2019-2020学年山西省运城市高中联合体高一下学期第一次摸底考试化学试题

1、运城市高中联合体第一次摸底考试高一化学试题一、选择题(20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共60分)1.下列说法不正确的是A.石油和天然气属于一次能源B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.燃料燃烧时，化学能全部转化为热能D.石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低2. 2016 年 IUPAC命名 117 号兀素是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第口 A族元素C. Ts在同族元素中非金属性最弱3.下列化学用语表示正确的是A.氮气的电子式C.二硫化碳白结构式：S=C=STsB.D.B.D.钿，ti cn), Ts的日Ts的同位素原子具有相同的电子数

2、中子数为176的Ts核素符号是176 TsC- 14的原子结构示意图:D2C-11 -4 .下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应B. Ba(OH)2 8H。与NHCl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5 .下列各组顺序排列不正确的是A.热稳定性：HCl>H2S> PHB.离子半径：Ns+>Mc2+> C2-C.酸性弓II弱：H2SiC3VH3PCv H2SCD.碱性弓II弱： KCH> Mg(CH>Al(CH)36.根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，2oC

3、a与水反应较快56Ba ( n A族)与水反应更快BSi是半导体材料，同族的 Ge也是半导体材料WA族的元素都是半导体材料CHCl在1500 c时分解,HI在230c时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在茴温时能反应Z单质与Ha混合遇强光7.元素R、T X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中会发生爆炸。则下列判断错误的是 A.气态氢化物的沸点：H2T>H2Y> H2RB. R与Y的电子数相差8C.非金属性：Z>Y>XD. Z的含氧酸的酸性比 Y的强8 .下列说法不正确的是HQ分子中既含极性键又含非极性键若R2-

4、和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MF2、Cl2、B2、12熔点随相对分子质量增大而升高NCb、CCL、CO、BeCl2分子中各原子均达到 8电子稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于 HF分子之间能形成氢键NaQ固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2由于非金属性 Cl>Br>I, 所以酸性HCl>HBr>HIA.B.C.D.9 . H 2和I 2在一定条件下能发生反应：Hb(g)+I 2(g) - 2HI(g) , 1 mol H2完全反应放出 akJ热量。已知:A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 mol

5、H -H键和1 mol I -I键所需能量大于断开 2 mol H -I键所需能量C.断开2 mol H -I键所需能量为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入 2 mol H 2和2 mo l I 2,充分反应放出的热量小于 2a kJ),10 .将纯净的A置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s),一2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是A. 2v (B) = v (C)B.增大A的物质的量，化学反应速率加快C.若B的质量分数不变，则反应达平衡D.平衡后移除C, A的转化率增大11 .在密闭系统中有反应 C(s)+CO(

6、g) ?=i2CO(g),能使反应速率加快 的措施是 通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO增加炭的量恒容条件下通入 Nb使得压强增大A.B .C.D.12 .一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)=二Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D. c(X):c(Y):c(Z)=2:1:113 .两气体 A B分别为0.6mol与0.5mol ,在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时 C为0.2mol ,在此时间内D

7、的平均反应速率为 0.1mol ?L1?min1,下列结论错误的是A.平衡时反应混合物总物质的量为1molB. B的转化率为20%C. A的平均反应速率为 0.15 mol ?L 1?min 1D. m值为214 .利用如图所示装置可以将温室气体CO转化为燃料气体CQ下列说法正确的是太阳光 一一 一 质广交换量e-A.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动B.电极a表面发生还原反应C.该过程至少涉及到3种能量的转化D.该装置中每生成 1mol CO,同时生成1mol O215 . 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由

8、d到c; a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为D. b>d>c>aA. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>d16 .燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是A.总反应方程式为 2H+Q支型2HOB. a 极反应是 Ht-2e =2HI+C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小D. b电极是正极，该电极上发生氧化反应17.以下关于烷煌的说法中正确的是A. 一氯甲烷只有一

9、种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构B.烷煌的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低C. C 2H6与CH6互为同系物D.戊烷的结构有三种，其化学性质与甲烷类似18.根据表中信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/ nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、-2-2A.氢化物的用I定性为 H2TVH2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LVQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与rT的核外电子数相等19 .可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或NaOH溶液为

10、电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaOHm为电解液时，负极反应为：Al+3OH 3e= Al(OH) 3(B .以NaCl溶液或NaOH为电解液时，正极反应都为：O2+2HO+4e=4O口C .以NaOH容液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D .电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极Z为同一短周期元素，Z核外20 .科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W X、Y、最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是A. W勺最高价氧化物是离子化合物B.该新化合物中 X满足8电子稳定结构C.元素非金属T的顺序为X> Y> ZD.

11、 Z的最高价氧化物的水化物是强酸二、非选择题（共40分）21. （10分）X、Y、Z、M N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：（1）元素N在周期表中的位置 ,它的最高价氧化物的化学式为（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式为,其所含化学键的类型为 。（3）用电子式表示 ZN2的形成过程 。（4） Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式

12、：22. （10分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1） A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240688810860反应速率最大的时间段是（填01、12、23、34、45 ） min,原因在23min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为 。（设溶液 体积不变）（2） B学生也做同样的实验， 但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率,请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率。（填写代号）A冰块 B . HNM液

13、C . CuSO溶液（3） C同学为了探究Fe"和Cu2+对分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察 现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ,23. （12分）能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时， 光能转化为 能，水分解时断裂的化学键是 （填“离子键”或“共价键”）（2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。若断开 1mol氢气中的化学键消耗的能量为QkJ,断开1mol氧气

14、中的化学键消耗的能量为QkJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为 QkJ,则下列关系正确的是A. Q+QvQB. 2Q+QV 2QC. 2Q+Q>2QD. Q+Q>Q(3)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。A. Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2B. SO3 +H2O = H2SOC. C+ H 2OCO+H D. Ba(OH) 2+H2SO = BaSO4+2H2O（4）美国NAS砥开发一种铁空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+Q+2H2O=2Fe（OH2。电极a为原电池的 （填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为 ;电极b上发生 反应(填“氧化”

15、或“还原”)。原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g ,则电路中通过的电子数为24. (8分)某温度下在 2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如右图。(1)该反应的化学方程式是 (2)若A、B C均为气体，10min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的 倍。在该条件达到平衡时反应物的转化率为 %(计算结果保留1位小数)(3)关于该反应的说法正确的是 。a.到达10min时停止反应b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率高一化学期中考试答案、选择题（每小题 3分，共60分）16-20 CDCBC1-5 CDCCB 6-10 BAABD 11-15CDACB说明：第7题A或D都给分二、填空题（共40分）21. （10 分）离子键、共价键（2分）（1）第三周期 VIIA族（1分） Cl2Q （1分）Na|：0：O：2 Na （2 分）* *« n（2分）c+ xjfex +C1：（4） Mg3N2+6H2O=3Mg（OH） 2NH（ 2 分）22. （10 分）（1）23; （1分） 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（2分）0.2 mol