人教版九年级化学下册同步精选对点训练：中和反应

1、. 中和反响 1.关于中和反响的说法，错误的选项是A 一定没有沉淀生成B 一定有氧化物生成C 一定是放热反响D 一定是复分解反响2.以下实验结论正确的选项是既能说明酸碱发生了中和反响，又能说明中和反响是放热反响既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为21既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸A B C D 3.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的选项是A 酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响B 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C 酸能使紫色石蕊

2、溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱4.以下反响属于中和反响的是A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CaOH2O=CaOH2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=AgClHNO35.化学概念在逻辑上存在如下图关系，对以下概念间的关系说法正确的选项是A 纯洁物与混合物属于包含关系B 化合物与氧化物属于包含关系C 单质与化合物属于穿插关系D 中和反响与复分解反响属于并列关系6.以下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，以下说法正确的选项是A 假设甲、乙均为化合

3、物，那么丙不可能为单质B 假设甲为碱，那么该反响不一定是中和反响C 假设该反响是氧化反响，那么甲或乙一定为氧气D 假设丁为水，那么甲、乙至少有一种物质为酸或碱7.以下推理正确的选项是A 向某无色溶液中滴加酚酞无现象，那么溶液一定呈中性B 原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子C 在同一化合物中，金属元素显正价，那么非金属元素一定显负价D 酸碱中和反响生成盐和水，那么生成盐和水的反响一定是中和反响8.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，以下有关说法正确的选项是A 反响前后，溶液的pH不变B 反响前后，Na和Cl的数目不变C 反响前后，H和OH的数目不变D

4、反响前后，H2O的数目不变9.以下关于溶液的说法正确的选项是A 溶液都是无色的B 溶液都是混合物C 溶液中的溶质都是固体D 饱和溶液一定是浓溶液10.以下反响属于中和反响的是A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CuOH2SO4=CuSO4H2OC KOHHNO3=KNO3H2OD Fe2HCl=FeCl2H211.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是A 红色B 蓝色C 无色D 紫色12.推理是化学中一种重要的学习方法，但应详细问题详细对待，否那么就会产生错误的结论。那么以下推理中结论正确的选项是A 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，那么点燃CH4与

5、O2的混合气体也可能爆炸B 原子在化学变化中不能再分，那么分子在化学变化中不能再分C 酸与碱发生中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响D CuO不能与水反响，那么CaO也不能与水反响13.在AB盐水的反响中，A和B不可能是A HCl和NaOHB CO2和NaOHC H2SO4和Fe2O3D H2SO4和BaCl214.以下推理正确的选项是A 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C 中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响D 碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸

6、盐15.以下说法中正确的选项是A 中和反响有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反响都是中和反响B 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物16.盐酸与氢氧化钠溶液发生反响HClNaOH=NaCl H2O，此反响属于A 化合反响B 分解反响C 置换反响D 复分解反响17.以下物质能跟盐酸发生中和反响的是A 锌粒B 氢氧化钠溶液C 氧化铜D 碳酸钠溶液18.酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反响后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现A 蓝

7、色B 紫色C 红色D 无色19.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面表达正确的选项是A 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D 溶液颜色不变，pH逐渐增大20.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性并可以清楚判断，以下试剂中最好选用哪一种组合NaOH溶液稀盐酸石灰水酚酞溶液A 或B 只有C 只有D 和21.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴参加稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是A 红色蓝色B 蓝色红色C 红色无色D 无色红色22.某同学在探究“酸与碱能否发生反响时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程见以

8、下图。以下图所加试剂分别是A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液23.以下关于中和反响的说法，正确的选项是A 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反响B 有盐和水生成的反响一定是中和反响C 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D 中和反响的发生必须借助酸碱指示剂进展判断24.以下实际应用中，利用中和反响原理的是用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的剩余硫酸用稀硫酸除铁锈用熟石灰改进酸性土壤用碳酸氢钠治疗胃酸过多A B C D 25.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A 因为酸性的溶液能使石蕊变

9、红，所以酸溶液一定能使石蕊变红B 因为酸和碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反响C 因为金属能和酸反响产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属D 因为H2O和H2O2的组成元素一样，所以它们的化学性质一样26.如图是稀HCl和NaOH溶液反响的pH变化曲线，以下说法正确的选项是A 该反响是稀HCl滴入NaOH溶液中Bag是指参加氢氧化钠固体质量C A点溶液的溶质为HCl和NaClD 检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量BaNO3227.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质互相混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是A 甲B 乙C 丙D 丁28.

