2008-2017年安徽省中考化学试卷及解析

1、2017年安徽省初中学业水平考试可能用到的相对原子质量H 1 He4 O16 Na23Cl 35.5 K 39一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4 个选项中只有1个符合题意。1 .化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是2 . “珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误的是（） A.我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C.利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D.改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用3 .在最新公布中文名称的元素中，氮元素的相关信息如图所

2、示。下列有关耳的说法正确的是（）第3题图A.元素符号为uUOB.原子序数为118C.原子的质子数为176D.相对原子质量为294 g4 .下列实验装置或操作正确的是（）工In1热也咋iL楼h弋用件也收来M'f5 .生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（）A.小明长期偏食“洋快餐”B.奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C.妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D.爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料6 .建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）LW于相榻©H.刖陵分费植卿 C.燃烧袅忤模型Ik空气细胆愎型7 .据报道，我国科学家发现

3、一种氨钠化合物（化学式为Na2He）F列说法正确的是（）A. Na 2He 中 Na 为 + 1 价，He 为一1 价B. Na2He中Na、He元素的质量比为2 : 1C. Na2He中既含金属元素，也含非金属元素D.稀有气体都很稳定，不与任何物质反应8 .科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（）娥o氢朦子尸*氧朦于北一破原子健化剂袅囱第8题图A.属于置换反应B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题C.其中甲醛属于氧化物D.化学方程式为：HCO+O2= CO 2 + H2O9.下列实验事实不.能.作为相应观点的证据的是（）选

4、项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失，微粒是不断运动的D5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL微粒间启间隔10.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）第10题图A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C. 450 C时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD. 450 C时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液二、本大题

5、包括5小题，共34分。11. (6分)近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。金油帙制炸筒第11题图(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是 寿出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是(2)塑料矿泉水瓶应放入 填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用铝合金做内筒的优点是封出1点即可)。(4)为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案填“合理”或“不合理”)，理由是12. (6分)实验室常用如图所示发生装置制备氢气。(1)写出试管中反应的化学方程式 (2)仪器a的名

6、称是 实验室可用方法收集氢气。(3)氢气作为新能源的优点是与狭1点即可，下同)。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是13. (7分)五氧化二钮(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。一上屯标和反叫卡而运卡亘 操作M J H第、乩口，T 汶第13题图(1)写出反应的化学方程式(2)操作a的名称是 实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)反应的反应类型是 -物质X中一定含有的元素(4)写出副产物KCl的一种用途14. (7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”， 取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。I

7、 J铁才第14题图实验序号实验温度/ C25257070试齐稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是填化学式)。(2)实验和可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是 封出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 封出1点即可)，请设计实验方案 o15. (8分)某兴趣小组用如图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清米蛊酸石灰石©昼W和石块 上"二一二甲 乙第15题图1（1）写出甲装置中发

8、生反应的化学方程式一石灰水“变浑浊”是因为生成了填化学式）。（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。【提出假设】假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2 : 出飞1第15题图2【设计实验】为除去 CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置 之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲 一>>乙 （填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是 填选项序号）。A.浓硫酸B. NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2,

9、沉淀部分 溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是O【注意：若答对第小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】(3)该兴趣小组在老师指导下，用 pH传感器测得图1烧怀中溶 液的pH随通入气体时间的变化曲线如图 3。AB段pH几乎不变的原因可能是D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有BC段发生反应的化学方程式主要有三、本大题共6分。16.(6分)实验室加热氯酸钾(KC103)和二氧化镒的混合物28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4 g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。2017安徽中考试题解析1. C 【解析】海水晒盐是利用风吹日晒

10、蒸发海水的方法使氯化钠结晶析出，此过程没有其他物质生成，属于物理变化；活性炭净水是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，此过程中没有其他物质生成，属于物理变化；煤的主要成分是碳，制成煤气的过程中有CO等新物质产生，属于化学变化；干冰降雨是利用干冰（即固态二氧化碳）升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴， 此过程只是干冰和水的状态发生改变， 没有其他物质产生，属于物理变化。故选 Co2. A 【解析】我国稀土金属储量虽然世界第一，但稀土金属含量少，不能任意开发利用，A错误；直接焚烧秸秆会产生有害气体如一氧化碳以及烟尘等可吸入颗粒物，污染空气，因此要研发秸秆综合利用技术，从而避免空气污染，B

