分析课后作业答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上第 四 章12.测定某试样中铝的质量分数，其6次平行测定结果分别为：55.36%，55.45%，55.47%，55.46%，55.38%和55.40%。计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差。解：平均值：平均偏差：= 相对平均偏差：=16测定黄铁矿中硫的质量分数，6次测定结果分别为30.48%，30.42%，30.59%，30.52%，30.56%和30.49%，分别计算置信度为90%和95%时总体平均值的置信区间。解： 18. 9次测定某矿样中铁的质量分数，平均值为25.50%，s=0.5%，计算：（1）总体平均值的置信区间；（2）若上述

2、数据为5次测定的结果，总体平均值的置信区间又是多少？比较结果可得出什么结论（P均为95%），并解释原因？解：（1）（2）在同样置信度下，置信区间大小与测定次数有关，测定次数多，置信区间小，结果更可靠。因为随机误差随测定次数增加而 减小。25用Q检验法判断下列数据中，有无可以舍去的数据？（P=90%）（1）24.26，24.50，24.73，24.63；（2）6.400，6.416，6.222，6.408.解：第五章17要加入多少毫升水到1.000L0.2000 mol·L-1的HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.g/mL?解：稀释后HCl的浓度

3、为CHCl=设稀释需要加水VL 21.称取分析纯试剂1.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中，待两者反应完全后，过量的HCl需3.83mL NaOH溶液返滴定。已知30.33mL NaOH溶液可以中和36.40 mL HCl溶液。计算该HCl和NaOH溶液的浓度。解：设HCl、 NaOH溶液的浓度分别为cHCl ，cNaOHcHCl1.000 mol·L-1cNaOH1.200 mol·L-125.在1.000gCaCO3试样中加入0.5100mol·L-1的HCl溶液50.00mL，待反应完全后，用0.4900mol·L-1NaOH标准溶液返

4、滴定过量的HCl溶液，用去NaOH溶液25.00mL，求CaCO3的纯度？解：第六章 酸碱滴定法4.写出下列酸碱组分的MBE、CBE和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol/L） （2） NaNH4HPO4解：MBE：CBE：PBE：（3） NH4H2PO4 解：MBE： CBE：PBE：18.计算下列各溶液的pH（3）0.10NH4Cl (6)1.0×10-4NaCN 解：(3) Kb，NH3 1.8×10-5 KaKw/Kb5.6×10-10cKa0.10×5.6×10-105.6×10-11>20Kw c/K

5、a=0.10/(5.6×10-10)>400 pH=5.12(6) Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/ 7.2×10-10= 1.4×10-5 cKb>20Kw c/Kb<400 pOH=4.51 pH=9.4920.（1）250mg Na2C2O4溶解并稀释至500mL，计算pH4.00时该溶液中各种型体的浓度解：（1）Ka15.9×10-2 Ka26.4×10-5 H+=1.0×10-422若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0mol·L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0

6、L，问需要15 mol·L-1氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？解：由解得：cNH3=0.85mol·L-1 cNH4+=0.15mol·L-1需要15 mol·L-1氨水体积V=需要NH4Cl的质量m=24.（1）在100mL由1.0 mol·L-1HAc和1.0mol/LNaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0mL6.0 mol·L-1HCl溶液后，溶液的pH有何变化？（2）若在100mL由pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中加入1.0mL6.0 mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH增大0.10pH单位，问此时缓

7、冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？解：(1) HAc的Ka1.8×10-8 pKa4.74加入酸之前：pHpKa + lg(cb/ ca)= 4.74 + lg (1.0 /1.0 )= 4.74加入酸之后：pHpKa + lg(cb/ ca)= 4.74 + lg (0.93 /1.05 )= 4.69pH变化： pH=pH-pH=4.69-4.74=-0.05 (2) 加入碱前 pH=5.0 （1）加入碱后pH=5.10 解(1)(2)得：加入碱前缓冲溶液的组成：cAc-=0.72mol·L-1 cHAc-=0.40mol·L-1加入碱后缓冲溶液的组

8、成：cAc-=0.76mol·L-1 cHAc-=0.33 mol·L-126. 某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000 mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24mLNaOH时，溶液的pH4.30。（1）求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；（3）选择何种指示剂?解：（1）1.250g/M=0.09000 mol·L-1×0.04120L=0. M=337.11g·mol-1 （2）计量点前 HA-A-的缓冲溶液 pHpKa+lgcb/ca4.

