高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

1、浙江省化学选考大题训练【加试30题】化学反应原理知识过关练胆化剂1.工业合成氨反应为 N2(g) +3H2(g)鬲_，2NH(g),对其研究如下：(1)已知H- H键的键能为 436 kJ mol 1, N H键的键能为 391 kJ mol 1, NN键的键能是 945.6kJ mol 1,则上述反应的 A H=。(2)上述反应的平衡常数 K的表达式为 。若反应方程式改写为：13. 一一、 一,产g)+ 2H2(g) x 、NH(g),在该温度下的平衡常数 K=(用K表本)。 在773 K时，分另1J将2 mol N 2和6 mol H 2充入一个固定容积为 1 L的密闭容器中，随着反应的进

2、行,气体混合物中n(H。、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t /min051015202530n(Hz)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NHb)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH的浓度分别为3 mol L 1> 3 mol L t、3 mol - L 1,则此时 v 正 v 逆。(填“大于”、“小于”或“等于”)由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)t的曲线是 。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H 2,则

3、反应刚达到平衡时，表示c(H» t的曲线上相应的点为。试判断t2时改变的条件是 或。若t4时扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t4- t 6的变化曲线。现以NO、Q、NO、熔融盐NaNO组成的燃料电池，采用电解法制备N2Q,装置如右上图所示。石墨I电极上发生反应的电极反应式:电解池中生成 N2Q的电极反应式： 2 . (1) 一定条件下，由CO和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:反应 1: CO(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g)AH反应 2: CO(g) + 2H(g) xCHOH(g) AH反应 3: CO(g) +3Ha(g) =

4、CHOH(g) + HO(g)A H3l所示。反应1、3的活化能如图2所示。其对应的平衡常数分别为K、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图图1则AH AH (填“>”、“<”或“=")，理由是反应1中AS 0 (填“>”、”或“V” )，指出有利于自发进行的温度条件 (填“较高温度”或“较低温度”)。(2)在密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)三 N2 (g)+2CO 2(g),c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。该反应的 H 0(选填 > = < )。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化

5、学反应速率。若催化剂的表面积Si>S2,在上图中画出c(CO 2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3)电解含Ce-、N"的废水除去 NO ,其次是再生 Ce4+,其原理如图所示。Ce4+从电解槽的 (填字母)口流出。(4)室温下，0.1 mol - L t的亚硝酸(HNQ)、次氯酸的电离常数 Ka分别为4.6 X 104、2.98 X 10 8O 将 0.1 mol L T的亚硝酸稀释 100 倍，c(H+)将(填“不变”、“增大”或“减小”，下同)；Ka值将。写出HN HCl。NaNQ NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式： 。 一 1向20 mL

6、 0.01 mol L 的HNO溶放中逐滴滴加相同浓度的NaOH§% 测得混合液的pH随NaOHO(的体积的变化如图所示：(已知HNO的电离平衡常数为K= 4.6 X 104),则图中a点的c(H + ) =2 b点溶液呈酸性的原因是(结 合离子方程式表示)克流血源:二引一-用了交换脆pH10 削ViCNaOPiyrnL一三-（已知，46 = 2.14）。3 .某研究小组以 CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题

7、：(1)该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？ (填“是”或“否”)。甲的化学式是 (2)甲与水反应可得 H2,其化学方程式是 。(3)已知：2H2C2(aq) = 2 H 2O (l) + O 2(g)的 H < 0,则该反应的逆反应能否自发进行？ (填“能”或“不能”)，判断依据是 。44)某些金属及金属氧化物对的分解反应具有催化作用，某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在 25 C时，保持其它实验条件相同，测得生成的C2体积(V)。V与分解时间(t)的关系如图所示(Q的体积已折算成标准状况)，则：8在不同催化剂存在下，HbQ分解反应的活化能大小?顺序是国)>

