化学必修一期末综合测试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学第二十一周周测试（期末综合） 出题人：王金珠一、 单项选择题。（1-20题每个1分,21-40题每个2分，共60分）1 C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的PH7，我们把PH7的雨水称之为酸雨CN与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2下列试验装置不能达到实验目的的是（ ） 3科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳

2、结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是（ ）A是金刚石的同素异形体 B在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C其摩尔质量为12g/mol D在氧气中充分燃烧的产物是CO24下列叙述正确的是（ ）A为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯(C2H

3、4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 6甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCN2NO2NOO2DFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO37常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 mol·

4、;L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND与Al反应生成氢气的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3 8下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2

5、O9从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4下列说法正确的是（ ）A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C 产物中的离子有一部分是氧化产物D FeS2 只作还原剂10下列说法正确的是（ ）A将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，通入Cl2后，溶液变成血红色，说

6、明原溶液中含有Fe2+11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是（ ）A甲、乙都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量12下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是()选项XYZAMgMgOMgCl2BH2SO4SO2SO3CSiO2H2SiO3Na2SiO3DN2NH3NO13下列关于各用品的主要成分对应错误的是（ ）A光导纤维纯硅 B漂白液次氯酸钠 C苏打碳酸钠 D明矾硫酸铝钾14同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合

7、的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1 D. V3> V1>V215Cu2S与一定量浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2 、NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1：7 B1：9 C1：5 D 1：616384mg的铜跟适量的浓硝酸反应

8、，铜全部作用后共收集到气体224mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A10×10-3mol B16×10-3mol C22×10-3mol D24×10-3mol17碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸共热反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡18实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），

9、下列说法正确的是（）A. 、中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气19.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为( )A.3aB.(100-2a)C.1-3aD.2020.在含有ngHNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体NO，已知有 gHNO3被还原，则nm不可能是( )A.41B.21C.31D

10、.9221.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIANH4Cl易升华用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中221.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A

11、该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL23、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A

12、、 B、 C、 D、全部24、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO425、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H

13、2O + CO226从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 27下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 28下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色

14、基本不褪。D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 29既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 30检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水3150ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol32长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其

15、中的黄色最好的方法是 （ ）A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉33下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属34甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 35用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到

16、气体（标准状况下）为（ ）A. H2、O2混合气体      B. 1.12L H2     C. 1.12L H2        D. 1.12L H236下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 37现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）

17、A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 38下列说法正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。39室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）沉淀中OH-的质量为（nm）克 恰好溶解后溶液中的

18、NO3离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 生成NO气体的体积为L发生反应的HNO3的物质的量为（）molA2项B3项C4项D5项40已知适当条件下7、6、4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl2且自身均被还原为MnCl2。将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112 L气体(标准状况，下同)，再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到V L Cl2，下列说法正确的是()AV2.24B参加反应的HCl为0.18 molC生成Cl2时的离子方程式：2MnO16H10Cl2Mn28H2O5Cl2D6.32 g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L

19、 Cl2二、非选择题。（20空每空2分，共40分）41.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：B： ；F： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C， 常采用 法来收集。42.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_

20、。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 43.（2017新课标）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分