原子的结构二教学案

1、原子的结构（二）教学案 班级 _ 姓名 _ 小组 _ 第 _ 号 【学习目标】 1. 知道原子结构以及构成粒子之间的关系； 2. 了解原子结构示意图是一种模型化的方法； 3. 了解原子核外的电子是分层排布的及典型元素核外电子的排布特点。 【重点难点】 重点：原子结构 难点：离子的形成 【学情分析】 本节课包括原子的构成、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容。在上 节课的学习中，学生已经认识了分子、原子等微观粒子运动的一些特点，对分子、原子以及两者的 区别和联系也有了初步了解。 【导学流程】 自主学习内容 一、 回顾旧知： 1. 原子是由居于原子中心的带 _电的原子核和带 _电

2、的核外电子构成的。原子核是由 _ 和 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的 _ ，中子_电，所以原子核所带的电荷数等于 数。 2. 构成原子的粒子及性质 二、 基础知识感知 阅读课本第 54 页的有关内容，完成下列填空： 1. 在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的， _ 的离核较近， _ 的离核较远。 通常把电子运动在离核远近不同的区域称为 _ 。原子核外电子是分层排布的。 可以方便地表示原子核外电子的排布。 2. 核外电子的排布规律： 元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。 第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子。 最外层不超过 个电子（只有一个电子层时不超过 2 个）。

3、 3. 原子结构示意图: 小圆圈和圆圈内的数字表示 弧线表示 _ ; 弧线上的数字表示_ 4. 原子结构示意图的画法。 5. 学生背会 1 20 号元素的原子序数。画原子结构示意图。 阅读课本第 56 页的有关内容，完成下列填空： 1. 相对原子质量是指以 _。相对原子 质量是- -个比值，它的单位是 1。 2. 跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 _上。相对原子质量= 3. _ 我国科学家 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 4阅读课本第 62 页表 34，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。 请及时记录自主学习过程中的疑难： 三、探究问题 1. 从 1

4、18 号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？ 2. 从 118 号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？ 四、基础知识拓展与迁移 为了更方便地使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的 这是氧原子的结构示意图。 公式是如何推导的呢？（提示：计算中子、质子的相对质量 ，电子的质量忽略不计。） 课堂训练问题预设 1. 填写表格中的空格 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氦 2 2 氟 9 10 磷 15 16 镁 12 12 2氧原子的相对原子质量为（） A.16 克 B.16 C.1.66 X 10-27 千克 D.1/12 克 3. 已知某原子的实际质量为 M g,又知碳原子的质量为 N g,则该原子的相对原子质量为 （） 12M 12N M N A. N B. M C.12N D. 12M 4. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114 的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为 289，则其中子数与电子数的差是 _ 。 5. 月球土壤中含有大量氦一 3 原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦一 3 原子核内有 2 个质 6. _ 下图为某元素的原子结构示意图，该元素属