8、国)> 国)> 国) 虺6(括号内填写催化剂的化学式)15金属Pt催化下，H2O2分解的反应速率占 :2 v。) =mol - s-1(5)为研究温度对 H2Q分解速率的影响(不加催化剂),口可将一定浓度和体积的置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t,测定生成 Q的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度 T,重复上述实验。获得 MO2) T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测VO2) T关系曲线的是。THIxmo) &(A)(B)(C)(D)(6)以Pt为电极电解HbO也可产生氧气，写出 H2C2水溶液电解过程中的电极反应式(已知：HbQ的氧化性及还原性均比 HbC

9、强)：阴极;阳极。4. I.铝(熔点660 C)是一种应用广泛的金属，工业上用Al203(2 045 C)和冰晶石(NasAlFe,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题：(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钮、铭、镒、铝，写出铝与V2C5在高温下反应的化学方程式为(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是 ,(3)将0.1 mol 1 AlCl 3溶液和10% NHF溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则 AlCl 3 与NHF反应的化学方程式为 ,该实验所用试管及盛装 NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 On .甲醇是重要的化工原料，

10、又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。化学键H- HC- O二OH- OC- H日(kJ mol 1)436343x4651413已知反应 CO(g) + 2H(g) ,'CHOH(g)AH= 99 kJ mol-1中的相关化学键键能如下:0“5 LU WHFkP?(2)在一容积可变的密闭容器中， 1 mol CO与2 mol H 2发生反应：CO(g) + 2屋g) J化剂，CHOH(g) A H<Q CO在不同温度下的平衡转化率 (a ) 与压强的关系如图所示。a、b两点的反应速率：v(a)v(b)(填“>”、“<”或“=”) T1 T2 (填“>”

11、、“<”或“=").在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的 是(填代号)。.CHOH的体积分数不再改变.CO和CHOH的物质的量之和保持不变a. H2的消耗速率是 CHOHfc成速率的2倍 bc.混合气体的密度不再改变d 计算图中a点的平衡常数 %=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压x物质白勺量分数)。(3)研究证实，CO也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极， 该电极反应式是 。5 .工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO转化为SO是一个关键步骤。请回答：(1)某温度下，SO(g)+；Q(g) =SO(g)A H= 98 kJ m

12、ol 一。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO 2(g)和10.0 mol O 2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ ,该温度下平衡常数K=o6 2) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2,发生下列反应：2SO(g) +Q(g) I 、2SQ(g),达到平衡后改变下述条件，SO(g)、Q(g)、SO(g)平衡浓度都比原来增大的是(填字母)。A.保持温度和容器体积不变，充入 2 mol SO 3B.保持温度和容器体积不变，充入 2 mol N 2C.保持温度和容器体积不变，充入D.保持温度和容器内压强不变，充入E.升高温度F

13、0.5 mol SO 2 和 0.25 mol O 21 mol SO 3.移动活塞压缩气体(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SQ的电极的电极反应式:(4)下列关于2SQ(g) + Q(g)2SQ(g)反应的图像中,定错误的是(填字母)。3(5)某温度下，SO的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数 K(A)(填 “>”、"V” 或 “)K(B)。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第 8分钟达到新的平衡(此时SO的浓度为0.25 mol- I-)。请将一定量在右上图画出此变化过程中SO(g)浓度的变化曲线

14、。b. I.暗紫色化合物 A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温 和干燥的条件下，化合物 A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同 时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定 A中仅含有 Q K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g ;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。(1)化合物A的化学式为 ;化合物 A与HbO反应的

15、离子方程式为 。(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是(3)化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备 化学方程式 。11(1)有如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 。KOH溶液 饱和氟化钠溶液罐傀铜溶液 甲乙丙75 min至10 min时速率变化的原因可能是A.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为C2-4e +2H2O=4OHB.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e =Fe+C.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区D.反应一段时间

16、后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g) + 2H2(g)f、CHOH(g) AH<0。某温度下，在容积为 2 L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：从反应开始至平衡时，用COtl示化学反应速率为,该温度下的平衡常数为15 min时对反应体系采取了一个措施，至 20 min时CO 的物质的量为0.5 mol ,请在图中画出 CO的变化曲线。7.近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%±o已知汽车尾气中的主要污染物为NO、CO超细颗粒(PM2.5)等有害物质。(1)目前

