2019高考化学总复习压轴套题增分练1

1、压轴套题增分练11.金属钮被誉为“合金的维生素”。从废钮(主要成分为 V2O、Fez。、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：已知：步骤、中的变化过程可简化为：Rn+(水层)+nHA(有机层)RA(有机层)+ nH+(水层)(式中Rn+表示VO+或Fe3+, HA表示有机萃取剂)。回答下列问题：(1)步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为 。(2)萃取时应加入适量碱的作用是 。(3)步骤中反应的离子方程式为 。(4)步骤加入氨水调节溶液pH= 2,钮沉淀率达到93%a不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中 c(Fe")<mol/L(按 25 c计算，25 C

2、时 KspFe(OH)句=2.6 X 10 39)。所得 NHVO 为离子化合物，NH4的电子式为 。(5)V 205是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2形式存在，VO2具有强氧化性，能将 氧化为I2,本身被还原为 VO卡,则 V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为(6)为提高钮的回收率，步骤和需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+) = a mol/L ,步骤和每进行一次，VO卡萃取率为80% 4次操作后，“强酸性浸出_ 一2+- 萃取的量放中 c(VO) =mol/L(萃取率=一X100%>原重答案 (1)V 2Q+ K2SO+2H2SO=KSQ+ 2VOSO+ 2H2O

3、(2)加入碱中和产生的酸，使平衡向RA移动，提高锂的萃取率CIO 3 +6V(f+ 3H2O=6VO+ Cl + 6H+H , * H ： N ： H 4(4)2.6 X10 3 H 广 (5)V 2Q+6H，+4I =2VO+2I2+3H2。-3 (6)1.6 ax 10解析(1)根据图示，SiO2不溶于硫酸，铁离子的化合价没有改变，所以亚硫酸根离子 应该被V2Q氧化，而 V2O被还原为 VO+,化学方程式为 V2Q+K2SO+2HSO=KSO+ 2VOSO + 2H2Q(2)根据已知：步骤、中的变化过程可简化为：rT(水层)+nHA(有机层)RA(有机层)+ nJ (水层)(式中FT表示V

4、O+或Fe", HA表示有机萃取剂)，可以看出加入适量的碱， 是为了与上述反应生成的氢离子反应，使反应正向移动，提高RA的生产率，增加萃取量。(3)根据图示可以看出步骤中VO+被氧化为 VC2, CIO3被还原为Cl，所以离子方程式为 CIO3 + 6VO+ + 3H2O=6VO+ Cl + 6HI 0(4)当 pH= 2 时，c(OH ) = 1.0 X10 12moI/L ,此时 c(Fe3+) - c(OH )3<2.6 X 10 39,所以H* *：N ： 11c(Fe3+)<2.6 X10 3 moI/L ; Nd的电子式为"(5)根据题意，V2O与氢

5、碘酸反应的离子方程式为V2O5+6HI +4I =2VO+2I 2+3HQ(6)根据题给数据，c(VO2+) = ax (1 80%)4 moI/L =1.6 ax 10 3 mol/L 。2 .某课外小组设计实验制备氯气并探究氯气与氨气反应。I .制备氯气他们选择下列装置进行实验：11tn饱和u食盐水碱石灰NhOH溶液-（1）氯气的发生装置可以选择上图中的 （填代号）；写出发生反应的化学方程式:（2）选择上述装置制取一瓶纯净的氯气。气流从左至右，导管口连接顺序为发生装置一。n.探究氯气与氨气的反应注射器M中充入NH,将上述收集到的 C12充入硬质玻璃管 N中（两端用夹子K、K2夹好）。常温下

6、按图示装置进行实验（已知氧化产物为单质）。溶液操作步骤实验现象解释原因(i )打开K,推动 注射器活塞，使M中的气体缓慢充入N管中N管中反应的化学方程式为(ii)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温N管中有“白烟”产生，内壁后白色固体NH+ HCl=NHCl(s)(iii)打开K2答案 I .(1)A MnO+ 4HCl(浓)=MnCL + C12T + 2HO或 B 2KMnO + 16HC1(浓)=2KC1+2MnCb+5C12 T + 8H2O(2)z m x y n p i(或 j)n .黄绿色逐渐变浅，最终变为无色2NH+3c12=N+6HC1P中溶液倒吸入 N中反应后，N中

