碳的化学性质

1、碳的化学性质§2 单质碳的化学性质教学目的：知识：使学生初步掌握碳的化学性质稳定性、可燃性、还原性。能 力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。重点难点：碳的可燃性和还原性：碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原瓜，以及分析。教学方法：实验探讨法。教学用品：仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药 品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】我国古代用墨（主要成分是碳）写的字、绘的画、历经数千年却不褪色，说明了碳的什么性质呢？说明碳在常温下化学性质稳定，引出课题。联系实验，领会碳在常温下化学性质稳定。突出条件对物质发生变化的影响。【板书】

2、7;5-2碳的化学性质常温下稳定 【提问】1、木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？2、碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情况下会怎样呢？如何检验燃烧产物？联系碳的稳定性思考并回答：结合学过的知识回答：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，它可以使澄清石灰水变浑浊。突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导，了解物质性质与用途之间的联系，复习旧知识，引入新知识。【讲述】碳在氧气中燃烧，如果氧气量充足时，产物主要是二氧化碳，如果氧气量不充足时，产物主要是一氧化碳。思考并理解渗透条件对物质所发生的变化的影响。强调主要产物，防止误解成只有一种产物。【提问】煤炉在燃烧不充分时有什么物质生

3、成？此时的火焰是什么颜色？结合实际回答：生成一氧化碳，火焰为蓝色。联系实验教学要求学生写出碳在不充分燃烧时的化学方程式，并检查书写是否规范。规范书写化学方程式由现象、分析得出结论【提问】上述内容说明碳有什么性质？说明碳有可燃性，条件不同产物不同。【板书】二、可燃性。思考并回答 理解并记忆检查学生是否理解 突出条件对产物的影响【思考】课堂练习指导学生完成完成练习及时巩固所学知识【演示实验】炭分还原氧化铜（课本P.84 实验5-4）引导学生观察实验装置、操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析化学反应实质。分析：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO

4、2 【提问】1、反应中哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？2、该反应说明碳有什么性质？在议程式上方补充板书。观察并记录实验现象：试管中黑色粉末逐渐变为 色，生成的气体使澄清石灰水变 。分析并得出结论。理解有关氧化反应，还原反应。分析并回答：氧化剂是 ，还原剂是 。碳有 性。培养学生的观察能力渗透氧化反应、还原反应的知识应用氧化、还原知识【提问】1、在高炉炼铁的反应中，其中有一步反应为；炽热的的碳与二氧化碳反应，产物是什么？引导学生分析：碳与二氧化碳反应，碳得氧生成一氧化碳，二氧化碳失氧也生成一氧化碳。2、该反应说明碳有什么性质？思考、分析在分析的基础上，写出反应的化学方程式：思考并回答：碳有

5、性，作 剂。联系实验教学，培养分析能力。渗透碳的还原性加深理解碳的还【思考】课堂练习指导学生完成完成练习巩固所学知识【小结】在学生讲座基础上完成。讲座并整理出本节主要内容：碳的化学性质1。稳定（常温）2可燃性（条件不同，产物不同）3还原性（做还原剂）帮助学生学习归纳，总结的方法。【提问】结合碳的化学性质，说明碳有哪些用途？思考并回答理论与实际相结合【投影】随堂检测完成随堂检测题及时反馈随堂检测1碳原子的核电荷数是 ，核外电子总数是 ，最外层电子数是 。2常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。3碳燃烧可以生成两种氧化物， 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。4下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）（A）O2（B）N（C）2H（D）C 5下列性质中，不属于碳的化学性质的是（A）稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性 6下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是