绵阳自主招生理科综合考试题

1、四川省绵阳南山中学2009年自主招生考试理科综合试卷 相对原子质量：H -1、C-12、O-16、S-32、K-39、Ca-40、Cl-35.5一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的答案.1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2以下对生活中的一些事实解释不合理的是A铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3经实验测得某

2、一溶液由 K、Al3、SO42、NO3 四种离子组成，其中 K、Al3、SO42个数比可能是（电荷守恒）对外不显电性。所以正负电荷绝对值相等x,y,z,w,根据电荷守恒可知： x+3y=2z+w所以：x+3y2zA212 B247 C112 D11104铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子是A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+ C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+ D.肯定是Fe2+，没有Cu2+5.下列说法合理的是A一定体积的水和酒精混合时，它们分子的体积发生了改变，因此体积不能加

3、和；B矿石可以被粉碎，验证了分子可以再分的事实； C由于汽油分子的质量容易变小，汽油很容易挥发；D一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动.6. 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）ACuSO4（FeSO4） 加足量Cu、过滤、洗涤、蒸发BNaOH（Na2CO3） 加适量HCl溶液、干燥CMnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥DKCl（K2CO3） 加适量Ca(OH)2溶液、过滤、蒸发7. 氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条

4、件下受热，只发生氧化还原反应的是AKMnO4 BCu(OH)2和C的混合物 CNH4HCO3 DCaCO3和Cu的混合物8. 下列图示实验基本操作正确的是9下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。 若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁)下列说法错误的是 A变浑浊 B溶液变为不饱和溶液 C溶液中溶质质量减少 D溶质质量分数变小10有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是A. B. C. D. 11下列图像不能正确反映其对应操作的是 ABCD等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应向NaOH溶液中

5、逐滴加入稀盐酸在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应12锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为A0.30g B0.20g C0.15g D0.45g13、经实验测得某一溶液由Mg2+、Al+、NO3、SO4四种离子组成，则Mg2+、Al+、SO4离子的个数比可能是（ ）A 3：2：10 B 3：1：6 C 3：10：1 D 3：1：5第II卷（非选择题）（化学部分44分）34.填空题（本题共4个小题，共23分）（1）（4

6、分）现在市场上食品保鲜的方式多种多样。一类做法是直接在食品中添加防腐剂，其中山梨酸钾（化学式为C6H7O2K）是常用的一种，山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比是 。另一类做法是对那些易受挤压破碎的小食品充填保护气体，其中氮气是首选，其目的是 。第三类做法是放置脱氧保鲜剂，当打开食品包装袋后，里面常见标有“禁止食用” 字样的一小纸包物质，将纸包里黑色物质倒入盛有盐酸的试管内，产生气泡，该纸包里最初所装入的估计是 。用塑料保鲜膜包裹，是对新鲜蔬菜及水果保鲜广泛使用的做法。保鲜膜具有调节内外O2、CO2平衡和保留内部果蔬水分的作用，这一现象说明的微观事实是 .（2）.（7分）用如图所示装置进行实验

7、：当打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头将液体A滴入试管时，观察到试管有气泡产生。若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式，并指出反应类型。 反应类型为： 。若固体B来源于废干电池，且发生分解反应，写出一合理的化学反应方程式： 反应类型为： 。若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式： ，反应类型为： 。若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程式： 。（3）(共6分,每空2分)已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验： 粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量

8、的稀HNO3，沉淀不消失。 将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有 ，一定不含有 ，可能含有 。（4）.（6共分，其中方程式每个2分）如图已知A、B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系，B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：B的化学式为 ；D的俗称是 ；B与C反应生成E和F的化学方程式： ；D F反应的化学方程 。35、实验题（本题共2个小题，共13分）（1）. (6分)实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如下；开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 (填“加热”或“通一氧化碳”)在高温下CO还原Fe304的化学反应方程

9、式为_C装置的作用是_为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置(固定装置已略去，a、b为活塞)：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 ，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到 。（2）(7分)回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某化学兴趣小组,探究废旧干电池中白色糊状物中可能含有哪些离子的过程（片断），请帮助他们完成相应实验报告： 查阅资料1. 淀粉遇I2变蓝色 2. 部分酸碱盐溶解性表阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32H溶、挥溶、挥溶溶、挥Ag溶不溶微溶不溶Ba2溶溶溶不 溶不 溶 活动探究 废旧干电池中白色糊状物中可能含有哪些离子？ 猜

10、想 可能含有OH、CO32、Cl、SO42中的一种或几种。设计方案 为了验证猜想，设计如下实验，请完成表格中相应内容。操作步骤实验现象相应的结论1取样。溶于适量的水，静置，过滤。取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液。石蕊试液不变蓝色 2另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸。无明显现象没有 存在3再向第2步所得溶液中继续滴加少量的 溶液 没有SO42存在4向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液有白色沉淀产生有 存在5取少量白色糊状物与 混合、研磨闻到氨味有NH4+存在6取白色糊状物少量于试管，滴加少量碘水有蓝色出现则说明有淀粉存在结论上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 （一种盐）和淀粉等两种物质混合而成。36.计算题(本题共8分)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实