9、30pKa+lg8.24/(41.2-8.24)pKa=4.9 Ka1.3×10-5 计量点时pOH=5.25pH=14.00-5.25=8.75(3)酚酞作指示剂28.计算用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL0.1 mol·L-1的NH3溶液时，（1）计量点；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择哪种指示剂？解：（1）HCl + NH3 = NH4Cl计量点时：cNH4+=0.05000 mol·L-1 Ka=5.6×10-10因为 cKa>20Kw c/Ka>400pH=5.2

10、8（2）相对误差为-0.1%时 相对误差为+.1%时 H+=pH=4.3（3）指示剂：甲基红（MR） 或溴甲酚绿36含有酸不容物的混合碱试样1.100g，水溶解后用甲基橙为指示剂。滴定至终点时用去HCl溶液（THCl/CaO=0.01400g/mL）31.40mL，同样质量的试样改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30mL。计算试样中不与酸反应的杂质质量分数。解：查表：MCaO=56.08g.mol -1 MNa2CO3=106.0 g.mol -1 MNaHCO3=84.01 g.mol -1因为V2=31.40mL-13.30mL=18.10 V1 =13.30mL

11、V2>V1 所以 含有Na2CO3 和NaHCO339.某溶液可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4或它们不同比例的混合溶液。以酚酞为指示剂，用48.36mL1.000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，接着加入甲基橙，再用33.72mL1.000 mol·L-1HCl溶液回滴定至甲基橙终点。问混合后该溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（mmol）。解：酚酞为指示剂VNaOH>甲基橙指示剂的VHCl说明混合溶液为H3PO4和NaH2PO4n H3PO4=1.000 mol·L-1(48.36mL-33.72mL)=14.64mmo

12、ln NaH2PO4=1.000 mol·L-1(33.72mL-14.64mL)=19.08mmol第七章 络合滴定22.若溶液的pH11.00，游离的的浓度为1.0×10-2mol·L-1，计算HgY络合物的值。已知络合物的逐级形成常数lglg分别：18.00，16.70，3.83和2.98。24.在pH2.0时，用20.00mL0.02000EDTA标准溶液滴定20.00mL2.0×10-2Fe3+。问当EDTA加入19.98mL，20.00mL，20.02mL和40.00mL时，溶液中的pFe（）如何变化？26.铬蓝黑R的酸解离常数，它与镁络合物

13、的稳定常数。（1）计算pH10.0时的pMgt；（2）以0.02000mol/LEDTA滴定2.0×10-2 mol/L，计算终点误差；（3）与例7-6的结果相比，选择哪种指示剂更为合适?31. .浓度均为2.0× mol·L-1的混合溶液，欲用0.02000 mol·L-1EDTA分别滴定，试问:（1）有无可能分步滴定？（2）若在pH3.0时滴定，能否直接准确滴定？（3）滴定后，是否有可能滴定？讨论滴定适宜的酸度范围，已知的Ksp=。(4) 滴定选用何种指示剂为宜？33.有一矿泉水试样250.0ml，其中用下述反应沉淀： 沉淀经过滤、洗涤后溶于一种有机

14、溶剂中，然后加入过量的，则发生如下反应：稀出的EDTA需29.64mL0.05580溶液滴定至终点，计算矿泉水中的浓度，用表示。35.称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配成100.0mL试液。移取25.00mL试液调制pH=6.0，用PAN作指示剂，用去37.30mL0.0500 mol·L-1EDTA滴定Cu2+和Zn2+.另取25.00mL试液调制pH=10.0，加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+后，用4.10mL同浓度的EDTA滴定Mg2+。然后再滴加甲醛解蔽Zn2+又用上述EDTA13.40mL滴定到终点。计算试液中铜、锌、镁的质量分数。第八章 氧化还原滴定17. 计算pH=1

15、0.0，NH4+NH3 = 0.2 mol·L-1时Zn2+/Zn电对的条件电位。若cZn()=0.02 mol·L-1，体系的点位是多少？ 21.对于氧化还原反应 BrO3- + Br-+ 6H+ =3Br2 + 3H2O（1） 求此反应的平衡常数；（2） 计算当溶液的pH=7.0，BrO3-=0.1 mol·L-1,Br-=0.7 mol·L-1时，游离溴的平衡浓度。24. 在0.10mol·L-1HCl介质中，用0.2000 mol·L-1 Fe3+滴定0.10 mol·L-1Sn2+，试计算在化学计量点时的电位及其突

16、跃范围。在此滴定中选用什么指示剂，滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下, Fe3+/Fe2+电对的27. 某KMnO4标准溶液的浓度为0.2012 mol·L-1,求滴定度：（1）T KMnO4/Fe，（2）T KMnO4/Fe2O3；（3）T KMnO4/FeSO4.7H2O解：（1）32. 准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g Na2C2O4，加热至反应完全。过量的Na2C2O4用0.02160mol/L KMnO4滴定至终点，用去30.47mL。求软锰矿MnO2的质量分数解： MnO2 + H2C2O4 + 2H+ Mn2+ + 2CO2+

17、2H2O2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 各物质之间的计量关系为 5MnO2 5H2C2O4 2MnO4- MnO2的含量可用下式求得： 37.今有不纯的KI试样0.3504g，在硫酸溶液中加入纯K2CrO40.1940g与之反应，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入过量KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去10.23mL。问试样中KI的质量分数是多少？第九章1. 答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）

18、沉淀的溶解度必须很小，即反应能定量进行。（2） 反应快速，不易形成过饱和溶液。（3） 有确定终点的简便方法。2. 答：（1）莫尔法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.010.5(2)佛尔哈德法 主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgClAg+（剩余）+SCN-=AgSCN指示剂：铁铵矾。酸度条件：酸性。（3）法扬司法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7103. 答:（1）BaCl2用佛尔哈德法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。（2）Cl-用摩尔法。此法最简便。（3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬司法。因为当、NH4+大了不能用摩

