高三化学第三套综合题1022

1、高三化学试题 2014/10/22H-1 O-16 Cu-64 S-32 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题,每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水。 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个Fe(

2、OH)3胶体粒子的质量为107gB.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下，将2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间3下列说法正确的是 A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl 均为含共价键的离子化合物4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H

3、+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+5. 下列叙述正确的是A不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗BNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同C“84”消毒液(NaClO溶液)与“洁厕灵”(盐酸)混合使用D氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中6下列说法正确的是A因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSB在同一主族中，从上到

4、下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 D钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝7W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性8利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒

5、、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI9某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+Pt

6、F6O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6。下列说法正确的是 A该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C每生成O2PtF6 1mol转移2 mol电子 D该离子化合物中只含离子键11水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32- 、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中12下列有关粒子的检验方法及现象

7、叙述不正确的是 A检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液, 出现白色沉淀, 溶液中一定含有SO42-B检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D检验Cl-： 先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-13某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二

8、份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是： 一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D14碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现A B C D15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面

9、。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2>Cl16已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3 溶液，加入KIO3 和析出I2 的物质的量的关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa点时剩余NaHSO3 的物质的量为1.2 molBb点时的还原产物可能是I2C当n(KIO3)1.1 m

10、ol时，溶液中n(I)0.5 molD反应过程中的氧化产物均为SO42第卷 （非选择题，共52分）17(11分)（）下列说法正确的是 （填序号）1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处少量液溴可用水封存，防止溴挥发 氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中SO2通入Ba(NO3)2 溶液中始终不会有沉淀出现CO2中混有SO2应先后通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气碱性氧化物一定是金属氧化物, 非金属氧化物一定是酸性氧化物 检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸（）实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液450mL

11、，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 、 。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_（用离子方程式表示）。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。18（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）的

12、生产流程示意图：滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体滤液C加入NH4HCO3，过滤步骤IV回收利用硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧高纯氧化铁步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤II中加入铁粉的目的是 。步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。ABDEC19（8分） A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16。0.1

13、mol/L E溶液中只有3种离子，且溶液中的PH=1。BC的化学方程式为：_（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B溶液呈黄色；E是一种红褐色不溶性碱。则：DE的化学方程式为：_若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D即溶于强酸又溶于强碱。写出下列反应的离子方程式：EC：_（3）若AE均为化合物。A是淡黄色固体；B为强碱，C为盐，溶于水显碱性，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法。电解D的水溶液时，反应的离子方程式为20（13分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。在实验中发现使用教材所提供的实验装

14、置不仅安全性差而且易造成环境污染。该小组设计了下图所示的装置并进行实验。玻璃导管浓硫酸铜丝B C D品红 Ba(OH)2 aOH溶液 溶液 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2）请写出玻璃导管的作用 （只写一点就可）； （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，用化学方程式说明C试管未出现浑浊的原因： ； （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：实验方案现象方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验产生的气体。 _ _方案2：取少量溶液于试管中，

15、加入 溶液并观察现象。试管中出现浑浊 （5）为了探究说明干燥的SO2能否使品红褪色实验装置应改进之处 ，按照修改后的装置进行实验，发现品红不褪色，说明二氧化硫本身无漂白作用，则SO2能使品红水溶液褪色的微粒可能是 。 （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式 。21.（13分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：D的化学式为 ；F的电子式为 。B和C反应

16、的化学方程式为 。(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。（4）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O； ； 设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式 。若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O） n（Fe2O3）。（填“>”、“<”或“=”）。高三化学答题纸1234567891011121314151617. （11

17、分）（）_（2分）（）（1）_；（2分） _、_（每空1分）（2）_； _（每空1分）（3）_（2分） _（1分）18、（7分）（1）_（1分）（2） _ _ （每空1分） _（2分） _（1分）19（8分）（1）_（2）_ （3）_ （每空2分）20（1） （2分）（2） （1分）（3） （2分）（4） （1分） （1分）（5） （2分）； （2分）（6） （2分）21（13分） （1分）_(1分) （2分） （2分） （2分）（5） （1分） （1分） （ 2分） （1分）座号选择题（单项，每小题3分，共48分）1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.

18、A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.D 16.C17. （11分）（）、（2分）（）（1）；（2分） 药匙、胶头滴管（每空1分）（2）搅拌；引流（每空1分）（3）2S2O22H2O=2S4OH （2分） CS2或热的氢氧化钠溶液（1分）18、（7分）（1）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）（2）SiO2 将Fe3+还原为Fe2+ C （每空1分）煅烧 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） 氮肥（1分）19（8分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-（每空2分）20（13分）（1）Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）防止B中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或其它合理答案均给分）（1分）（3）2SO2+Ba(OH)2Ba(HSO3)2（2分）（4）试管中有气泡产生，品红溶液褪色（1分）NaOH溶液（1分）（5）在B之前加一个盛有浓硫酸的洗气