7、气体物质的量减小了解析 I .(1)A装置可用于固液加热反应制气体，若选择 A装置，可以用二氧化镒与浓 盐酸在加热条件下反应制氯气；B装置可用于常温下固液反应制气体，若选择 B装置，可以用高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气。(2)氯气中混有氯化氢、水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水 蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，尾气用氢氧化钠溶液或碱石灰吸收。 装置连接顺序从左至右为发生装置、D C、E、F(或G),连接洗气瓶时长导管进气，短导管出气，连接干燥管时大口进气，小口出气，故导管口连接顺序从左至右为发生装置、z、nx、y、n、p、i(或 j)。n.氧化产物为单质，说明

8、氯气与氨气反应生成了氮气和氯化氢，反应的化学方程式为 2NH+3cl2=N+6HCl; N管中产生“白烟”， 说明生成了氯化俊，反应的化学方程式为 NH+ HCl=NHCl(s)。将上述两个化学方程式相加得到氯气与氨气总反应的化学方程式：3c12+ 8NH=N+6NHC1(s)。从总反应方程式可以看出，反应后气体总物质的量减小，使 N中 气体压强小于外界大气压，故打开 K2, P中氢氧化钠溶液倒吸入 N中。3 .氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)化合物LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：.-1Li 2NH(s) + H2(g

9、)=LiNH 2(s) + LiH(s)A H= 44.5 kJ mol- -1Li 3N(s) + Hb(g)=Li 2NH(s) + LiH(s)A H= 165 kJ molLiNH2的电子式为。写出Li 3N固体与氢气反应转化为 LiNH2的热化学方程式 。(2)乙苯催化生产苯乙烯可得到副产物H2,反应如下：八厂(通(电(裁)催化剂、小厂CH-CH/g)十 MVH3(g)在实际生产时，反应在常压下进行， 且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。图1是在不同温度和不同n HbO)投料比M= :排情况下，乙苯的平衡转化率的变化曲线。n (乙本)温度/电图1图2用平衡分压代替平衡浓度，列出540 c下该反

10、应的平衡常数计算式2(分压=总压X物质的量分数)。图中A、B两点对应的平衡常数大小：K(填 “<”或“ =")Kb。投料比(M、M、M)的大小顺序为 。(3)用惰性电极电解碱性尿素CO(NH)2溶液可以制得氢气， 装置如图2,隔膜仅阻止气体通 过，阳极电极反应式为 。：N ： H答案 (1)Li +一 Li 3N(s) + 2H2(g)=LiNH 2(s) + 2LiH(s) A H= 209.5 kJ - mol 107 x 1011.7(2)苗-kPa < M>M>M30.3X 1011.7(3)CO(NH2)2+ 8OH 6e =CO) + N2T +

11、6HO解析(1)LiNH2为离子化合物，电子式为H：N ： HLi +* '，依据盖斯定律，将题中已知的两个热化学方程式相加得Li 3N(s)+ 2H2(g)=LiNH2(s) +2LiH(s)A H= - 209.5 kJ - mol1。(2)用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，平衡常数与温度有关，与投料比无关， 现以投料比为 M进行计算，540 C下乙苯的平衡转化率为70%设起始乙苯的物质的量为1mol,则有CH2CH3(g)CH=CH2 (g) + H二(g)起始量(mol)100转化量(mol)0.70.70.7平衡量(mol)0.30.70.7540 C下该反应的平衡常数0.