19、尔法测定，即使NH4+不大酸度也难以控制。（4）SCN-用佛尔哈德法最简便。（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用摩尔法、法扬司法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬司法必须采用署光红作指示剂。5. 称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mLAgNO3标准溶液,过量的Ag+需要3.20mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO3标准溶液与21.00mLNH4SCN比哦啊准容易能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各位多少？解：设Ag

20、NO3和NH4SCN溶液的浓度分别为CAgNO3和CNH4SCN解：设AgNO3,NH4SCN的浓度各位为x、y mol·L-1 第十章15. 计算BaSO4的溶解度。（）在纯水中；（）考虑同离子效应，在0.0mol·L-1BaCl2溶液中；（）考虑酸效应，在2.0 mol·L-1HCl溶液中；（5）考虑络合效应，在pH=8.0的0.010 mol·L-1EDTA溶液中。解： Ksp BaSO4=1.1×10-1021.（1）测定S时Na2SO4有共沉淀，因为BaSO4的摩尔质量大于Na2SO4的摩尔质量，因此得到的质量减小BaSO4质量减小，

21、使测定S的结果偏低。24.（1）结果偏高 （2）加入NH4Cl溶液呈弱酸性，防止铝水解。加入甲基红是为了指示调节溶液酸度。计算下列各组的换算因数。 称量形式 测量组分 （1） Mg2P2O7 P2O5,MgSO4·7H2O解：下午13：0017：00度。全体员工都必须自觉遵守工作时间，实行不定时工作制的员工不必打卡。3.1.2.2打卡次数：一日两次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。3.1.2.3打卡时间：打卡时间为上班到岗时间和下班离岗时间； 3.1.2.4因公外出不能打卡：因公外出不能打卡应填写外勤登记表,注明外出日期、事由、外勤起止时间。因公外出需事先申请，如因特殊情况不能

22、事先申请，应在事毕到岗当日完成申请、审批手续，否则按旷工处理。因停电、卡钟（工卡）故障未打卡的员工，上班前、下班后要及时到部门考勤员处填写未打卡补签申请表，由直接主管签字证明当日的出勤状况，报部门经理、人力资源部批准后，月底由部门考勤员据此上报考勤。上述情况考勤由各部门或分公司和项目文员协助人力资源部进行管理。3.1.2.5手工考勤制度3.1.2.6手工考勤制申请：由于工作性质，员工无法正常打卡（如外围人员、出差），可由各部门提出人员名单，经主管副总批准后，报人力资源部审批备案。3.1.2.7参与手工考勤的员工，需由其主管部门的部门考勤员(文员)或部门指定人员进行考勤管理，并于每月26日前向人

23、力资源部递交考勤报表。3.1.2.8参与手工考勤的员工如有请假情况发生，应遵守相关请、休假制度，如实填报相关表单。3.1.2.9 外派员工在外派工作期间的考勤,需在外派公司打卡记录;如遇中途出差,持出差证明,出差期间的考勤在出差地所在公司打卡记录;3.2加班管理3.2.1定义加班是指员工在节假日或公司规定的休息日仍照常工作的情况。A现场管理人员和劳务人员的加班应严格控制，各部门应按月工时标准，合理安排工作班次。部门经理要严格审批员工排班表，保证员工有效工时达到要求。凡是达到月工时标准的，应扣减员工本人的存休或工资；对超出月工时标准的，应说明理由，报主管副总和人力资源部审批。 B因员工月薪工资中

24、的补贴已包括延时工作补贴，所以延时工作在4小时（不含）以下的，不再另计加班工资。因工作需要，一般员工延时工作4小时至8小时可申报加班半天，超过8小时可申报加班1天。对主管(含)以上管理人员，一般情况下延时工作不计加班，因特殊情况经总经理以上领导批准的延时工作，可按以上标准计加班。3.2.2.2员工加班应提前申请，事先填写加班申请表，因无法确定加班工时的，应在本次加班完成后3个工作日内补填加班申请表。加班申请表经部门经理同意，主管副总经理审核报总经理批准后有效。加班申请表必须事前当月内上报有效，如遇特殊情况，也必须在一周内上报至总经理批准。如未履行上述程序，视为乙方自愿加班。3.2.2.3员工加

25、班，也应按规定打卡，没有打卡记录的加班，公司不予承认；有打卡记录但无公司总经理批准的加班，公司不予承认加班。3.2.2.4原则上，参加公司组织的各种培训、集体活动不计加班。3.2.2.5加班工资的补偿：员工在排班休息日的加班，可以以倒休形式安排补休。原则上，员工加班以倒休形式补休的，公司将根据工作需要统一安排在春节前后补休。加班可按1：1的比例冲抵病、事假。3.2.3加班的申请、审批、确认流程3.2.3.1加班申请表在各部门文员处领取，加班统计周期为上月26日至本月25日。3.2.3.2员工加班也要按规定打卡，没有打卡记录的加班，公司不予承认。各部门的考勤员(文员)负责加班申请表的保管及加班申报。员工加班应提前申请，事先填写