11、正确；空气中二氧化碳含量较多会引起温室效应，因此可以利用二氧化碳捕捉技术，捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，C正确；改造城市排水管网， 可以实现雨水和生活污水的分流处理与利用，D正确。3. B【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符号，由三个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，因此 阕的元素符号为 Uuo , A错误；元素符号左上角的数字表示元素 的原子序数，因此何元素的原子序数为118。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=-可编辑修改-核电荷数，所以不原子的质子数为118 ,因此B正确，C错误；元素周期表最下方的数字表示相对原子质

12、量，其单位是1”，省略不写，因此 复的相对原子质量为 294, D错误。4. D【解析】对烧杯中的液体进行加热时，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，A错误；把密度较大的块状固体或金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，用镣子把药品放在试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，B错误；长颈漏斗会漏气，不能用手握住试管外壁检查该装置的气密性，要向长颈漏斗中注水至长颈漏斗的下伸浸入水面以下，然后再注水，长颈漏斗中会形成一个液面，若液面不下降证明装置的气密性良好，C错误；由于氧气不易溶于水且不与水反应，因此可用排水法收集氧气，D正确。5. D【解析】偏食“洋快餐”是非常不

13、良的习惯，会导致某些营养素的摄入不足或过量，造成体质虚弱、抵抗力差，容易生病或过度肥胖，严重影响孩子的生长发育，A错误；霉变的食物中会有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，B错误；只吃蔬菜和水果会造成营养失调，影响生长发育，使体质下降，甚至会发生营养缺乏症， 不利于身体健康，C错误；大量出汗后体内的无机盐如氯化钠会随汗液排除体外，此时应饮用含无机盐的饮料，补充体内流失的无机盐，D正确。6. D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，因此原子结构模型中质子应存在于原子核中，而不是在原子核外，A错误；根据物质中所含物质种类的多少把物质分为纯净物和混合物，

14、纯净物根据所含元素种类的多少可分为单质和化合物，因此化合物应属于纯净物，B错误；燃烧需满足三个条件， 分别是：可燃物、与氧气（或空气）接触、达到可燃物燃烧所需的最低温度（即着火点），C错误；空气按体积计算，氮气78%、氧气21%、其他成分1%（包才0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳与 0.03%的其他 气体和杂质），D正确。7. C 【解析】Na2He中Na为+ 1价，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零，得出 He为一2价，A错误；Na 2He中Na、He元素的质量比=（23 X 2） ： 4 = 23 ： 2 , B错误；Na2He是由金属元素（钠元素）和非金属元素（氨元素）组成

15、的，C正确；稀有气体化 学性质虽然都很稳定，但在一定条件下也能与其他物质发生反应，D错误。8. B【解析】通过反应的微观示意图可知该反应是甲醛（HCHO）与氧气（02）反应生成. 催化剂二氧化碳（C02）和水（H2 0）,反应的化学万程式为 HCHO +02 = CO2 + H2OQ 错误； 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应是一种单质和一种化合物反应生成另两种化合物，不属于置换反应，A错误；通过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水，可以解决甲醛带来的室内空气污染问题，B正确；氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，而甲醛中虽然含有氧元素，但其

16、是由三种元素组成的，不属于氧化物，C错误。9. A【解析】根据质量守恒定律，可以解释铁丝在氧气中燃烧后质量增大，但反过来这个实验事实不能说明质量守恒，A错误；化学反应过程中分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，水电解过程中一个水分子分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，B正确；白糖加入水中，由于白糖分子在水中不断运动，因此不久白糖就“消失”在水中，C正确；微粒之间有间隔，因此两种液体混合后体积不一定等于体积之和，D正确。10. C【解析】比较物质之间溶解度大小，一定要在同一温度下，A错误；通过NaCl和CaCl2两种物质在超临界水中的溶解度

17、曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，B错误；由NaCl在超临界水中的溶解度曲线可知，450 C时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g ,C正确；由于450 C时CaCl2在超临界水中的溶解度小于 0.04 g ,因此450 C 0.04 g时CaCl2在超临界水中的溶质质量分数小于X100% 0.04%，因此450 C时,100 g +0.04 g不可能得到 0.04% 的 CaCl 2 的超临界水溶液， D 错误。11. (1)铝合金 (或铁 ) 塑料 (或油漆 ) (2)可回收 (3)铝合金耐腐蚀，经久耐用(其他合理答案均可) (4) 不合理 方案中未说明控制其他变量不变