17、采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。如：CO(g) + NO(g)=NO(g) +CO(g)AH= a kJ mol1(a>0)2CO(g) + 2NO(g)=N2(g) +2CO(g)AH= - b kJ - mol(b>0)则用标准状况下的 3.36 L COS原NO至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为 kJ(用 含有a和b的代数式表示)。(2)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：(II )2NO(g) +2CO(g) , N2(g) +2CO(g) A H<0 。则该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行

18、。(n ),经过相同时间内测量逸出气体中no的(3)将N/口 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应 含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)， 结果如图所示。以下说法正确的是 。A.第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D.两种催化剂分别适宜于 55 C和75 C左右脱氮(4)在某温度下，2 L密闭容器中充入 NO CO各0.4 mol进行反应(n ), 测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数 k=。第6分钟继续加入 0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol C

19、O 2和0.3 mol N 2,请在右图中画出到 9分钟末反应达到平衡 NO 的物质的量随时间的变化曲线。0 1 234567S9IO r/min8. I .晶体甲是一种盐，溶于水后可电离出三种离子，其中有一种10电子的五核阳离子。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸储水配成溶液； 取少量甲溶液于试管中滴加 KSCN液, 溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：(1)经测定晶体甲的摩尔质量为482g mol-1,其中阳离子与阴离子物质的量之比为1:1 ,则甲晶体的 化学式为;(2)向甲溶液中加.入淀粉-碘化钾混合液，溶

20、液变蓝，写出有关离子方程式 。(3)写出甲溶液中各离子的浓度大小顺序 ;(4)若先向甲溶液中加入过量的浓NaOH§液，再向浊液中通入 Cl2,沉淀溶解并得到一种紫红色溶液,该溶液含有强氧化性的 FeO42- 0写出加浓碱时的化学方程式 写出生成紫红色溶液的离子方程式 。II . (1)向2 L密闭容器中加入 2 mol CO 2、6 mol H 2,在适当的催化剂作用下，发生反应:CO(g) + 3Mg)=CH3OH(l) + H2O(l)A H<0下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。a.混合气体的平均式量保持不变b . CO和H2的体积分数保持不变c. CO和H

21、2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e. 1 mol CO 2生成的同时有 3 mol H H键断裂CO的浓度随时间(0t2)变化如图所示，在 t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度,t 5时达到平衡，请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。(2)改变温度，使反应 CO(g) + 3H2(g)=CH30H(g) + H2O(g)AH< 0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1 C、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应 时间CQ (mol)H2 (mol)CH3QH (mol)H2Q (mol)反应I恒温恒容0 min260010 min4.52

22、0 min130 min1反应n绝热恒容0 min0022 达到平衡时，反应i、n对比：平衡常数K( I)(填“>”、或“="下同)K(n)；平衡时CHOH的浓度c( I)C( n)。对反应I,在其他条件不变下，若 30 min时只改变温度为 T2 C,此时H2的物质的量为3.2 mol , 则Ti(填“>”、"V”或" =”)丁2。若30 min时只向容器中再充入 1 mol CO 2(g)和1 mol H 2O(g),则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。9. I.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。卜列说法错误的是()A.总反应为

23、放热反应B.使用催化剂后，活化能不变C.反应是吸热反应，反应是放热反应D . AH= AH+AH2II.含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钻氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煨烧 CoCQ生成钻氧化物和 CO,测得充分煨烧后固体质量为2.41 g , CQ体积为1.344 L(标准况)，则钻氧化物的化学式为 。m .(1)在25 c下，将a mol - L 1的氨水与0.01 mol L 1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH：) = 2c(SQ42-),则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a的代数式表示 NH

