘 ；g：碳酸。例 3下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）A. 在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液C. 在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D. 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化解析：解析：A 没有指明一定温度，该溶液就不一定是饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，如微溶于水的，在一定温度时其饱和溶液就是稀溶液。很多溶解度很大的物质，2)(OHCa其浓溶液不一定是饱和溶液。答案：答案：D。例 4 在 40时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验法证明它是饱和溶液

11、还是不饱和溶液？解析：解析：一定温度，一定溶剂量的溶液，是否饱和应看它能否继续溶解该溶质。答案：答案：取少许硝酸钾加入该溶液中，观察硝酸钾是否溶解，若溶解，在该条件下则是不饱和溶液，若不溶解，则已是饱和溶液。例 5 下图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在_时，A、B 两物质的溶解度相等。在 t2，A 物质的溶解度比B 物质的溶解度_（填“大”或“小”）。（2）当 B 物质的溶液接近饱和时，采用三种方法，_均可使其变为饱和溶液。解析：解析：曲线交点处表示对应温度下两物质的溶解度相等。B 物质的溶解度随温度升高而减小，故将不饱和溶液变为饱和溶液不能采用降温方法。答：答

12、：（1）t1，大。（2）增加溶质 B；蒸发溶剂；升高温度。例 6 X、Y 两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下，相同分子数目的 X、Y 的体积分别用 M、N（单位：L）表示。则 M、N 的关系正确的是（ ）A. M=N B. NM C. D. NM NM 解析：解析：固体溶解度一般只受温度的影响，压强基本不影响固体溶解度。而气体的溶解度不仅受温度的影响，还受压强的影响。从图中可见 X 的溶解度随温度的升高而增大，而随压强的增大溶解度无变化，可知 X为固体物质（或液体分散质）。但 Y 的溶解度不仅受温度的影响（温度升高溶解度减小），还受压强的影响（压强增大，溶解度增大）

13、，则 Y 为气态物质，当分子数目相同时，一定条件下 X 的体积远远小于 Y 的体积。答案：答案：C【模拟试题模拟试题】一. 选择题（每小题有 12 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里） 1. 下列判断错误的是（ ） A. 碘酒溶液 B. 石灰浆悬浊液 C. 植物油与水混合乳浊液 D. 蒸馏水溶液 2. 溶液一定是（ ） 无色； 均一； 稳定； 纯净物； 混合物。 A. B. C. . D. 3. 下列关于溶液特征的叙述正确的是（ ） A. 溶液的体积等于组成它的溶剂和溶质体积之和 B. 溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变为澄清、透明的纯净物了 C. 溶质是无色的、均一、稳定

14、、透明的混合物 D. 溶液是一种物质或一种以上的物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物 4. 下列液体属于溶液的是（ ） A. 将少量硫酸铜晶体放入水中震荡，得到澄清、透明、蓝色的液体 B. 蔗糖受热熔化 C. 氯化钾和少量二氧化锰混合物加热后的剩余物放入水中搅拌 D. 将二氧化碳通入澄清的石灰水中 5. 下列各物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ） A. 澄清的石灰水、二氧化碳 B. 氧、稀硫酸 C. 海水、汽水 D. 氯化氢气体、盐酸 6. 以下属于溶液，且溶质为化合物的是（ ） A. 澄清的石灰水 B. 牛奶 C. 石灰乳 D. 墨汁 7. 浊液和溶液的根本区别为（ ）

15、 A. 是否澄清透明 B. 是否有颜色 C. 分散的物质是否以离子、分子为微粒分散 D. 是否混合物 8. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A. 很浓的溶液 B. 很稀的溶液 C. 不能继续溶解该物质的溶液 D. 不能继续溶解任何其它物质的溶液 9. 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，不能使它成为饱和溶液的方法是（ ） A. 蒸发水 B. 加硝酸钾固体 C. 降低温度 D. 升高温度 10. 20时，向 a 克食盐水中加入 b 克食盐，充分搅拌后，得 c 克食盐水溶液，则a、b、c 之间的关系（ ） A. abc B. abc C. abc D. abc 11. 要把一硝酸钾不饱和溶液

16、变为饱和溶液，可采取下列方法中的（ ） 加入硝酸钾晶体 蒸发溶剂 降低溶液温度 增加压强 A. 与B. 与 C. 与 D. 12. 下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）A. 相同条件下，不同物质的溶解度可能不同B. 相同条件下，物质的溶解度随溶剂的量的增减而变化C. 同一物质的溶解度，随温度的变化而变化D. 气体的溶解度随温度的升高而减小，多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大13. 水中尽可能多溶解二氧化碳的条件是（ ） A. 高压、低温 B. 高压、高温 C. 低压、低温 D. 低压、高温14. 0.05g 某物质在室温时溶于 10g 水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ）A. 易

17、溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质15. 分离下列各组固体混合物时，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（ ）A. NaCl 和 NaNO3 B. CaCO3和 MnO2 C. NaOH 和 Fe2O3 D. CaCO3和 Na2CO3二. 填空题： 16. 用化学式填空： 澄清石灰水中的溶质是 ；碘酒中的溶剂是 ，体积分数为 75%的医用酒精中的溶质是 ，盐酸中的溶质是 ，溶剂是 。 17. 把氯化钾与二氧化锰的混合物加热到没有气体逸出，把剩余物放进水中充分搅拌后过滤，所得的滤液中溶质为 溶剂为 。把滤纸上的物质洗涤后放入水中，用力搅拌，所得液体为 。 18. 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液 饱和溶液，稀溶液 不饱和溶液。 19. 对同一种溶质的溶液来说，温度一定时，最浓的溶液必定是该温度下的 。 20. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转变，若要使接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，可采用 或 或 等方法。 21. 根据下列实验图示实验，填写下表，并加以解释得出结论。溶剂溶质是否