课后巩固作业

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业一、选择题1.下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )A.PBr3 B.CH4C.H2O D.BF32.关于原子轨道的杂化说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3.在乙烯分子中有5个键、1个键，

2、它们分别是( )A.sp杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.CH键是sp2杂化轨道形成的键，CC键是sp2杂化轨道形成的一个键和未参加杂化的2p轨道形成的键D.CC键是sp2形成的键，CH键是未参加杂化的2p轨道形成的键4.以下微粒含配位键的是( )N2H5+ CH4 OH- NH4+Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O+Ag(NH3)2OHA. B.C. D.全部5.(2011烟台高二检测)对SO2与CO2说法正确的是( )A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤电子对D.SO2为V形结构， CO2

3、为直线形结构6.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )A.NH4NO3 B.NaOHC.Na2O2 D.H2O7.已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是( )A.O原子发生sp杂化B.O原子与H、Cl都形成键C.该分子为V型分子D.该分子的电子式是HOCl8.Co3+的八面体配合物化学式为CoClmnNH3，若1 mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀 ，则m、n的值是( )A.m=1，n=5 B.m=3，n=4C.m=5，n=1 D.m=4，n=5二、非选择题9.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。(1)CO2中的C_杂化，空间构型_(

4、2)SiF4中的Si_杂化，空间构型_(3)BCl3中的B_杂化，空间构型_(4)NF3中的N_杂化，空间构型_(5)NO2-中的N_杂化，空间构型_10.(2011张家口高二检测)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在由元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子的中心原子以_杂化，分子构型为_。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子的中心原子以_杂化，分子构型为_。(3)由

5、元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。(4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写分子式)，分子构型为V形的是_(写分子式)。11.已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_(填分子式)，该分子的空间构型是_。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原

6、子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价_。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是_。12.(挑战能力)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_CoCl35NH3_CoCl

7、34NH3(绿色和紫色)：_后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比11配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_。若Fe3+与SCN-以个数比1

8、5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。答案解析1.【解析】选D。杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化。2.【解析】选C。CH3Cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型是四面体，但不是正四面体，A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的2s轨道和2p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B项错误，C项正确；AB3型的共价化合物，其中心原子A可采用sp3杂化轨道，也可采用sp2杂化轨道成键，D项错误。3.【解析】选C。乙烯分子结构式为，6个原子位于同一平面，键角为120，分子的中

9、心原子C形成的都是sp2杂化轨道。每个C原子都用1个sp2杂化轨道与H原子形成一个键，两个C原子间用各自的另一个sp2杂化轨道形成CC 键，C原子中未用于杂化的1个2p轨道与另1个C原子的2p轨道形成一个键。4.【解析】选C。形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在CH4 OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤电子对。5.【解析】选D。SO2中S原子采用的是sp2杂化，中心原子有2个键和1对孤电子对，是V形结构；CO2是sp杂化，中心原子只有2个键，是直线形。6.【解析】选A。A是离子化合物，在铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离子内部既有共

10、价键又有配位键。7.【解析】选C。中心原子O与H和Cl分别形成了2个键，另外还有两对孤电子对，所以O采用的是sp3杂化方式，由于孤电子对的影响，分子结构是V形。单键都是键。电子式中应该写出孤电子对。8.【解析】选B。根据化合物中正负化合价代数和是0，可得m=3。由1 mol 配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知外界有1个Cl-，则内界有2个Cl-，又因为配合物为正八面体，共有6个配体，则n=6-2=4 。9.【解析】(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成键，分子构型为直线形。(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道

11、分别与四个F形成键，分子构型为正四面体。(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成键，分子构型为平面三角形。(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5)NO2-：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成键，形成V形分子结构。答案：(1)sp 直线形(2)sp3 正四面体(3)sp2 平面三角形(4)sp3 三角锥形(

12、5)sp2 V形独具【方法技巧】确定杂化方式的两种简单方法方法一：杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的键个数。方法二：杂化轨道数=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数之和电荷数)。说明：(1)当上述公式中电荷数为正数时取“-”，电荷数为负数时取“+”。(2)当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。例如，SO2的杂化轨道数=(6+0)=3,是sp2杂化。10.【解析】根据氢化物化学式H2X知,M(X)=16。可推知，X的相对原子质量为16，即X为O，则Y为S，则X和Y形成的化合物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其杂

13、化方式和分子构型。H、O、S三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的酸性强弱规律知酸性：H2SO4H2SO3。O与H元素形成两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形，H2O2分子中含有非极性键“OO”。答案：(1)SO2 sp2 V形(2)SO3 sp2 平面三角形(3)H2SO3 H2SO4 H2SO4H2SO3(4)H2O2 H2O11.【解析】写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发现，氢原子是2电子稳定结构，氯原子是最外层8电子稳定结构，在PCl3中磷原子外围是8电子，PCl5中磷原子外围是10电子，所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3，联想到氨分子的空间构型，PCl3分子的空间构型是三角锥形。要满足N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式必须是。答案：(1)PCl3 三角锥形(2)不对，因为N原子没有2d轨道(3)12.【解析】(1)由题意知，四种配合物中的自由Cl-分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4