18、(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据)【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，图中标示的物质中铝合金和铁属于金属材料；有机合成材料包括塑料、 合成纤维和合成橡胶， 因此图中标示的物质中塑料和油漆属于有机合成材料； (2)塑料属于可回收物品； (3)合金的硬度和抗腐蚀性较好，因此使用铝合金做内筒的优点是硬度大和抗腐蚀性好； (4) 利用金属与酸反应比较金属的活动性一定要控制变量，如要控制金属的表面大小相同、 纯度相同以及酸的浓度相同等。 由于铝和铁与盐酸反应时没有控制铝和铁的表面积大小和盐酸浓度相同， 因此无法比较铝和铁的活动性， 实验方案不合理。12. (1)Zn +H2SO

19、4 = ZnSO 4+ H2 T (2)铁架台排水法(或向下排空气法)(3)氢气是一种清洁能源，对环境无污染(其他合理答案均可) 寻找新型催化剂利用太阳光分解水制氢气 (其他合理答案均可 )【解析】 (1) 实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 Zn H 2SO4=ZnSO 4 + H 2 T ; (2)仪器a是铁架台，由于氢气难溶于水且密度比空气的小，因此实验室可用排水法或向下排空气法收集氢气； (3) 由于燃烧释放热量多且燃烧后的产物是水，不污染空气， 被认为是理想的清洁、高能燃料； 但由于氢气的制取成本高、贮存困难因此氢能源的大量使用还存在一定的困难，因此目前应寻找新型催

20、化剂利用太阳光分解水制氢气等。13. (1)KVO 3+NH 4C1 = NH 4VO3J 水Cl(2)过滤 漏斗 (3)分解反应 N 和H(或N)(4)可用作化肥(其他合理答案均可)【解析】 (1)反应 是 KVO 3溶液和氯化铵反应生成NH 4VO3 沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为 KVO 3+ NH 4C1 = NH 4VO 3 J 4KCl; (2)操彳a是将NH 4VO 3沉淀和氯化钾溶液分离( 即固液分离) ，因此操作a 的名称是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3)反应是NH 4VO3一种物质生成 V2O5、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应； NH 4

21、VO 3 是由 N 、 H 、 V、 O 四种元素组成的，由于V2O5 和 H2O 中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知物质X 中一定含有氮元素，也可能含有 H ； (4)KCl 中含有钾元素因此可作为钾肥。14. (1)Fe2O3 (2)温度 和(或和) (3)在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(4) 试剂浓度(其他合理答案均可) 同温下， 将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间(其它合理答案均可)【解析】 (1) 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁锈的主要成分是Fe2O3； (2) 实验 和 的实验温度不同， 所用试剂都是稀醋酸，

22、 因此实验 和 是探究温度对铁制品锈蚀速率的影响；稀氨水是碱溶液，显碱性，稀醋酸是酸溶液，显酸性，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀速率的影响，要在同一温度下，所以应选择实验和或实验和；(3)根据在不同条件下铁制品出现铁锈所需时间可知相同条件下， 在酸性环境下铁制品锈蚀速率较快、 温度越高铁制品锈蚀速率越快等； (4) 酸的浓度以及氧气浓度等因素也会影响铁制品锈蚀的快慢。若要探究铁制品锈蚀快慢的影响因素时一定要控制变量， 如若要探究酸的浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可设计的实验方案是：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间等合理即可。15. (1)CaCO 3 + 2HC1

23、 = CaCl 2+H2O + CO2 T CaCO 3(2) 【提出假设】产生的二氧化碳使浑浊最终变澄清(或 HCl 和 CO2 共同作用使浑浊变澄清 )【得出结论】挥发出的 HCl 使饱和石灰水产生的浑浊变澄清CO2 只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)【注意：若答对第 (3) 小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过60 分。 】(3) 先排出的是装置内的空气， 不会使溶液pH 明显变化(其他合理答案均可) HCl 和CaCl2(或 Ca2+、H+和 Cl )CO2 + Ca(OH) 2= CaCO 3，+ H 2O 2HCl + Ca(OH) 2 =

