师范大学附属中学高二化学上学期期末考试试题.doc

1、试卷说明：(1)本卷两大部分，共 20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59第I卷(选择题，共 48分)一、选择题：(只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分)1 .下列事实能说明 HNO是弱电解质的是A.用HNO溶液做导电实验灯泡很暗B. NaNQ溶液的pH大于7C HNO溶液不与硫酸钠反应D. HNO2易分解产生NO NO2 .合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H2O(g)傕优利CO (g) +

2、H2 (g) AH< 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强B.增大CO的浓度C.降低温度D.更换催化剂3 . 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下有关说法不正确的是A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B.金属块R可能是锌C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D.正极反应式为 Q + 2H 2。+ 4e - = 4OH -4.下列说法中正确的是A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 2B.配制FeSO溶放时，加入稀 HNO卬制Fe水解C. FeCl 3溶液蒸

3、干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体D.向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中一c(NH 4)_ 减小c(NH3 H2O)5 .将 AgCl 分别加入盛有：5mL水 6mL 0.5 mol L 1NaCl 溶液 10mL 0.2 mol - L 1CaCl2溶液5mL 0.1 mol LAlCl 3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是A.B.C.D.6 .醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CHCOOHCHCOGH：下列说法不正确的是A.加入醋酸钠晶体后，溶液的 pH增大B.加入碳酸钠，平衡向右移动C.加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH )均减少D.升

4、高温度，K (CHCOOH增大 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol/LAlCl 3溶液：NH+、K、HCO、NO-B. pH=13 的溶液：K> Cu2+、Br-、SO2-C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH+、CHCOO Cl-D.由水电离产生的 c(H+)=1 X10-13mol/L 的溶液：Na+、/、Cl-、NO,8.电解装置如图所示，电解槽内装有 KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的 电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH -=IOJ +5I -+3H2O,下列说法不正确的是A.右侧发生的

5、电极反应式：2HO+ 2e =H2T + 2OH8 .电解结束时，左侧溶液中含IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式：通电KI + 3H2OKIO3+3H4D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变9 .下列图像不符合反应Fe(s) + H2O(g)=FeO(s)+H2(g)A H< 0的是(图中v是速率,6为混合物中H2的体积百分含量)A.B.度度C.时间(DD.压强(P)10 .下列有关物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等 CHCOO悌口 CHCOON籀液等体积混合，溶液呈酸性：c(CHsCOO)vc(CHsCOOH)B. pH 相等的 CHCO

6、ON和 NaCO溶液：c(CH sCOONa): c(NazCO)C. 0.1mol - L 1 的 NaHA§液,其 pH= 4,则 c(HA ) >c(HzA) >c(A2 )D. pH= 2的HA溶液与pH= 12的MOH§液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+) + c(M+)=c(OH ) + c(A )11 .已知反应 2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均为 2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300C, TC, 300C)容器中分别加入物质的量之比为1: 1的A和B,测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：t

7、am XnlB) mol 、04080t60甲,2.00L50LIO0.80乙2.001.45 1.00LOOLOO西1.00 |0*00.650.530.45根据表中数据，下列说法正确的是A.乙容器中的反应温度 T<300B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L min)C.若起始时向甲容器中加入0、和1.2 ,则反应将向正反应方向进行D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂12 .在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入a molHzS,控制不同温度和分别在有、 无Al 2c3催化时进行H2s的分解

8、实验反应为：2H2S(g)2H(g)+S 2(g)。测得的结果如下图所示(曲线n、m表示经过相同时间且未达到化学平衡时下列说法不正确的是 A. H 2s分解为吸热反应B.加入Al 2O3可提高H2S的平衡转化率C. 900 C反应 2H2s(g)2H(g)+S 2(g)的平衡常数K=0.125aD.约1100c曲线n、出几乎重合，说明A12Q可能几乎失去催化活性度下，用0.1000mol L -l氨水滴定10.00mL0.1000mol - L -lCHCOOlW液，溶液的pH与溶液13.已知：25 c 时，0.1000mol L -l CHCOOH 液中 CHCOOHj 电离度（X100%均

9、为 1% 该温 的导电能力(I)的关系图所示。下列说法中正确的是A.M点一N点，水的电离程度逐渐增大B.25c时，CHCOOH的电离常数约为 1.0 X10-2C.N 点溶液中，c(CH3COO>c(NH 4+)D.当滴入20 mL氨水时，溶液中 c(CH3COQ>c(NH；)14.某温度下，向 10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L的N&S溶液，滴加过程中溶液中-lgc (Cif+)与NaS溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2=0.3 , Ksp (ZnS) =3X 10-25)A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的

10、为b点B. Na 2s溶液中：c (S2-) +c (HS) +c (H2S) 2c ( Na)C.该温度下 Ksp (CuS) =4X10-36D.向100 mLZn+> Cu2+浓度土匀为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的NaS溶液，Zn2+先沉淀15.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol L-1KOH§液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是2040 y（K0H）/mLA.表示的是KOH溶液滴定

