初中科学试卷带答案质量分数A

1、精选优质文档-倾情为你奉上质量分数A 学校:_ 班级:_ 姓名:_ 学号:_ 一、单选题（共15小题） 专心-专注-专业1.下列说法中正确的是（）A硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象B气体、液体和固体都可作为溶质C在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度D饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 2.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液下列说法正确的是（）资料：A的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.225100g水A中A的质量分数最大B中A的质量分数相等C的溶液为饱和溶液D中没有固体

2、存在 3.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是（）A溶质质量：溶剂质量1：4B溶剂质量：溶液质量4：5C溶质质量：溶液质量1：5D100g水中含有20g氯化钠 4.某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A加入一定质量的硝酸钾晶体B加入少量的水C溶剂不变升高温度D恒温蒸发溶剂 5.下列关于水的说法正确的是（）A饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液B明矾可以使硬水转化为软水C汽油和洗涤剂除油污都是利用了乳化原理D工业废水需要处理达标后才能排放 6.下列叙述中，正确的是（）A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B

3、在一定温度下，某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定C使饱和氯化铵溶液质量分数改变可采用升温方法D10g物质完全溶于90g水中，所得溶液溶质质量分数一定为10% 7.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A25时向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后溶液中NaCl的质量分数将减小B饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小C将60的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20后，溶液仍为饱和溶液，浓度不变D一杯久置的高锰酸钾溶液，测得上层密度为应小于下层密度 8.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A称取5.0 g氯化钾，解在95 mL 水中，充

4、分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌D称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌 9.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数相同的是（）A甲B甲和乙C丁D乙和丁 10.对“10%的NaCl溶液”提供的信息理解正确的是（）A浓度很小，所以是稀溶液B表示100g水可以溶解10gNaClC表示该NaCl溶液中含有10gNaCl，90g水D表示该NaCl溶液中NaCl与水的质量比为1：9 11.现有100克20饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O2KOH）充分反应并恢复20

5、，所得溶液与与原溶液保持一致的是（）AK+总数B溶剂的质量C溶液的质量D溶质的质量分数 12.表是氯化钠硝酸钾在不同温度时的溶解度：（溶解度/g）温度/2030405060氯化钠36.036.336.637.037.3硝酸钾31.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A在2030温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会相等B在60时，硝酸钾的饱和溶液105g 加入95g 水后溶液中溶质的质量分数为27.5%C在20时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液D从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用

6、冷却热饱和溶 液的方法 13.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A10%B5%C2.5%D20% 14.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%C从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10%D20时，50g 水中溶解了18gNaCl，则20时NaCl的溶解度为36g 15.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确

7、的是（）AM点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液BN点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D40时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水 二、填空题（共5小题） 16.用60%的酒精溶液A和25%的酒精溶液B，配成45%的酒精溶液，所用A、B两种溶液的质量比为 17.2016 年 9 月 28 日，“鲶鱼”台风带来大风强降雨，造成很多道路积水严重，最 深达到 2 米，造成严重的经济损失。（1）台风过后，河道里出现大量漂浮物，为清理河道，河道管理人员使用铁圈和塑料网做成的网兜（如图1）来打捞河道漂浮物，这种方法最接近。A沉淀B过滤C蒸馏

8、D结晶（2）受强台风影响，温州市某些沿海地方的水厂受淹，市民用水困难，为了解决缺水问题。暂时采用海水淡化技术，该技术（原理如图2所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分 子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。海水淡化过程中，浓海水中溶质质量分数 将。 18.将同一个土豆先后放入甲、乙两杯盐水中，观察到如图所示的现象，请回答下列问题（1）根据观察到的现象，你能得到一些结论吗？，请任写一条（2）把几枚小铁钉完全插入乙土豆内，再把土豆放回乙盐水中，此时土豆在乙盐水中将，请简要说明理由： 19.用“变大”、“变小”、“不变”等填空：（1）一定质量的不饱和食盐溶液露置一段时间后，由于水分的蒸发，溶质的质量分

