202X年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源课件新人教版选修4

1、第二节第二节燃烧热燃烧热能源能源目标导航预习导引1.通过查阅资料说明能源是人类生存和开展的重要根底通过查阅资料说明能源是人类生存和开展的重要根底,能说出能说出化学在解决能源危机中的重要作用。化学在解决能源危机中的重要作用。2.能说出节约能源、提高能源利用效率的实际意义。能说出节约能源、提高能源利用效率的实际意义。目标导航预习导引一二一、燃烧热1.定义101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位:kJmol-1。 2.意义例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJmol-1,表示在25 、101 kPa时,1 mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出1

2、 299.6 kJ的热量。 目标导航预习导引一二书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?提示：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 应根据什么标准来选择燃料?举例说明。提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。目标导航预习导引一二二、能源1.定义能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。(1)化石燃料。包括煤、石油、天然气等。(2)新能源。主要有太阳能、

3、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。2.地位能源是国民经济和社会开展的重要物质根底,它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济开展和科学技术水平。3.解决能源危机的方法开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。知识梳理典例透析一二三一、正确理解“燃烧热1.反响条件25 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。2.可燃物用量1 mol纯物质。例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)H=-11 036 kJmol-1,C8H18的燃烧热为5 518 kJmol-1,而不是11 036 kJmol-1。

4、知识梳理典例透析一二三3.对对“完全燃烧生成稳定的氧化物的理解完全燃烧生成稳定的氧化物的理解是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。完全燃烧时完全燃烧时,以下元素对应的稳定氧化物分别以下元素对应的稳定氧化物分别为为:CCO2,HH2O(l),SSO2。CCO不是完全燃烧不是完全燃烧,而而SSO3不能一步生成不能一步生成,SO3不是不是S的燃烧产物的燃烧产物,生成的水为液态不能生成的水为液态不能是气态。是气态。例如例如,C燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为H=-393.5 kJmol-1那么C的燃烧热为393.5 kJmol-1,而不是110.5

5、 kJmol-1。 知识梳理典例透析一二三4.文字表达时燃烧热的表示文字表达时燃烧热的表示用用“正值或正值或“H表示表示,例如例如,CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJmol-1或或H= -890.3 kJmol-1。5.书写表示物质燃烧热的热化学方程式的本卷须知书写表示物质燃烧热的热化学方程式的本卷须知燃烧热是以燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在因此在书写表示物质燃烧热的热化学方程式时书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧应以燃烧1 mol物质为标物质为标准来配平其他物质的化学计量数准来配平其他物质的化学计量数,故在其热化

6、学方程式中常出现分故在其热化学方程式中常出现分数。数。特别提醒特别提醒“表示物质燃烧热的热化学方程式与表示物质燃烧热的热化学方程式与“物质燃烧的热物质燃烧的热化学方程式的书写不一定一样。书写表示物质燃烧热的热化学化学方程式的书写不一定一样。书写表示物质燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为方程式时可燃物必须为1 mol,物质燃烧的热化学方程式不强调可物质燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量一定为燃物的物质的量一定为1 mol。知识梳理典例透析一二三二、燃烧热与中和热的比较 知识梳理典例透析一二三特别提示 “表示中和热的热化学方程式与“中和反响的热化学方程式的书写不一定一样,书写中和热的热化学方

7、程式时生成的水必须为1 mol,书写中和反响的热化学方程式时生成的水不一定为1 mol。知识梳理典例透析一二三三、能源1.能源的含义但凡能提供某种形式能量的物质,统称为能源。它是人类取得能量的来源,包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能量来源,尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴,只是能源资源。知识梳理典例透析一二三2.能源的分类 知识梳理典例透析一二三知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3表示燃烧热的热化学方程式的判断 知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3解析：A项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),故其反响热不能叫燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,H2虽然

8、转变成了稳定的氧化物H2O(l),但由于其反响热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项,参加燃烧的H2虽然是1 mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反响热也不是H2的燃烧热。答案：B知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3点拨 不是任何燃烧反响的反响热都称之为燃烧热,燃烧热必须具备一定的条件,即“1 mol可燃物“完全燃烧“稳定的氧化物。稳定的氧化物是指不能再燃烧的,在常温、常压状态下稳定的氧化物,一般指:CCO2(g)、SSO2(g)、HH2O(l)等。知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3燃烧热和中和热的比较 知识梳理典例透析知识点1知识

9、点2知识点3解析：A项,水的状态为气态,故不能表示燃烧热,错误;B项,中和热的H为负值,错误;D项,没有注明物质的聚集状态,错误。答案：C知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3能源的综合利用 【例题3】 城市居民的常用燃料有煤气、液化石油气等。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反响制得,故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式: 。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为:试比较一样物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为。 知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3(3)氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为。 (4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是。 知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3知识梳理典例透析知