10、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，有关分析错误的选项是ABCD29.如下图，进展中和反响实验1B中发生中和反响的化学方程式_。2写出C的溶液除酚酞外溶质可能存在的几组情况_用化学式表示3反响过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？_。30.将稀盐酸渐渐滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随参加稀盐酸的质量变化曲线如以下图所示：1在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_填“增大“减小或“不变。2由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是_填“放热或“吸热反响。3图中B点时，溶液中的溶质是_填化学式。31.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、

11、B、C、D是不同类别的无机化合物，“表示物质在一定条件下可以发生化学反响。请答复以下问题：1写出反响的化学方程式及反响的现象_。2物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？_。3写出图中一个中和反响的化学方程式_。32._和_生成_和水的反响，叫做中和反响，中和反响的本质是酸电离的_与碱电离的_生成水。中和反响是复分解反响中的一种反响，大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反响。33.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质即NaOH与四类物质可以发生化学反响。1为了验证反响，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_色。2根据反响说明NaOH必须密

12、封保存，否那么在空气中要变质，其化学方程式为_。3小明用微观示意图图2来说明反响的发生，用化学方程式表示为_；从该图可以看出，反响前后没有发生变化的微观粒子有_。34.如下图，进展中和反响实验：1在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为_色。2写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况_。用化学式表示3假设73 g质量分数为20%的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反响后所得溶液中溶质的质量分数。35.如下图，进展中和反响实验：1在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为_色。2B中发生中和反响的化学方程式是_。3写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况_用化学式表示。4使10 mL

13、氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01 mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？列式计算36.如下图，小田同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，小田从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和的结论。1你认为她得出的结论是否正确，_，理由是_。2请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：37.氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反响，请根

14、据图示答复相关问题：图1是金属钠与氯气反响生成氯化钠的微观示意图由图1可知，元素的化学性质与_填字母序号亲密相关。A最外层电子数 B质子数C电子层数图2描绘了氢氧化钠溶液与盐酸反响的微观本质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是_。图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是_，该反响的化学方程式是_。38.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸如下图。1开场时_管溶液呈红色。2充分反响后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_，可能含有的溶质的化学式为_，写出上述反响的化学方程式：_。39.将等质量、等质量分数

15、的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与以下物质发生反响的是ABaOH2BFeCHCl DFeCl240.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。1能与酸发生中和反响的物质是_；2常用于工业除锈的试剂是_；3有毒的物质是_；4我国著名化学家侯德榜创造的结合制碱法中的“碱是指_。41.请根据下表答复有关问题。1槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中哪种物质来涂抹止痒_填序号。2利用上表中的物质作为反响物，写出制取氢氧化钠的化学方程式_。42.如图表示的是向盛有

16、10 mL稀的甲溶液其中滴有少量紫色石蕊试剂中，参加乙溶液一样浓度后，溶液pH的变化曲线。甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，请分析曲线答复以下问题：1甲是_溶液；2当参加乙溶液的体积为_mL时，甲、乙溶液恰好完全反响；3当溶液的pH1.4时，溶液中存在的微观粒子有_指示剂除外；4为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反响的微观本质，绘制了以下图，请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：43.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质如图1所示，连线表示互相反响；小明为表示反响本质绘制图2、图3。请根据以下图示和要求答复以下问题：1图1中为了验证性质，小红将紫色石

17、蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；图1中A所表示的物质类别是_。2图2描绘了氢氧化钠溶液与盐酸反响的微观本质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_；3图3是镁和盐酸反响过程的微观示意图，从微观角度看，该反响有效互相作用的微粒是_写微粒符号，下同，产生的新微粒是_。答案解析1.A【解析】酸与碱反响生成盐和水的反响属中和反响，中和反响属放热反响。2.C【解析】既能说明酸碱发生了中和反响，又能说明中和反响是放热反响是正确的表达，既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧是正确的表达；既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为21是正确

