课时二 水的电离和溶液的酸碱性课后作业

1、课时二 水的电离和溶液的酸碱性课后作业1、下列操作中，能使电离平衡：H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入Na2CO3溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入NaHSO4溶液 D.将水加热到100，使pH62、25,水的电离达到平衡:H2OH+OH- H>0,下列叙述正确的是 （ ） A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变3、能使H2OH2OH3OOH电离平衡向正反应方向移动，且使

2、所得溶液显酸性的措施是( )A在水中加小苏打 B在水中加稀醋酸C在水中加明矾固体 D在水中加NaHSO4固体4、常温时，下列叙述正确的是（ ）A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(H+)(OH-)c(CH3COO-)D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多5、下列说法不正确的是（ ）A将pH = 4的某酸稀释10倍，测得其pH < 5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(Na2C

3、O3) c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)6、 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）7、 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色） 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色

4、。 向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小8、 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大

5、B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O H+ + OH-正向移动9、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：>D等体积的两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>10、 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外

6、壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应11、 实验： 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 a，均分溶液a置于b、c两支试管中； 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深； 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 A. 实验中增大Fe3+浓度使平