教案示例：化合价

1、教案示例：化合价之一 叶佩玉（上海市华东师大二附中） 教学目标1使学生理解化合价概念，初步认识化合价的本质。2让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价，并学会根据化学式计算元素化合价的方法。3引导学生运用科学方法来学习化学知识。4培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。教学过程【引言】至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，学一些新的知识，好不好？请各组同学把自己知道的化合物的化学式写在同一张投影片上，看看在一分钟内

2、哪组同学写的最多，而且正确。【投影1】投影各组学生书写的化合物的化学式。（纠错，评出优胜者。）【提问】为什么水的化学式写作H2O，而不是HO2或HO2？为什么氯化氢的化学式是HCl，而不是其他形式？【回答】物质的化学式都是由实验测定物质的组成后计算得到的。【讲解】这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。（打开课本。）我们把“一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价”。【投影】化合价 一、元素的化合价 【讲述】化合价这个概念是在19世纪50年代到60年代，由世界上许多科学家经过反复探讨后逐渐建立起来的。为什么

3、元素具有化合价？比如，氯元素跟金属元素化合，为什么在形成氯化钠时氯原子和钠原子的个数比为11，而形成氯化镁时氯原子和镁原子的个数比是21呢？造成这两个化合物中不同的原子个数比的根本原因到底是什么？【讨论】分析形成化合物的双方原子结构特点原子核外电子层结构从不饱和到饱和，要得到或失去的电子数。【投影3】 【小结】不同元素的原子相互化合时所以按一定的个数比相结合，是跟元素原子的结构特点密切相关的。如NaCl、MgCl2等由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，化合价的数值就是原子在化合时得失的电子数。化合价的符号是这样确定的：失去电子的原子显正价，得到电子的原子显负价。记为：o

4、src=/bottom.htm> 教案示例：化合价之二 教学目标1通过离子化合物和共价化合物形成的实例了解化合价的涵义。2了解元素化合价与化学式的关系，能根据元素的化合价写化学式和根据化学式判断元素的化合价。重点和难点1、化合价的涵义。2、化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则。3、化合价与化学式的关系。教学方法启发讲解，讲练结合。教学过程复习提问写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）引入新课氯气与镁反应如何呢？氢气与氧气反应如何呢？引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合

5、物的道理，得知这两个反应中，反应物原子个数比都是12。即氯化镁的化学式为MgCl2、水的化学式为H2O。比较NaCl、MgCl2、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。板书化合价一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。讲述用上面的例子作简要讲解。并指出化合价有正价和负价之分。板书二、化合价的确定设问并指导阅读化合价有数值和正、负。如何确定呢？学生看书：课本有关内容。（从

6、化合价的实质来了解化合价如何确定。）让学生填写下表：（可挂出小黑板） 板书三、化合价的规律（边讲述、边简要板书）1在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）2在化合物里，正负化合价的代数和为零。（这是化合价最主要的规律）。先让学生从上面的例子，看

7、出这个事实。再引导学生初步了解其原因是：化合物分子作为一个整体是电中性的。在化合物里，一些原子失去多少个电子，另一些原子一定要得到多少个电子；有多少共用电子对偏离某些原子，也就有多少对共用电子对偏向另些原子。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。3在单质中元素的化合价如何呢？让学生根据化合价的初步定义回答这个问题。因为元素的化合价是在形成化合物时才表现出来的性质，所以在单质分子里，元素的化合价为零。4有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或

8、电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不同。让学生看课本中常见元素的化合价表。（要求逐步记住这些元素的化合价。）5某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。学生练习标出下列物质中各元素的化合价。 讲述注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用所带电荷用+，-，2+，2-等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，。板书四、化合价与化学式的关系从二者的

9、定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。1可由化学式求化合价。例题求氯酸钾中氯元素的化合价？解：先写出化学式：KClO3查表知K为+1价，O为-2价，Cl为变价，是几价呢？设为x。根据化合物中正负价代数和为零，则1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。学生练习求Fe2O3中Fe的价？H2SO4中S的价？板书2运用化合价写化学式例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。解：(1)写出+3价磷的氧化物的化学式。 求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6 写化学式：P2O3检

10、验：（+3）×2+（-2）×3=0（正确）学生练习(2)写出+5价磷的氧化物的化学式。讲述应用元素的化合价能书写化合物的化学式。这是很有意义的。但应该注意，只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际上不存在物质的化学式。（结合进行唯物主义观点教育）简要小结本节内容要点。布置作业：课本有关习题。河南省开封市教研室张国正教案示例：化合价之三教学目标1使学生了解化合价的含义及其与原子结构的关系。2使学生掌握根据元素的化合价，正确写出化学式及根据化学式判断元素的化合价。教学重点和难点化合价与化学式的关系及在化合物中正负化合价的代数和

11、等于零的原则。教学过程练习1写出氯化钠、氯化镁、氧化钠、氧化镁的化学式。2写出钠离子、镁离子、氯离子、氧离子的离子符号。讲述（边讲评练习边讲述）：通过前面的学习我们知道，钠和氯气化合成氯化钠时，钠与氯的原子个数比为11；在氯化镁中，镁与氯的原子个数比为12，等等。这种元素之间相互化合时，原子个数比一定的性质，即化合价。板书 化合价阅读 课本有关内容。板书 一、化合价一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。二、原子结构决定化合价分析 氯化钠里氯的化合价、钠的化合价与它们原子结构的关系；氯化镁里氯的化合价、镁的化合价与原子结构的关系。板书 离子化合物：元素化