18、的表达；只能说明二氧化碳溶于水，故答案选择C。3.B【解析】A选项是错误的表达，非金属氧化物与碱溶液的反响，不属于中和反响；B是正确的表达；C选项是错误的表达，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的表达，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。4.C【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反响不是中和反响，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反响，所以属于中和反响，正确；D项，硝酸银和盐酸反响生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反响不属于中和反响，错误。5.B【解析】A项，物

19、质按含有物质种类的多少可分为纯洁物与混合物，是并列关系，错误；B项，化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，正确；C项，纯洁物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，错误；D项，中和反响是复分解反响中的酸与碱生成盐和水的反响，是包含关系，错误。6.B【解析】A项，假设甲、乙均为化合物，那么丙可能为单质，如一氧化碳复原氧化铁的反响就是两种化合物反响生成物中存在单质的情况，错误；B项，可以跟碱反响的物质很多，并不局限于中和反响，如碱与盐的反响、碱与酸性氧化物的反响，正确；C项，氧化反响是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反响中碳就发生

20、了氧化反响，而没有氧气的参与，错误；D项，可以生成水的反响，不一定有酸或碱的参与，例如氢气复原氧化铜等，错误。应选B。7.B【解析】A项，酚酞溶液在酸性和中性溶液中不变色，错误；B项，氢原子中不含有中子，正确；C项，在化合物中，非金属元素显正价或负价，例如硫酸铜中，硫元素显6价，错误；D项，生成盐和水的反响不一定是酸和碱的作用，例如氢氧化钠和二氧化碳的反响不是中和反响，错误。应选B。8.B【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反响生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反响的产物来完成解答即可。A项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反响后生成的氯

21、化钠溶液呈中性，所以反响前后溶液的pH值要发生改变，错误；B项，根据氢氧化钠和稀盐酸反响的本质可以知道，它们的反响实际上就是氢氧根离子和氢离子的反响，所以该反响前后Na和Cl的数目不变，正确；C项，根据氢氧化钠和稀盐酸反响的本质可以知道，它们的反响实际上就是氢氧根离子和氢离子的反响，所以反响前后，H和OH的数目一定改变，错误；D项，反响中生成了水，所以反响前后水分子的数目要发生改变，错误。应选B。9.B【解析】A项，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B项，溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是混合物，正确；C项，溶液中的溶质不一定都是固体，溶质可以是固体、液体

22、或气体，错误；D项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液到达饱和时也是稀溶液，错误。应选B。10.C【解析】中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响，反响物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进展分析可知，只有C符合题意。11.A【解析】根据化学方程式NaOHHCl=NaClH2O，参加反响的NaOH与HCl的质量比为4036.5。等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反响后盐酸有剩余，反响后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。12.A【解析】B项，分子在化学变化中能再分，原子在化学变化中不能再分；C项，生成盐和水的反响不一定是中和反响，例如金属氧化物

23、与酸的反响；D项，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，不能跟水反响。13.D【解析】两种物质发生反响生成盐和水的反响主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反响H2SO4BaCl2=2HClBaSO4中没有生成水，应选D。14.B【解析】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，但水不属于酸类，故A错；金属氧化物和酸反响也生成盐和水，但不属于中和反响，故C错；铁也能和盐酸反响放出气体，故D错。15.D【解析】A项，中和反响有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反响不都是中和反响，像金属氧化物与酸反响也生成盐和水，错误；B项，单质只含一种元素

24、，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，比方氧气和臭氧，错误；C项，离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子，电子等，错误；D项，溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确。应选D。16.D【解析】盐酸与氢氧化钠溶液发生反响HClNaOH=NaCl H2O，是两种化合物互相交换成分，得到两种新的化合物的反响，此反响属于复分解反响。17.B【解析】中和反响是指酸与碱生成盐和水的反响。中和反响一定生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响。如金属氧化物跟酸的反响，非金属氧化物跟碱的反响，都不是中和反响。18.A【解析】20克20%的氢氧化钠溶液和20克20

25、%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20 g×20%4 g。反响中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反响，那么20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反响后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。应选A。19.C【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反响过程中溶液会先有红色，至恰好反响到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。20.D【解析】欲使碱性溶液变成中性，需要借助指示剂变色来判断。21.C【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色