9、数会（2）向一定质量的食盐溶液中加入一定质量的食盐：若加入的食盐全部溶解，则溶液的溶质质量分数会；若加入的食盐部分溶解，则溶液的溶质质量分数会；若加入的食盐完全不溶，则溶液的溶质质量分数会。（3）将一定量热的食盐饱和溶液由80降温到20，溶液的溶质质量分数会。（4）将一定量的食盐水溶液由20加热到40，如果不考虑水分的损失，溶液的溶质质量分数会。 20.在20时，100克5%的食盐溶液温度升高到60（忽略水分蒸发），则溶质的质量分数为：若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会（选填“增大”或“减小”）；在20时，当溶液成为时，该溶液的质量分数最大，其最大值为（20时，食盐的溶解度为36

10、克） 三、实验探究题（共3小题） 21.硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.8（1）30时，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为。（2）步骤（1）所得的溶液至少需要加入g硝酸钾才能饱和。（3）一木块漂浮于50的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积Va随时间t发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是（选填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（选填“增多”或“减少”）。 22.氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解

11、度如下表。 温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为。（2）40°C时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。（3）若要将上述另一种不饱和的溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取。 23.用硝酸钾固体进行如下所示的实验操作，请分析一下问题：（1）在图一所示三只烧杯中的溶液，溶液质量分数最大的是（填序号）；

12、（2）由图一所示的实验操作，可以推测硝酸钾的溶解度曲线是图二中的（填“甲”或“乙”）（3）若将烧杯中的物质过滤，称量得到固体的质量为bg，该温度下，物质的溶解度为g（用含字母的代数式表示）；（4）要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法正确的是A、加入硝酸钾固体 B、升高温度 C、降低温度 D、蒸发溶剂 四、解答题（共3小题） 24.20时氯化钠的溶解度为 36 克。该温度下，某氯化钠溶液的 组成如图模型，请回答：（1）该溶液的溶质是。（2）保持温度不变，蒸发 10 克水后，析出氯化钠晶体质量 克，氯化钠溶液的溶质质量分数将。（填“变大”、“变 小”、“不变”） 25.溶液与人们的生产生活

13、密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（填字母）。A洗洁精 B白糖 C面粉 D食用油（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是（填字母）。A氢氧化钠 B硝酸铵 C氯化钠（3）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。A点时，该溶液的溶质质量分数为。由此曲线可得出的结论是。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是（填字母），对此溶液可采取方法将其转化为该溶质的饱和溶液（至少填两种）。 26.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解

14、度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2（1）40时，氯化钠的溶解度为g。（2）在 20时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到 0.1%）。（3）氯化钠和碳酸钠在 t时的溶解度均为 W，分析上表可推知，W 的数值所在的最小范围是。 五、计算题（共3小题） 27.现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位） 28.如表是硫酸的密度和硫酸

15、溶液中溶质的质量分数对照表（20）密度/gcm31.071.141.301.501.731.84溶质的质量分数/%102040608098（1）随着硫酸溶液溶质质量分数增大，硫酸溶液的密度如何改变？（2）欲配制100克溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？水多少克？ 29.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910

16、.90（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）取12%的硫酸溶液100克，稀释成3%的溶液，需要加水多少克？（3）向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升？（保留到0.1）质量分数A参考答案 一、单选题（共15小题） 1.【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象错误，因为硝酸铵溶于水温度降低；故选项错误；B、气体、液体和固体都可作为溶质正确，故选项正确；C、在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度错误，因为溶液的特征是：均一性、稳定性；故选项错误；D、饱

17、和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大错误，因为没有指明温度；故选项错误；故选：B。 2.【解答】解：A、根据A物质在30的溶解度为41.4g、60的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25时不能完全溶解而在60时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数。故A不正确；B、溶液为60时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数×100%29.3%；溶液为50时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数×100%33.5%；故B不正确；C、综合A、B项分析可知：溶液为饱和溶液；60A的溶解度为55.2

18、g，溶液为60时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；D、根据20A的溶解度为37.2g可判断，25时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液恰好饱和，没有固体存在。故D正确；故选：D。 3.【解答】解：溶质的质量分数×100%20%，×100%，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量1：4：5。A、溶质质量：溶剂质量1：4，故选项说法正确。B、溶剂质量：溶液质量4：5，故选项说法正确。C、溶质质量：溶液质量1：5，故选项说法正确。D、100g水中含有20g氯化钠，溶质质