12、合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。共价化合物：元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定。阅读 课本有关内容及常见元素的化合价表。小结 1金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律。 2在化合物中，正负化合价的代数和为零。 3单质的化合价为零。 4常见原子团（根）的化合价。 5标价方式与离子表示方式。板书 三、化合价与化学式1根据化学式求某元素的化合价。【例1】试确定氯酸钾中氯元素的化合价。解：先写出氯酸钾的化学式KClO3 根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则

13、，解得：(+1)+x+(-2)×3=0x=+5即：氯酸钾中氯的化合价为+5思考 高氯酸（HClO4）中氯的化合价是几价？H2SO4中硫的化合价是几价？板书 2根据化合价正确地写出化学式【例2】已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价为+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式。解：(1)写出+3价磷的氧化物的化学式先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，将 求两元素化合价绝对值的最小公倍数：6求各元素的原子数： 把原子数标在相应的元素符号的右下角，即得化学式：P2O3。检验各元素的正负化合价的代数和是否为零：（+3）×2+（-2）×3=

14、0说明该化学式正确。练习 写出+5价磷的氧化物的化学式。（请一位同学在黑板上完成）。注意：化学式不是应用化合价任意写出的，它必须是确知该化合物存在，方可根据化合价写出化学式。小结 1化合价的涵义；正价、负价；化合物里，正负化合价的代数和为零。 2化合价与原子结构的关系。 3化合价与化学式的互求。作业 课本有关习题化合价之四 教学目标1了解化合价涵义。2了解元素化合价与化学式的关系。能根据元素的化合价书写化学式和根据化学式判断元素的化合价。3熟记一些常见元素（或根）的化合价。教学重点1化合价跟化学式的关系。2化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零的原则教学过程课前练习1完成下表 2从

15、原子结构推断形成氯化钠、氯化镁、氧化钠的原子个数及化学式。引入新课从前面的分析可以看出，不同元素形成化合物时，其原子个数比都有确定的数目。元素的这一性质叫做元素的化合价。板书化合价一、化合价1什么叫化合价阅读课本有关化合价涵义的内容板书2化合价与原子结构的关系离子化合物：某元素1个原子得失电子数=化合价数。得电子为负，失电子为正。共价化合物：某元素1个原子形成“共用电子对”数=化合价数。电子对偏向为负，偏离为正。举例以课前练习分析元素Na、Mg、Cl、O的化合价。思考根据铝、氢、氟原子结构分析化合价是多少？为什么？板书3常见元素化合价。指导阅读阅读课本常见元素的化合价表(1)金属元素、非金属元

16、素、氢氧元素化合价的一般规律。(2)化合物中正负化合价代数和为零。(3)元素的可变化合价及单质化合价为零。 在此可穿插介绍记忆化合价的方法。板书4化合价的标示方法位置元素符号正上方，价数先正负，后价数。思考元素化合价与离子所带电荷的标示方法有什么不同？讲解例l(1)标出下列物质中各元素的化合价。解：先写化学式，后标化合价 (2)计算ZnCl2和NaOH中各元素化合价代数和 （+2）+（-1）×2=0 （+1）+（-2）+（+1）=0板书二、化合价与化学式1根据化学式计算某元素（或根）的化合价。讲解例2试确定氯酸钾中氯元素的化合价。解：(1)写出化学式KClO3 (

17、3)根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解(+1)+x+(-2)×3=0x=+5思考能否根据KClO3化学式计算氯酸根ClO3的化合价练习在H2SO4中硫元素的化合价是多少？SO4根价是多少？板书2应用元素（或根）的化合价写出物质的化学式。讲解3已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式。解：(1)+3价磷的氧化物写出磷、氧元素符号（正价前、负价后）标出化合价。 求化合价绝对值最小公倍数6求各原子个数 标出各元素原子个数即及化学式： 检验正负化合价代数和是否为零(+3)×2+(-2)×3=0练习写出+5价

18、磷的氧化物写出+3价铅与-2价硫酸根形成化合物的化学式。小结1化学价的涵义2化合价与化学式的关系作业本节习题教案说明化合价的概念比较抽象，学生不好理解。从典型金属、非金属元素原子结构来推断，帮助学生建立概念和认识化合价的实质、化合价的原则。理解了的知识才易记住。在此基础上建立元素周期表的形式，使学生学会推断并逐渐熟记1-3周期常见元素化合价或者编成顺口溜来记忆。学习化合价的目的是掌握化合价与化学式的关系，是化合价的具体应用，应在整个教学中重视讲练结合。有必要再上一节练习课或以后教学中渗透有关化合价练习。化合价之五 教学目的知识：了解化合价的涵义，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构

19、决定了元素的化合价；了解常见元素和原子团的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。能力：培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力。思想教育：使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。教学重点了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记住常见元素和原子团的化合价。教学难点化合价概念的建立。教学方法讲练结合，以练为主。教学用具投影设备。教学过程      附1：课堂练习一1.离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得_个电子，硫元素为_价。1个钠原子失_电子，钠元素为_价。2.共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是_，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是_，共用电子对偏离_、偏向_，氢元素为_价，硫元素为_价。3.已知氢元