12、7 mol X101 kPax 0.7 mol x 101 kPa1.7 molK=1.7 mol0.3 mol-X101 kPa1.7 mol2x 101'二kPa。分析图1可知，随温 0.3一X 1011.7度升高，乙苯的平衡转化率增大，说明升温可使平衡正向移动，正反应为吸热反应，B点对应温度高于A点，故平衡常数：K<%。假设乙苯含量一定，水蒸气起始投料量越多，投料比越大，乙苯转化率越大。故M>M>M。(3)由图2可知，CO(NH)2在阳极上失电子生成 Nt,碳元素价态未变化， OH参与反应, 故还有碳酸钾与水生成，阳极的电极反应式为CO(NH)2 + 80H 6

13、e =C6 + N2T + 6H2。4.化学一一选修3:物质结构与性质Y的原子核外有7种运动状X、Y、Z、J W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为 2; U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号表示，下同)。(2)写出W的价电子排布式, W同周期的元素中，与 W最外层电子数相等的元 素还有。(3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是 , 丫石的VSEPR模型是(用化学式表示)，原因(4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的

14、顺序是(5)由元素Y与U组成的化合物 A,晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示 U原 子)，请写出化合物 A的化学式：，该物质硬度大，推测该物质为 晶体。其中Y原子的杂化方式是。(6)U的晶体属于立方晶系，其晶胞边长为405 pm,密度是2.70 g - cm 3,通过计算确定其晶胞的类型为 (填“简单立方堆积” “体心立方堆积”或“面心立方最密堆积”，已知：4053=6.64 X 10 7)。答案N>O>C(2)3d 104s1 K、Cr(3)C三0 平面三角形(4)CH4>NH>H2O CH、NH、HO的中心原子价层电子对数均为4, VSEPR莫型均为四面体,

15、但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小(5)AlN 原子 sp3(6)面心立方最密堆积解析(1)C、N。同周期，同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，但由于 N的2P轨道半充满，为稳定结构，第一电离能：N>O故第一电离能：N>O>C(5)由题图可知，该晶胞中含有 Al原子的个数为8X 1 + 6X1= 4,含有N原子的个数为 824,故化合物 A的化学式为 AlNo该物质硬度大，推测该物质为原子晶体。由题图可知，1个N原子周围连有4个Al原子，故N原子的杂化方式为 sp3。(6)设Al的晶胞中含有 Al原子的个数为 N,贝udjN23 g =2.70 g - cm

16、3X(405 X 106.02 X 1010 cm) 3,解得N- 4,故铝的晶胞类型为面心立方最密堆积。5.化学一一选修5:有机化学基础水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物 H的路线如图所示。CHHCOOHIoh k/1一定条件CH,OH,浓必concH；CH-hIIC=CHR C=() +R'COOHKMnO已知：R' > Ro回答下列问题：(1)B的结构简式为 , C的化学名称是。(2)反应的反应试剂和反应条件分别是,反应的反应类型是(3)反应的化学方程式为,反应中浓 H2SQ的作用是 。(4)H在NaOHK溶液中发生水解反应的化学方程式

17、为 。(5)M是G的同分异构体，M能与NaHCO液反应生成 CO,则M可能的结构有 种。CHSC()( )CHCII I(6)乙酸异丙酯(3)是重要的有机化工中间体，写出以 2-甲基-2-丁HR/CYHCH 工烯(H3 c)为原料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的合成路线。()IIH.CCCOOH答案(1)'2-羟基丙酸(或a -羟基丙酸)(2)浓氢澳酸、加热消去反应浓福酸(3)CH 2=CHCOOHCH3OH CH=CHCOOCHHbO 作催化剂和吸水剂C(K)CH3ECH2CH 玉+，?NaOH -COONaIa；J(5)4(6)/ 性晒L L C=<)：/ 催化邮HiCH.C产(ML卜瓜：ICIL解析H，C根据题中已知条件可推出 B的结构简式为COOH;根据D的分子式分析可知 D为C中的羟基被澳原子取代的产物，则D的结构简式为CHCHBrCOOHD 与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成E(CH2=CHCOONa) E酸化后得到F(CHb=CHCOOH)F与甲醇在浓硫酸催化作