质量守恒、阿伏加德罗定律

1、 高三化学第二轮复习学案1热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1理解质量守恒定律的涵义。2理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1g相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。【例2】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为_。题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确

2、的是 （ ）常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【例4】

3、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ） A35Cl原子所含质子数为18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol【规律总结】状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N

4、2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。题型三：阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用【例5】在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）= 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A、2B、3C、4D、5【例6

5、】（2001.全国）在120时分别进行如下四个反应： A2H2S+O2 2H2O+2S B2H2S+3O2 2H2O+2SO2CC2H4+3O2 2H2O+2CO2 DC4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前p后的是 ；符合关系式d前=d后和V前=V后的是 （请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 （请填写反应的代号）。题型四：阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用【

6、例7】在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。题型五：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用【例8】1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的_%。【随堂练习】1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

7、。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。D.25，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电

8、极上转移的电子数目为NA。B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。4、标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是（ ）A硫化氢和二氧化硫 B一氧化氮和氧气 C二氧化硫和溴化氢 D碘化氢和氯气5、在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 （ ）

9、A3.3×1025 B3.3×1024 C7.5×1023 D7.5×10226、同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是 （ ）A11 B23 C32 D147、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 （ ） A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍 8、在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 （ ） A.1体积 B.2体积 C.3体积 4.4体积9、常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器