化学常见试剂的保存

1、 几种常用试剂的保存方法如下：1、浓硫酸具有很强的吸水性和脱水性，能使有机物碳化，因此贮存浓硫酸时，不能用橡皮塞或胶木塞，而必须用玻璃磨口塞塞紧。2、浓盐酸有很强的挥发性，贮存时必须用玻璃塞塞紧并放置于冷暗处。3、浓硝酸不仅有很强的挥发性，而且是强氧化剂，见光或受热均易分解，因此一般用棕色试剂瓶密封保存，并置于冷暗处。4、因氢氧化钠易与玻璃中的SiO2反应，因此氢氧化钠固体常放在用橡皮塞或木塞盖的试剂瓶中。5、白磷在空气中易自燃而必须保存在冷水中。6、钾、钠、钙等活泼金属，在空气中易被氧化，与水剧烈反应，保存在煤油或固态石腊中。另外，在存放试剂时，强氧化剂（氯酸钾，高锰酸钾等）不能与还原剂或可

2、燃物放在一起。注意：试剂的贮存是根据试剂特性决定，是以保证试剂不与其他物质反应，试剂不变质，以安全为原则。因此，解决此类问题一定要联系试剂的性质。 试纸的使用 使用试纸检验气体时，必须先将试纸湿润，一般把湿润的试纸粘在玻璃棒的一端与气体接触。试纸分红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种，检验碱性气体（如NH3）时应用红色石试纸。酸性气体 （如CO2、HCl等）时应选用蓝色石蕊试纸。中性气体（如H 2 、O 2 、 N2 等）不能用试纸检验。用PH试纸测定溶液的酸、碱性强弱时，用洁净而又干燥的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的PH试纸中部 ，待PH 试纸完全变色后，再与标准比色卡对照。用石蕊试纸测定溶液的酸、碱

3、 性时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在石蕊试纸中部，能使石蕊试纸变红的溶液是酸性溶液。 气体的制取和收集一、发生装置：在初中化学里，根据反应物的状态和反应条件，主要掌握两类气体发生装置：1、固、固加热型 2、固、液不加热型二、收集装置：1、凡是难溶或不溶于水且不跟水发生化学反应的气体（如：H2、O2、CH4、N2、CO等）可用排水法收集。2、比空气密度大的气体（如：CO2、O2、C 2、HCl等）可用向上排空气法收集。3、比空气密度小的气体（如H2、 CO2、NH3等）可用向下排空气法收集。 气体的干燥与除杂一、气体的干燥 干燥是通过干燥剂来实现的。选择干燥剂要根据气体的性质，不能让干燥剂与被干

4、燥的气体发生反应。干燥的装置要由干燥剂的状态来决定。固体干燥剂可用球型干燥管（A）和U型干燥管（B），液体干燥剂用广口瓶、玻璃管连接而成的洗气瓶（C）。 常见气体的干燥剂及干燥装置二、气体的除杂（净化）气体除杂的原则：不减少被净化的气体的量，不引进新的杂质。气体除杂的方法：1、易溶于水的杂质选用水吸收（HCl 、NH3等）；2、酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质选用酸性吸收试剂吸收；3、选用能与杂质生成沉淀或能与杂质生成可溶性物质的试剂吸收杂质；4、有多种杂质共存时要注意除杂的顺序，一般说来，杂质中有多种酸性杂质时，要先将酸性强的除去，水蒸气要在最后除去，但当要用到加热装置来除去其它杂质时，水蒸

5、气要在加热之前除去。5、为了保证杂质彻底除掉，选用吸收剂时要注意反应进行的程度。例如，除CO2杂质时不能用澄清的石灰水而应该用NaOH溶液。因为Ca（OH）2的浓度太小,吸收不能达到完全。除杂的装置同于干燥的装置（A、B、C三种），根据所选吸收剂的状态选择。一般说来，固体吸收剂可用A或B，液体吸收剂可用C。但是，一定要注意连接装置的方法，即干燥管A要“大进小出“，洗气瓶C要“长进短出“。 常见气体杂质的吸收剂如下：例如，除CO2气体中混有少量的CO、SO2、H2O、HCl杂质，正确的步骤是：（1）通过盛有蒸馏水的洗气瓶除去HCl；（2）通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去SO2；（3）通过

6、盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（4）通过加热的盛有氧化铜粉末的玻璃管除去一氧化碳。 物质的分离与提纯物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。因此，在用化学方法分离物质时，选择试剂一定要考虑是否能再恢复到原样品。例如，分离Na2CO3和Na2SO4溶液，不能加BaCl2和Ba（NO3)2溶液，只能用稀H2SO4。如果加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，Na2SO4转化成BaSO4沉淀，而BaSO4不溶于水也不溶于强酸，无法恢复成样品。用稀H2SO4时，Na2CO4与稀H2SO4反应放出CO2气体,CO2 通入到NaOH溶液中可得Na2CO3.物质的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯

7、不要求一一恢复到原样品，但要求样品的量不减少，且不带入新的杂质。例如，除去NaCl中的Na2SO4杂质，只能用BaCl2试剂而不能Ba(NO3)2试剂。如果用Ba(NO3)2就会使NaCl中又混进杂质(NO3-)。纯的方法：1、物理方法：（见下页表1)2、化学方法：（见下页表2) 注意：（1）要保证将杂质离子全部除去，不能残留杂质离子。如除去KNO3中的CuCl2杂质，如果只加K2S，就留下氯离子未除去；如果只AgNO3 ，就留下铜离子未除去。因此，必须加K2S和AgNO3两种试剂。（2）要一一除去多种杂质时，就要考虑加入试剂的顺序，一般说来，干扰最大（即与多种试剂反应的物质)要最先除去，同时

8、，为了保证将杂质除尽，所加的试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。例如，要除去NaCl的MgSO4、CaSO4等杂质，加入的试剂及顺序是：A：加入过量BaCl2除尽SO42，B：加入过量的Na2CO3除尽Ca2和一部分Mg2，C：加入过量的NaOH除尽剩余的Mg2，D：加适量的HCl除去过量的CO32和OH。当然，顺序也可为CABD。但必须是先加BaCl2后再加Na2CO3。 物质的检验一、常见气体的检验二、常见离子的检验三、用一种试剂鉴别多种物质的思路（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。例如，用一种试剂检验HCl、NaCl、Na2

9、CO3三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。（2）、如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异，则可用加水使其溶解来检验。例如，用一种试剂检验：NaCl 、NH4Cl、 AgCl、 NaOH四种固体物质，这种试剂应是水。（考虑溶解性和形成溶液温度的变化）。（3）、如果待检验和物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱性溶液来检验。例如，用一种试剂检验：NH4Cl、NaCl、MgCl、FeCl3四种溶液，这种试剂是NaOH溶液。（考虑是否生成沉淀、气体及沉淀的颜色）。（4）如果被检验的物质中含有相同或大多数的阳离子时，可选择强酸为试剂进行别。例如，用一种试剂检验：NaCl、Na2CO3 、Na2SO3三种溶液，这种试剂是盐酸或稀硫酸（考虑是否生成气体、沉淀）。（Na2SO3与稀硫酸反应产生无色有刺激性气味的气体。）（5）、如果被待检验的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行检验。例如，用一种试剂检验：Fe、Cu、Fe2O3 、CuO 四种固体物质，这种试剂是稀盐酸或稀硫酸（考虑是否反