24、CaCl 2 + 2H 2O【解析】 (1) 石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T。石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀。 (2)根据【查阅文献】碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙， 可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因可能是过量的二氧化碳通入到石灰水中， 使得生成的碳酸钙与过量的二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钙的缘故。 【设计实验】用图 2 装置除去 CO 2 中的 HCl 气体时气体应长进短出，除去HCl 气体时要用饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液能

25、与氯化氢反应生成二氧化碳， 能将杂质除掉， 不引入其他杂质， 同时碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，符合除杂原则，故选 D 。 【得出结论】由实验现象饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO 2 ，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因是挥发出的HCl 使浑浊变澄清。(3) 由于装置中有空气，刚开始通入到石灰水中的气体是空气， 空气不与石灰水反应， 从而使得 AB 段 pH 几乎不变； 由于 CO2 和氢氧化钙反应， 并且挥发出的 HCl 也和氢氧化钙反应， 因此 BC 段 pH 减小， 是因为石灰水中氢氧化钙被消耗，可知 BC段发生的反应主要是CO2与氢氧化钙反应和HCl与氢氧

26、化钙反应，反应的化学方程式分别为CO2+Ca(OH) 2= CaCO 3 J旬2。和2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 2H 2O ，当氢氧化钙被消耗完时，HCl 过量，使得溶液的 pH 小于7 ，因此D 点的-可编辑修改-溶液中除了有水外，还有反应生成的氯化钙和过量的HCl。16. (1)根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成的氧气的质量，因此生成氧气的质量=28.0 g 18.4 g =9.6 g(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KC1O 3 = 2KCl + 3O 2 T24596x9.6 g245 x96 9.6 gx=24.5 g答：(1)生成氧气的质量为

27、9.6 g o (2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 02016年安徽省初中毕业学业考试 化学(本卷满分：60分 考试时间：与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量：H - 1 B- 11 C-12 O-16Na 23 S32 Fe 56 Cu 64一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4 个选项中只有1个符合题意。1 .下列我国古代的技术应用不沙国 .化学变化的是（）2 .在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（）A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗B. 一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放C.使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒

28、精D.家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风3.下列选项中的物质所属类别错误 的是（） 选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B氮气、水银、金刚石单质C糖类、油脂、蛋白质营养物质D甲烷、乙醇、塑料有机物4.如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（）6 C 碳12.017 X14.01X （） 氧 116.00第4题图A.碳的化学性质活泼B. X表水N 2C.氧原子的质子数是8D.三种元素原子的核外电子数相同5.硼氢化钠（NaBH4,其中氢元素的化合价为1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（）A.含2个氢分子B.硼元素的化合价为+ 3C.只含一种非金属元素D.

29、 Na、B、H的质量比为1 ： 1 ： 46 .下列实验操作正确的是（）7 . 2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念,推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是（） A.逐步淘汰高耗水生产工艺B.农作物采用大水漫灌C.生活污水集中处理后排放D.加强对水资源的监测8 .近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图所示F列说法正确的是（）第8题图A.氢氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成9 .据报道，中国科学技术大学研究人员利用钻及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化

30、成液体燃料,反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是 （）o 氮原于 ® 氯原子 O碳原子第9题图A.反应前后原子总数减少B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.得到的液体燃料化学式是 H2c2OD.可用于减少温室气体的排放10 .高氯酸钾（KC104）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）20406080温度/C溶解度/g 1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B. 20 c时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 C的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 C有结

31、晶现象二、本大题包括5小题，共34分。11. （6分）2015年11月，我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：第11题图（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是 封出一种即可）；属于有机合成材料的是 （2）飞机大量使用合金材料，原因是 （3）铝的金属活动性比铁的 填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是结音化学方程式解释）。12. （6分）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气，回答下(1)二氧化镒在反应中的作用是 二(2)下列仪器中：的名称是=组装O2发生装置时, 应选择填序号)。Y T 八口 一I ®I第12题图(

32、3)研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法 填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的 O2,最好采用 集气法。13. (7分)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：妁烧_高维第13题图(1)反应的化学方程式为 (2)反应的基本反应类型是 (3)反应后进行的分离操作名称是 若得到的NH4C1 溶液有浑浊，原因可能是 且一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为14. （8分）某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探密闭球第14题图1【查阅资料】该气

33、球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳，可选用 填试剂名称）探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH =3,则该溶液呈性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2）,记录如下表：头驷编勺锥形瓶内物质名称质量/g最终得到C