19、量：溶剂质量20：1001：5，不符合比例，故选项说法错误。故选：D。 4.【解答】解：A、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；B、向硝酸的饱和溶液中加少量水，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小。操作可行；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶剂不变升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不会变化，所以溶液的溶质质量分数也不会改变。操作不可行；D、恒温蒸发溶剂，硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等。操作不可行

20、。故选：B。 5.【解答】解：A、选项中没有指明温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误。B、在净化水的过程中，明矾可以沉降悬浮杂质，起净水作用，不能将硬水转化为软水，故选项说法错误。C、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂（洗洁精等）具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂（洗洁精等）能除去油污，是利用了乳化作用，故选项说法错误。D、工业废水需要处理达标后才能排放，故选项说法正确。故选：D。 6.【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的

21、溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数不变或减小，故A错误；B、饱和溶液溶质质量分数，所以温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，故B正确；C、升温后溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，故C错；D、不溶解的溶质，不能算溶液中溶质质量，10g物质完全溶于90g水中，所得溶液溶质质量分数不一定为10%，如果有没溶解的，质量分数小于10%，故D错。故选：B。 7.【解答】解：A、因为溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%，所以在常温下，25时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，NaCl溶液中溶液的

22、质量增加了，溶质NaCl的质量不变在情况下，氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小，故正确；B、饱和溶液转化为不饱和溶液，如果用加入溶剂的方法，溶液中溶质的质量分数一定减小，如果用升温的方法，溶质质量分数就不变，故错误；C、降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂的质量减小，浓度减小，故错误；D、溶液具有均一、稳定的性质，一杯久置的高锰酸钾溶液，上层密度等于下层密度，故错误；故选：A。 8.【解答】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）5%；B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积

23、不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错；D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液，故错；故选：A。 9.【解答】解：由海水晒盐过程可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数都等于：，故二者溶液中的溶质质量分数相等。故选：C。 10.【解答】解：A溶液的浓稀是相对而言，所以不能说10%的溶液就是稀溶液，故错误；B.10%的氯化钠溶液表示100g氯化钠溶液中可以溶解10gNaCl，故错误；C.10%的NaCl溶液不一定就是10g氯化钠溶解在90g水中，还可能是5g氯化钠溶解在50g水中，

24、故错误；D.10%的NaCl溶液表示该NaCl溶液中NaCl与水的质量比为10%：（110%）1：9，故正确。故选：D。 11.【解答】解：20时，向饱和的KOH溶液中加入少量的量K2O固体，则发生反应K2O+H2O2KOH，恢复20时，溶液仍为该温度下的饱和溶液。由于部分水参加反应，所以溶剂的质量减少，所溶解的KOH的质量减少，因此溶液中K+总数减少，溶液的质量也减少。因为该溶液仍为该温度下KOH的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也不改变，所以溶质的质量分数不变。故选：D。 12.【解答】解：A硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在2030时这两

25、种物质存在溶解度相同的可能，说法正确；B在60时，硝酸钾的饱和溶液105g 加入95g 水后溶液中溶质的质量分数为：，说法正确；C由表格中的数据可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以在该温度下，将35g硝酸钾加入100g水中形成的是饱和溶液，说法错误；D由数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，说法正确。故选：C。 13.【解答】解：溶液中各部分性质相同，将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余溶液和原溶液的溶质质量分数相等。故选：A。 14.【解答

26、】解：A、常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。B、将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为×100%15%，故选项说法错误。C、溶液具有均一性，从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10%，故选项说法正确。D、20时，50g 水中溶解了18gNaCl，由于无法确定是否饱和，无法确定其溶解度大小，故选项说法错误。故选：C。 15.【解答】解：A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO4溶液是

27、饱和溶液，故A错误；B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；C、通过分析溶质质量分数曲线可知，070，溶解度逐渐增大，大于70，溶解度逐渐减小，故C错误；D、由曲线可知，在40时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。故选：B。 二、填空题（共5小题） 16.【解答】解：设所用A、B溶液的质量比为x：y，根据题意有：×100%45%，x：y4：3，故答案为：4：3。 17.【解答】解：（1）过滤能够除去不溶于水的固体杂质。河道管理人员使用铁圈和塑料网做成的网兜（如