11、盐酸溶液B. A点的溶液中有 c (CHCO。+c (OH) -c (H+) =0.1mol/LC. C点水电离的c(OH)小于A点水电离的c(OH)D.在 B 点的溶液中有：c (CHCOO >c (K+) >c (H) >c (OH)；在右图中16.下列装置为锂引氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染:用该电池电解含馍酸性废水可得到单质馍。下列说法正确的是A 电解质碟棒阳离子膜阴高子膜镀便铁棒0 5moi/LNaOH溶液l%NaCl涔掖含府;cr 酸性废水A.该电池充电时，B电极的电极反应式为：B.锂锂氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液C.电解过程中，b中N

12、aCl溶液的物质的量浓度会增大D.当锂锂氧化物二次电池中有 7gLi参与放电时，转移电子数为第n卷（非选择题，共 52分）二、填空题（4小题，共52分）17. （12分）乙二酸（HOOC-COOH名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛 应用。（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入 4mL0.01 mol - L -的酸性KMnO容液和2 mL 0.1 mol L TH2GQ（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB（填'”或 “V” ）。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样

13、品，小刚利用如下反应原理：2KMnO+ 5H2C2Q+ 6HSQ=10COT + 2MnSO+ 8HO来测定样品中乙二酸含量，具体操作为： 配制250 mL溶液：准确称量 5.000 g乙二酸样品，配成 250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 滴定：准确量取 25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将 0.1000 mol1KMnO 标准溶1装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点 的判断方法是。 计算：重复上述操作 2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为 。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021

14、.10 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。a.未用KMn的准溶液润洗滴定管b.滴定前锥形瓶内有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视18. (14分)25c时，物质的量浓度均为0.1mol?L T的几种盐溶液的pH如表:序号溶液NHClCHCOONHNaHCONaXNS2CQPH578.49.711.6(1)用离子方程式解释溶液能去除油污的原因(2)写出溶液中通少量 CO的离子方程式:(3) 25c时，溶液中，由水电离产生的c (OH) =mol?L (4)0.100mol?L -1NHHCO溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学

15、式)；CHCOOK NaO阪应后的溶?中存在：c(Na ) vc(CH3CO。，该溶液呈 性(填“酸” “碱”或“中”),该溶液的溶质是 。(填化学式)(5)下列说法正确的是 。a. c (NH+)：b.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和NaX两种溶液中，离子总数相等c.等体积的和形成的混合溶液中：c (HCGT) +c (CO") =0.1mol?L 1d.将pH相同的CHCOO悌口 HX溶液力口水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小(6)某同学欲用0.1mol?LT CaCl2溶液来鉴别溶液和，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀

16、，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：19. (14分)MoS (s)(辉铝矿的主要成分可用于制取铝的化合物、润滑添加剂、氢化反 应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：已知：MoS (s) =Mo (s) +& (g)AHi；S2 (g) +2Q (g) =2SO (g)；2MoS (s) +7C2 (g) =2MoO (s) +4SC2 (g)H;反应的 用含、的代数式表示(2)利用电解法可浸取辉铝矿得到和溶液装置如图所示。阴极的电极反应式为在电极 填"A或" B ”附近生成。实际生产中，惰性电极 A 一般不选用石墨，而采用 DSA惰性阳极基层为，涂层为，

17、理由是用辉铝矿冶炼 Mo的反应为:该反应的 填""或按从小到大的顺序为 。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氨气，平衡（填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不移动”）。在2L的恒温恒容密闭容器中加入 mol 、，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于 图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为 。20. （12分）从馍矿石尾矿中提取 NiSO4是解决我国馍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：稀碱酸Na1sNaCIO 20%NaOH沉铁师7旗目矿石工; ，一 1 ,工NiSO4酸浸卜H过产卜f滤液A迹:+滤液U f 过产卜 淀液C容）

18、滤渣滤渣海渣,力舞I步真n步骤di步骤iv步舞v表1:各物质的Ksp数据如下表:物质MnSNiSPbSCuSNi(OH) 2Ksp2.5 X 10-131.1 X10-218.0 X10-286.3 X 10-362.0 X 10-15表2:滤液A中各金属离子的含量如下表:成分2+Ni3+Fe2+Fe2+Mn-2+Cu2+Pb含量/g L -13.804.80x0. 200.15<0.001根据以上信息，回答下列问题：(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是 。(2)若杂质离子的浓度 cw 1.0 x 10 -5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤n中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子

19、的浓度 c(S2-尸 mol” -1;此日Ni2+是否已开始沉淀 (填“是”或“否”)。(3)常温下进行步骤出的目的是为了除去铁和镒元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2+ ClO - +5H 2O=2Fe( OH)3 J +Cl- +4H +此时M吊的氧化产物为MnQ写出除镒元素的离子方程式(4)所得Ni(OH)2是制造馍镉电池的重要原料，馍镉电池工作原理如下：曲也Cd+2NiO(OH) +2H2。，近电工 Cd(OH)2+2Ni(OH) 2则随着放电的进行，正极区pH(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为福建师大附中2019-2020学年上学期期末考参考答案高二（选考班）化学一、选择题：（只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分） 1-