34、O2体积/mL碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末aV1匕津射鬻 1第14题图2实 验 的 化 学 方 程 式 为 Vi V（填“>”、或“=”）。【分析并得出结论】（5）如何从上表中获取证据并得出结论？O15. （7分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化 氢气体分别溶于水制得。（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气；反应的化学方程式为丕（要求注明条件）。（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:实验现象及实验操作将浸有酚醐溶液的滤纸干燥后，放入盛有干无明显现象燥氨气的集气瓶中（3）小明将滴有酚醐的稀氨水加热，观察到溶液红色

35、变浅，原因 可能是。（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进 一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后 冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐 酸经加热煮沸后浓度 填“增大”、“减小”或“不变”）。【注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案： 憎髅鬻|加入足量盐酸区前要当氯化钠溶液|你认为上述方案填“合理”或“不合理”），请分析：如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案 ）。三、本大题共6分。16. （6分）早在西汉时期的淮南万毕术中就记载 “曾青得铁 则化为铜

36、”，成为现代湿法治金的先驱。现有含 1.6 kg硫酸铜的工 业废液，加入铁粉回收铜，请计算：-可编辑修改-(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。2016 安徽中考化学试题解析1 . B 【解析】粮食酿酒的过程中有乙醇等物质生成，属于化学变化， A 不符合题意；棉纱织布的过程中没有其他物质生成，属于物理变化， B 符合题意；火药应用中发生燃烧，燃烧属于化学变化， C 不符合题意；瓷器烧制时利用燃烧放热，燃烧属于化学变化， D 不符合题意。2. D 【解析】氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，所以氢氧化钠沾到皮肤上，应该先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液， A 错误；一氧

37、化碳还原氧化铁实验中，尾气中可能存在没有反应完的一氧化碳， 一氧化碳是大气污染物， 所以不能直接排放， B 错误； 使用酒精炉时，添加酒精应该先熄灭酒精炉，再添加酒精，否则会引起失火， C 错误；家中燃气泄漏时应该先关闭阀门，再轻轻打开门窗通风，稀释燃气浓度， D 正确。3. A 【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的，干冰是固体二氧化碳，属于纯净物， A 错误；单质是由同种元素组成的纯净物，氮气、水银(汞 )和金刚石都是单质，B 正确；糖类、油脂和蛋白质属于人体必需的六大营养素，且是人体的三大供能物质，C正确；含碳元素白化合物(除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等具有无机物特点的化合物之外 )称

38、为有机 物，甲烷、乙醇和塑料都是有机物，且塑料是有机高分子化合物，D正确。4. C 【解析】碳在常温下化学性质稳定，A错误；核电荷数为7的元素为氮元素，氮的元素符号是 N, N2是氮气的化学式，B错误；氧元素的原子序数为8,原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为 8, C正确；三种元素的核外电子层数相同，最外层电子数自左 向右依次递增，D错误。5. B 【解析】硼氢化钠是化合物，所以不含氢分子，A错误；钠的化合价为+ 1,氢的化合价为-1,设硼的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，1+ x+(1X4)=0, x=+3,即硼元素的化合价为+ 3, B正确；硼和氢都是非金属元

39、素， C错误；硼氢化钠中钠、硼、氢的原子个数比为1 ：1 ：4,元素的质量比是23 ： 11 ： 4, D错误。6. A 【解析】蒸发时，需要不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，A正确，其他选项图解如下:，述肌金？施M或隔降前小或而金皈收I .皆用刈漉.即.加上 _ 干滤卡卜山试班就X伴人待浏 演中.否用会田里被制C.fll怖隐的中“-可编辑修改-7. B 【解析】逐步淘汰高耗水生产工艺，可以节约用水，A正确；农作物采用大水漫B错误；生活污水集中处理后再灌会浪费水，应该采用喷灌或滴灌方式，不符合宣传主题,D正确。排放，可防止水体污染，C正确；加强对水资源的监测可有效防止水体污染,8. C 【

40、解析】水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，A错误；水分子在不停运动着，B错误；一般，气体物质分子间的间隔较液体物质分子间的间隔大，所以水蒸气冷凝 成水，分子间的间隔减小，C正确；可燃冰是甲烷水合物，不是由水分子构成，冰是液态的水，由水分子构成，D错误。9. D【解析】根据图例可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，在催化剂的作用下，生成CH2O2。根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，A错误；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有二氧化碳一种物质属于氧化物，B错误；该反应的生成物化学式是CH2O2, C错误；该反应的反应物之一是二氧化碳，所以该研究可减少