28、图）来打捞河道漂浮物，这种方法最接近过滤。（2）加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大；答案：（1）B；（2）增大； 18.【解答】解：（1）观察图示可知：甲图中土豆浮在液面上，说明土豆受到的浮力重力，乙图中土豆悬浮在盐水中，说明土豆受到的浮力重力，而F浮液gv排，所以可知甲中盐水密度大于乙；（2）根据题意：把几枚小铁钉完全插入乙土豆内，增加了土豆的重力，则土豆受到的浮力不变，但重力增加，所以土豆会下沉；故答案为：（1）甲盐水的密度大于乙盐水（合理均可）；（2）下沉；在浮力不变的情况下重力变大，重力大于浮力，土豆下沉（合理说法均可） 19.【解答】解：（1）一定

29、质量的不饱和食盐溶液露置一段时间后，由于水分的蒸发，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数会增大；（2）向一定质量的食盐溶液中加入一定质量的食盐：若加入的食盐全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶液的溶质质量分数会增加；若加入的食盐部分溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶液的溶质质量分数会增加；若加入的食盐完全不溶，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液的溶质质量分数不变；（3）由于氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故将一定量热的食盐饱和溶液由80降温到20，会有少量氯化钠晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的溶质质量分数会减小；（4）将一定量的食盐水溶液由2

30、0加热到40，如果不考虑水分的损失，溶质的质量和剂的质量都不变，溶液的溶质质量分数不变；答案：（1）增大；（2）增加；增加；不变；（3）减小；（4）不变。 20.【解答】解：在20时，100克5%的食盐溶液温度升高到60（忽略水分蒸发），则溶质的质量分数仍为5%；若将该溶液恒温蒸发水分，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则溶液中溶质的质量分数会增大；在20时，饱和溶液中溶质的质量分数最大，为26.5%故答案为：5%；增大；饱和溶液；26.5% 三、实验探究题（共3小题） 21.【解答】解：（1）由表中的数据可知，30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，把15.8g硝酸钾在50g水中，能全部溶解，所得

31、硝酸钾溶液的质量分数为：24%。（2）由表中的数据可知，30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，由溶解度的含义可知，50g的水达到饱和能溶解的硝酸钾的质量是22.9g，步骤（1）所得的溶液中要达到饱和至少需要加入硝酸钾的质量是：22.9g15.8g7.1g。（3）mgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大。随温度的降低，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察到烧杯底部KNO3晶体将增多。故答案为：（1）24%；（2）

32、7.1；（3）降温；增多。 22.【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠；故填：氯化钠；（2）由物质的溶解度可知，40°C时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后，氯化铵完全溶解形成不饱和溶液；而氯化钠只溶解了36.6g形成了饱和溶液，即甲烧杯中为氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：26.8%；故填：26.8%；（3）由题干信息可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂、加入氯化铵，其中降低温度形成饱和溶液的过程中溶液的质量不变；故填：降低温度。 23.【解答

33、】解：（1）在图一所示三只烧杯中的溶液，加入的溶质质量相等，而中的水少，故溶质质量分数最大的是，故填：；（2）由图一所示的实验操作，可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故可以推测硝酸钾的溶解度曲线是图二中的甲，故填：甲；（3）若将烧杯中物质过滤，称量得到固体的质量为b g，溶解的物质的质量为（ab）g，设该温度下物质的溶解度为x，则有：，x5（ab）g，故填：5（ab）；（4）要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用加入硝酸钾固、降低温度 或是蒸发溶剂的方法，故填：ACD 四、解答题（共3小题） 24.【解答】解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，因此溶质是氯化钠；（2）20时氯化钠的溶解度为 36 克，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠36g，则10g水中最多溶解氯化钠3.6g，所以保持温度不变，蒸发 10 克水后，析出氯化钠晶体质量3.6g，恒温下，物质的溶解度不变，根据饱和溶液中溶质的质量分数×100%可知，保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数不变；故答案为：（1）氯化钠；（2）3.6；不变。 25.【解答】解：（1）洗洁精溶于水，溶液显无色，白糖溶于水，溶液显无色，食用油、面