非金属及其化合物单元复习

1、非金属及其化合物单元复习一、基础支撑用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目，氧化还原反应方程式配平方法，得失电子守恒；氧化物按性质分类及各类氧化物的通性；酸和碱的通性。二、归纳整理（详见教科书P105）1硅 单质硅、二氧化硅、硅酸盐2氯 氯气、氯离子检验3硫及其化合物4氮及其化合物5环境保护三、重点知识硅、氯、硫、氮及其化合物间的转化关系：Br2 I2 CuCl2 FeCl3 FeCl2NaClO Cl2 HCl NH4ClO2 HClO Ca(ClO)2 NaCl AgClH2S S SO2 SO3 Na2SO4FeS FeS2 Na2SO3 H2SO3 H2SO4 BaSO4N2

2、NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2NH4Cl NH4NO3四、体验感悟 （前8题分布在分层训练P141142；后17题涵盖本期所学重要知识点）1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移2如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2

3、反应产生BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性3下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）4下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是

4、强酸时，C在常温下是气态单质5根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定6实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液7在某100mL混合液

5、中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1和0.1molL1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），所得溶液中Cu2的物质的量浓度是（ ）A0.15molL1B0.225molL1 C0.35molL1 D0.45molL18在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。（1）若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途_。（2）若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为_。（3）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种盐，试写出该反应的化学

6、方程式 。（4）若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式 。9在反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中。（1）被还原的物质是_，氧化产物是_。（2）若生成71gCl2，则被氧化的HCl是_mol，转移的电子的物质的量是_。10酸性KMnO4能将FeSO4氧化。配平化学方程式，并写出其离子方程式、氧化反应、还原反应：配平化学方程式 KMnO4+ FeSO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O。离子方程式 。氧化反应 ，还原反应 。112013年12月02日凌晨，我国将“玉兔号”探测器发射升空的火箭使用

7、偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。反应生成对环境友好的产物，请写出化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目 。12Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S 与HNO3的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D2913将10.0g铁碳合金放入足量的氧气中高温灼烧，充分反应后，将气体通入过量的澄清的石灰水中得到1.4g沉淀，则此铁碳合金是（ ） A低碳钢 B中碳钢 C高碳钢 D生铁14由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分

8、子，其中的氧原子数为 ；常温常压下的44.8L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为 。15在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（ ）A21B12 C23 D1316配制100mL0.2mol/LNaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）A分液漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D容量瓶17100mL水中溶解了22.4LNH3气体（标准状况）后形成溶液。下列说法正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为22.5L1

9、8在标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A两种气体A与B的相对分子质量之比为m1m2B同质量气体A与B的分子数之比为m2m1C同温同压下，A、B两气体的密度之比为m2m1D相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m1m219在2L某混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl三种离子。其中Na+质量为46g，Cl的物质的量浓度为2.5mol/L，问Fe3+的质量为多少？20不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O来表示的反应是（ ）ACaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 D(NH4)2CO3+HCl21各写出一个

10、符合下列离子方程式的化学方程式。（1）H+ + OH = H2O（2）Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3（3）Ba2+ + SO42 = BaSO4（4）Ag+ + Cl = AgCl（5）CO32 + 2H+ = CO2+ H2O22下列离子方程式是否正确？错误的请加以改正。（1）石灰石与盐酸反应CO32+2H+=CO2+H2O 。（2）氢氧化钡和稀硫酸反应H+OH=H2O 。（3）CO2通入澄清石灰水中CO2+2OH=CO32+H2O 。（4）Fe与稀硫酸反应Fe +2H+=Fe3+H2 。23用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。（1）BaCl2（HCl）。试剂 ；离子方程式 。（2）SO42（CO32）。试剂 ；离子方程式 。24下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）AHCl + Na2CO3；H2SO4 + K2CO3 BFe + HCl；Fe + H2S