41、二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应加剧，D正确。10. D【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 c时高氯酸钾的溶解度为 1.68 g ,所以该温度下将 2 g高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不 能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%,B错误；60 C时高氯酸钾的溶解度为 7.3g ,所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为7.3 gc X100%<7.3% , C错误；100 g +7.3 g高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将 80 c高氯酸钾的饱和溶液冷却至40 c会析出晶体，D正确。11. . （6分）（1）铝（或钛、锂、填元素符号也

42、给分 ）（1分）橡胶（1分）（2）合金具有更高的 强度、硬度和更好的抗腐蚀性（1分）（3）强（1分）4Al+3O2= 2Al 2O3,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一 步氧化（2分）【解析】（1）铝锂合金中的铝、锂，钛合金中的钛都属于金属元素；橡胶是有机合成材料。（2）合金和纯金属相比，合金具有的强度、硬度较纯金属大，密度较纯金属小等特性，所以飞机制造中使用大量的合金。 （3） 铝的金属活动性较铁强，由于铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜（氧化铝） ， 可阻止铝进一步氧化， 而铁锈硫松不仅不能阻止铁进一步锈蚀，反而会加快铁生锈，所以铝的活动性虽然较铁强，但铝制品却不易锈蚀。12.

43、. （6 分）（1）催化剂 （1 分） （2）漏斗 （1 分） （2 分） （3）不可靠 （1 分） 排水 （1 分）【解析】 （1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰起催化作用。 （2）仪器 是漏斗，用过氧化氢制氧气，反应仪器为长颈漏斗、锥形瓶、带双孔的胶塞，即组装发生装置需用到的仪器为。 （3） 根据题给信息，浓度大于 36% 的氧气就能使带火星的木条复燃，所以收集氧气过程中， 验满时用带火星的木条不可靠， 排水集气法较排空气法收集的气体更 纯净，要收集一瓶较纯净的氧气应该用排水集气法。13. （7 分）（1）Zn +2HCl= ZnCl 2+H2 1（2 分）（2）复分解反应（1

44、分）（3）过滤（1 分） 滤纸破损 （1 分，其他合理答案均给分） （4）CO 2（1 分） CO（1 分）【解析】 （1） 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。 （2）反应 是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌， 该反应是两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 属于复分解反应。 （3） 反应 后通过操作可得到固体和溶液，所以该操作是过滤，过滤时如果滤纸破损或过滤时液面超过滤纸边缘或接收滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。 （4） 草 酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体， 根据质量守恒定律判断， 这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。14. （8 分）（1）澄清石

45、灰水（1 分 ） （2）酸（1 分） （3）不正确 （1 分 ） （4）NaHCO 3 HCl=NaCl +H2O + CO2«2分）0.10（1分）（1分）（5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质 量的关系，实验 与实验 相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠 （1 分，其他合理答案均给分 ）【解析】 （1） 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳， 如果澄清石灰水变浑浊， 则该气体为二氧化碳。 (2)pH 小于7 的溶液显酸性， 该液体的 pH 为 3，所以该溶液显酸性。 (3) 由于碳酸钠和碳酸氢钠都可溶，碳酸钙难溶于水， 取样

46、后样品全部溶于水， 说明该白色粉末不是碳酸钙， 即甲的猜想不正确。(4) 实验 中是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；分析表格，实验原理是通过比较等质量的碳酸钠、 碳酸氢钠、 白色粉末与足量等浓度等质量的稀盐酸完全反应产生二氧化碳的体积， 确定该白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠， 所以白色粉末的质量应该与碳酸钠和碳酸氢钠的质量相等，即 a = 0.10 ;比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更多，即 V1>V 2。 (5)本实验确定白色样品的成分，采用的是比较法，即通过比较等质量的样品、碳酸钠、 碳