24、-h。的 电离常数 Kb=。(2)已知常温常压下，空气中的CQ溶于水，达到平衡时，溶液的pH= 5.60, c(H2CQ) =1.5 X10-5mol Lt。若忽略水的电离及 H2CQ的第二级电离，则 HCQf、HCQ + M的平衡常数 K =。(已知 105.60 = 2.5 X 10 6)已知HbCQ的第二级电离常数 K=5.6 X10T1, HClQ的电离常数 K= 3.0 X 10 8,写出下列条件下所发生反 应的离子方程式：a.少量 Cl2通入到过量的 NaCQ溶液中： 。b. Cl 2与N&CO按物质的量之比 1 ： 1恰好反应： c.少量CO通入到过量的 NaClO溶液中

25、：。10.I.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式：CO(g) + 2H2(g) CHOH(g)A H(1)已知 CO(g)、Hk(g)的标准燃烧热分别为一285.8 kJ mol 1283.0 kJ mol ; 且 CHOH(g) +2O(g)二-CO(g) +2HaO(l)A H= 761 kJ - mol 则 CO(g) + 2H 2(g) CGOH(g)的 A H=。(2)在容积为2 L的恒容容器中，分别研究反应在 300 C、350 C和400 C三种温度下合成甲醇的规律。左下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO勺物质的量均为1 mol)与

26、CO平衡转化率的关系。请回答：在上述三种温度中，曲线 X对应的温度是 。(3)其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂I或n作用下反应相同时间时, 率随反应温度的变化情况。请在右上图中补充T C后的变化情况。利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO(g)+ 2H2(g) =CHOH(g)的平衡常数CO的转化.反应一段时间后，装置 B中溶液pH增大II. .下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A.C.装置A是原电池，装置 B是电解池 Ba 口若消耗1 mol CH 4, d 口可产生4 mol气体D. a 口通入 C2H6时的电极反应为 GH614e + 180H

27、 = 2CO +12HO3浙江省新高考加试30题过关练答案-11. (1) 92.4 kJ mol21(2)K= c (A) . c?(K2或水 大于 乙B(4) 升高温度增大生成物浓度2. (1)< 由图l可知，随着温度升高，K增大，则A H>0,根据盖斯定律得A H=AH+AH,所以A H2< A H3 (2) > (根据A G= A H TA S, A H>0,该反应能够发生，则A S>0,否则不能发生)较高温度15-1- L(3)a(4)减小 不变 HNO+ClO =NO+HClO (5)2.14 X10 3 mol_NQ + H2OHNO+ OH,

28、 HNO4' H+ + N"HNO电离程度大于 N。水解程度，可知溶液呈酸性3. (1)否 CaHCl(2) 2CaHCl + 2H 2O = CaCl 2 + Ca(OH) 2 + 2H 2 T(3)不能逆反应白hH > 0, S 0,因此在任何温度下都不能自发进行(4) E(TiO 2) > Ea(Cu) > Ea(Pt) >Ea(Ag)-7 8.93 x 10(5) C (因该反应是不可逆反应，不考虑温度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因而经过相同反应时间后测得的Q体积随温度升高而增大 )(6) H2C2 + 2H + + 2e - =

29、2H 2。或 H2Q + 2e - =2OH-)H 2Q - 2e - = 02T + 2H +(1分，其它合理答案也给分)4. I. 答案 (1)10Al +3V2O55AI2Q+6V(2)铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝(3)AlCl 3+ 6 NH4F=(NH) 3AIF 6+ 3 NH4CINHF电离出的L水解生成的HF,对玻璃有强腐蚀性而对塑料则无腐蚀性II (1)1076(2)< <bc 1.6 X 10 7(kPa) 2(3)阴；CO+6H+6e- =CHOH+HO5. (1)10 (2)ACF (3)SO 2+2屋O 2e =S(2T + 4HI+ (4) C

