化学计量在实验中的应用

1、题组一物质的量、气体摩尔体积1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2下列叙述正确的是 标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质

2、的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B.C. D.3(2009·湖北八校联考)(1)2 mol O2和3 mol O2的质量之比 ，分子数之比 ，温同压的密度之比 ，含氧原子数之比 ，同温同压的体积之比 。题组二阿伏加德罗常数的应用4设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是 A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.5nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD

3、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA5(2010·天津二模)下列说法正确的是 ()标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10231 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10236(2010·宁波质检)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数

4、为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D7(2009·广东，6)设nA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是()A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.

5、1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe38(2009·江苏，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA9(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的

6、是 （ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10(2010·合肥抽样)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是 （ ）A标准状况下，NO和O2各11.2 L相混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB25时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAC1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91NAD2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA11(2010·黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加

7、德罗定律判断，下列叙述错误的是 Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比题组三以物质的量为中心的综合计算12(2009·海口检测)已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 A固体物质分子的大小和质量B液体物质分子的大小和质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量13(2010·临沂模拟)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是 （ ）AH2S BHCl CNH3

8、 DCl214(2010·绍兴质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 A11.43 B22.85 C80.01 D160.0215(2009·苏州模拟)现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D A1 mol B0.5 mol C0.275 mol D0.25 mol16某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸

9、的物质的量浓度相等)：50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理不正确的是 A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应17(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL

10、恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。18(2010·娄底联考)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为256 g/L，则：(1)反应前O2的体积是；(2)化合物XY2的摩尔质量是；(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为碳和硫(填名称)。题组四物质的量浓度和质量分数的计算19(2010·厦门质检)体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子

11、质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 Ac BmCw% Dc20(2009·佛山一模)某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L21(2008·四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱

12、并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(mol/L)为 ()A. B. C. D.22某温度下Vm23.8 L/mol，则(1)用一干燥的烧瓶收集一瓶NH3做喷泉实验，实验结束后，所得氨水的物质的量浓度是 mol/L。(2)如果收集氨气时，所得气体不纯，NH3中混有空气，此时所得氨水的物质的量浓度是 mol/L。(3)标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3的物质的量浓度是 mol/L。(4)标况下将一混有NO2、O2(体积比41)的混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是 mo

13、l/L。题组五溶液稀释和配制23实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g24(2010·盐城模拟)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述

14、混合溶液浓度相等。(保留1位小数)25(2010·福州质检)有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A0.2 mol/LB0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.25 mol/L26(2009·东莞模拟)取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.5

15、6 mol/L D0.26 mol/L27(2010·临沂模拟)下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g28(2009·德州模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ()硫酸 化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm2质量分数

16、：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L29(2010·济南模拟)下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D10 g 98%硫酸(密度为1.84

17、g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的30(2010·合肥模拟)在200 mL某硫酸盐Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA个SO和NA个R金属离子(NA表示阿伏加德罗常数)，则该盐溶液的浓度为()A2.5 mol/L B5 mol/L C2 mol/L D7.5 mol/L31(2009·台州模拟)2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加

18、水至刻度线32(2009·杭州模拟)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算