47、酸氢钠与足量的稀盐酸完全反应产生二氧化碳的体积确定样品是碳酸钠还是碳酸氢钠， 从数据记录分析可知， 样品与盐酸反应产生二氧化碳的体积与等质量的碳酸氢钠与盐酸完全反应产生的二氧化碳的体积相等，所以样品的成分为碳酸氢钠。15. (7分)(1)N 2+3H 2= 2NH 3(2分)(2)向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水(1分,其他合理答案均给分) 滤纸变红，说明二者发生了反应(1 分) (3) 氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小， 导致氨水浓度降低 (1 分， 其他合理答案均给分) (4) 增大 (2 分) (5)不合理 (1 分) 根据上述实验， 加热煮沸无法除去溶液A 中混有的过量HCl(1

48、分 )改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的 pH ，至溶液呈中性即可(2 分，其他合理答案均给分)【解析】 (1) 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气。 (2) 探究氨气能否与水反应，可通过探究干燥的氨气与酚酞接触、 既与酚酞接触、 也与水接触时颜色的变化， 若干燥的氨气与酚酞接触无明显变化，与酚酞、水同时接触时酚酞变红色，说明氨气能与水反应。 (3) 滴加酚酞的稀氨水受热时，颜色变浅，说明溶液的碱性减弱， 即受热时氨气溶解度减小，使得氨-可编辑修改-水的浓度变小，溶液的碱性变弱。（4）滴加紫色石蕊的盐酸溶液加热时，颜色无明显变化，说明加热后溶液中仍然有氯化氢，根据加热

49、前后中和相同质量氢氧化钠消耗盐酸质量不同可知，加热后盐酸的浓度会增大。（5）小林的方案是向含碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸，使碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用盐酸的挥发性，将反应后所得溶液加热，使氯化氢挥发出来，得到氯化钠溶液，但第（4）问中加热滴加紫色石蕊的稀盐酸时溶液颜色无明显变化，说明加热不能将溶液中的氯化氢都排出， 所以小林的方案不合理； 改进的方案是向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测溶液的pH ,至溶液恰好呈中性即可得到氯化钠溶液。16. （6分）【信息梳理】需要求的量硫酸铜中铜元素的质量分数理论上消耗铁粉的质量分析或计算式根据硫酸铜的化学式可求出硫酸铜

50、中铜元素的质量分数根据 Fe+ CuSO 4=FeSO 4 + Cu ,利用参加反应的硫酸铜的质量可求出消耗铁的质量需要知道的量硫酸铜的化学式，铜、硫、氧三种元素的相对原子质量参加反应的硫酸铜的质量已知的量硫酸铜的化分式为CuSO 4,铜的相对原子质量为64 ,硫的相对原子质量为32 ,氧的相对原子质参加反应的硫酸铜的质量为 1.6 kg量为16解：(1)CuSO 4中铜元素的质量分数为：丝 X100% =40%160(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为xFe+CuSO4= FeSO 4+Cu56 160x 1.6 kg56160x 1.6 kgx= 0.56 kg0.56答：硫酸铜中铜

51、元素的质量分数为40%。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为kg。-可编辑修改-2015年安徽省初中毕业学业考试 化学注意事项：1 .化学试卷共三大题，满分 60分。化学与物理的考试时间为 120分钟。2 .试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4 页，“答题卷”共2页。3 .请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷是答题是无效的。”4 .考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷” 一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 O 16 Fe-56一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4 个选项中只有1个符合题意。1.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是 （）B-灰

52、的净化L燃料燃烧Il Q，;名山.2. 2015年世界环境日的主题是促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是 （）A.去超市购物，用布质购物袋B.网上购买大量闲置物品C.节假日随父母出游，经常开私家车D.外出就餐，超量点菜3 .学校食堂提供了下列5种食物：5纸9革果*坡第内卷毡小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）A.B.C.D.4 .重铭酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量F列说法正确的是（）A. K2Cr2O7中铭元素的化合价为+ 7B. K2Cr2O7属于氧化物C. C2H5OH的相对分子质量为46D. C2H5OH

53、中C、H、O的原子个数比为2 ： 5 ： 15.锐被誉为“合金的维生素”，钮元素的部分信息如图所示。F列有关钮的说法正确的是（）第5题图A.属于非金属元素B.原子序数为23C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.946 . “超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体下列有关“超临界水”的说法正确的是（）A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7 .下列实验操作符合安全要求的是（）V总漩鱼，的可根也8 .下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（）o«O00o -丸程干一或顺第8题图A.该反应是置换反应9 .图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气10 研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是（） 选项 方