26、；逐滴参加稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，恰好完全反响时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色无色。22.C【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再参加氢氧化钠溶液时：如参加的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反响，那么溶液为酸性，呈红色；如参加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反响，那么溶液为中性，呈紫色；如参加的氢氧化钠溶液过量，那么溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当参加的稀盐酸

27、恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再参加酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。23.C【解析】中和反响是酸和碱反响生成盐和水，即中和反响需要满足一是反响物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。24.A【解析】中和反响是酸和碱反响生成盐和水的反响，要抓住反响的物质为酸和碱。25.A【解析】A项，酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红，正确；B项，生成盐和水的反响不一定是中和反响，例如氧化铜和盐酸反响能生成盐和水，不属于中和反响，错误；C项，与盐酸反响放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐与稀盐酸反响能生成二氧化碳，错误

28、；D项，水H2O和过氧化氢H2O2的元素组成一样，但分子构造不同，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，所以化学性质不同，错误。应选A。26.C【解析】A项，从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，错误；B项，由图示可知，ag是指参加氢氧化钠溶液的质量，错误；C项，A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，正确；D项，B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，参加足量的AgNO3，静置后再滴入少量BaNO32，不能依次鉴定，错误。应选C。27.D【解析】由图2可以看出该反响是碱性溶液与酸性溶液互相结合至恰好反响，此时pH等于7，再滴加酸液溶

29、液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图1进展分析判断即可。28.D【解析】解答此题可首先分析图像所涉及的化学反响的本质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。29.1H2SO42NaOH=Na2SO42H2O2Na2SO4Na2SO4与H2SO43升高【解析】氢氧化钠能与硫酸反响生成硫酸钠和水；硫酸与氢氧化钠反响后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，假设恰好反响那么溶液中只含有硫酸钠，假设硫酸过量那么还含有硫酸钠；中和反响是释放能量的过程。30.1减小2放热3NaCl【解析】1向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液的pH会逐渐减小。2由图可知，稀盐酸

30、与氢氧化钠发生的反响是放热反响。3由图可知，B点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反响，溶液中的溶质为氯化钠。31.1Fe2O36HCl=2FeCl33H2O红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色2盐3CaOH2H2SO4=CaSO42H2O【解析】由题中所提供的信息知1反响的化学方程式及反响的现象为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；2因为物质C既能与酸反响，又能与碱反响，故应是酸、碱、盐中的盐类；3图中一个中和反响的化学方程式为CaOH2H2SO4=CaSO42H2O。32.酸碱盐HOH【解析】根据中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，中和反响的本质是HO

31、H=H2O，据此进展分析解答。33.1红22NaOHCO2=Na2CO3H2O32NaOHH2SO4=Na2SO42H2ONa、SO【解析】氢氧化钠是碱，能使无色酚酞溶液变成红色，氢氧化钠能吸收水分并能跟二氧化碳反响，氢氧化钠与硫酸发生中和反响生成盐和水。反响的本质是OH和H反响生成水，Na和SO没有发生变化。34.1红2NaCl或NaCl与HCl311.7%【解析】1氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；2假如氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反响，那么可知其溶质为NaCl；又因为溶液无色，那么氢氧化钠反响完全，可能稀盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl两种；3设生成NaCl

32、的质量为xNaCl溶液中溶质的质量分数为NaCl%。35.1红22NaOHH2SO4=Na2SO42H2O3Na2SO4或Na2SO4与H2SO44设10 ml氢氧化钠溶液中溶质为nmolm0.02 mol×40 g·mol10.8 g该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。【解析】1氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；2氢氧化钠能与硫酸反响生成硫酸钠和水；3硫酸与氢氧化钠反响后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，假设恰好反响那么溶液中只含有硫酸钠；4设10 mL氢氧化钠溶液中溶质为nmolm0.02 mol×40 g·mol10.8 g该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。36.1不正确假如盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色2【解析】1当参加的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色。2只要验证存在盐酸就可以证明反响完全了。37.AH3Cl22NaClO2=2ClO22NaCl【解析】1元素的化学性质于元素原子最外层电