30、 3二如图6. I. (1) &FeQ 4FeO 42-+10HO=4Fe(OH)d+3QT +80H(2) +6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水(3) 3KClO+4KOH+2Fe(OH=2&FeQ+3KCl+5H20II . (1)C(2)0.03 mol - L 1 min 1 75(或9.38)加入催化剂(或增大压强)86 II .解析 (1)C 甲池为燃料电池，通氧气为正极，通甲醛为负极，所以乙池中铁电极为阴极，C电池 为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极。通氧气为正极，发生还原反应，得 4e , A项错误，B项错误；乙池铁 电极为

31、阴极，溶液中的 可放电生成H2,同时生成OH, C项正确；粗铜中除铜溶解外还有比铜活泼的金属如铁、馍等，但阴极上只有铜析出，硫酸铜溶液的浓度要减小，D项错误。 (2)010 min ,由图可得如下三段式：CO(g) +2Ha(g) I， 、CHOH(g)起始(mol)1.02.00转化(mol)0.61.20.6平衡(mol)0.40.80.6从反应开始至平衡，v(CO)0.6 mol2 L x 10 min0.03mol - L 1 - min 1 ,平衡常数 K =c(CHOHc (CQ c2 (H)0.620.40.822 *( 2)75在温度恒定的条件下,8510 min正、逆反应速率

32、均增大，则可能加入了催化剂或增大了压强。已知20 min时CO的物质的量为0.5 mol ,而图中 1520 min , Hb和CHOH的物质的量分别减少了0.2 mol和增加了 0.1 mol ,则此过程中 CO的物质的量减少了 0.1 mol ,即15 min时CO的物质白量为0.6 mol ,据此可画出 CO的变化曲线图。8.7. (1) (6a(2)低温（2）（3）（4）II . . (1)+ 3b) /80(3)D(4)5作图如下所示I (1) NHjJESOA T2J0 中-2F ¥-+2F'='金金士二dSO)； a dNH；) > dFe,、&g

33、t; 广廿)> cfOH) *、HJe(SOJTNaOH=Fe(OHh J +NH4+2Na6O= +HQ_ 2t- '-' 2"-.："1、 1 1一 q-.： 2 2 22F&OH* +3 C110OH' =FeO?'-6Cr-8H?O -Z-"de8.I(2)v v 不解析8.I (1)甲中含有NH+、Fe3+、SCO2-,其中阳离子与阴离子物质的量之比为1: 1,根据电荷守恒可知NH+、Fe3+、SO2-离子物质的量之比为1: 1: 2,甲晶体的摩尔质量为 266g/mol ,则1mol甲中NH+、Fe2+、S

34、O2-离子物质的量之分别为 1mol、1mol、2mol, 1mol晶体中结晶水物质的量 =(482-266) + 18mol=12mol, 故甲晶体的化学式为 NH4Fe (SO) 2?12H2O故答案为：NH4Fe (SO) 2?12H2O,8. II 解析 (1)混合气体的平均式量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误；向2 L密闭容器中加入 2 mol CO 2、6 mol H 2,按照1 ： 3反应，所以过程中 CO和H2的体积分数始终保持不变，b错误；CO和好的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，c错误；反应物是气体，生成物是液体，混合气体的密度保持不变，说明反应

35、达到平衡状态，d正确；1 mol CO2生成的同时有3 mol H -H键断裂，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，e正确；在12时将容器容积缩小一倍，压强增大，二氧化碳浓度增大，平衡正向进行，随后减小，t3时达到平衡，t4时降低温度，平衡正向进行，二氧化碳浓度减小，反应速率减小，t5时达到平衡；图像 t2起点二氧化碳浓度突然增大为1 mol L 随反应进行减小，图中t3到14终点平衡线在0.5的线上，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线(2)CO(g) + 3Ha(g)=CH30H(g) + HO(g) A Hv 0,反应I是恒温恒容容器，n为恒容绝热，反应是放热 反应，图表中反应I、n若恒温恒容达到相同平衡状态，n为逆向恒容绝热，温度降低，平衡正向进行， 平衡常数增大，甲醇浓度增大。CO(g) + 3H2(g) CHOH