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文档简介

1、氧化还原反应中氧化还原反应中的重要规律的重要规律一、价态规律一、价态规律内容：对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只内容：对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。氧化性又具有还原性。 “高氧、低还、中兼高氧、低还、中兼”规律规律 化合价化合价2 20 04 46 6代表物代表物H H2 2S SS SSOSO2 2H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )S S元素的性元素的性质质还原性还原性既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性氧化性氧化性例如：例如：S元素元素 二、氧

2、化还原反应中得失电子守恒二、氧化还原反应中得失电子守恒内容：即氧化剂得电子的总数目还原剂失电子的总数目。内容：即氧化剂得电子的总数目还原剂失电子的总数目。 表观看：表观看： 升价总数升价总数 = 降价总数降价总数应用：应用：1、配平、配平 2、计算、计算 3、检查双线桥是否正确、检查双线桥是否正确三、强弱规律三、强弱规律“两强反应生成两弱两强反应生成两弱”规律：规律： 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。弱还原性物质。即即 氧

3、化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 应用：应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。 例：根据反应式：（例：根据反应式：（1 1）2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2, , (2)Br (2)Br2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ = 2Br= 2Br + 2Fe+ 2Fe3+3+, ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.BrA.Br、FeFe2+2+、

4、I I B.IB.I、FeFe2+2+、BrBr C.BrC.Br、I I、FeFe2+2+ D.Fe D.Fe2+2+、I I、BrBr+3 -1 +2 0氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物0 +2 -1 +3氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物应用应用2、判断氧化还原反应能否发生、判断氧化还原反应能否发生 例如：已知例如：已知I I、FeFe2+2+、SOSO2 2、ClCl和和H H2 2O O2 2均具有均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClClFeFe2+2+HH2 2O O2 2IISOII, ,所以，先发生所以，先发生

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