《选修3物质结构与性质》十年高考试题汇编

1、选修 3 物质结构与性质十年高考试题汇编1 【 2001 年上海】第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成8 个笼， 每个笼可容纳五个CH 4分子或1 个游离H2O 分子。根据上述信息，完成下面两题：1) 下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是()A. 两种都是极性分子B. 两种都是非极性分子C. CH 4是极性分子，H2O 是非极性分子D. H2O是极性分子，CH4是非极性分子2) .若晶体中每8个笼只有6个容纳了 CH4分子，另外2个笼被游离 ”0分子 填充，则天

2、然气水合物的平均组成可表示为()A. CH4 14H2OB. CH4 8H2OC. CH4 (23/3)H2O D. CH4 6H2O2 【 2002 年上海】在下列有关晶体的叙述中错误的是()A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体3 【 2004 年上海】有关晶体的下列说法中正确的是()A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏4 【 2005 年上海】下列说法错误的是()A . 原子晶体中只存在非极性共

3、价键B . 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电导热和良好的延展性D . 离子晶体在熔化状态下能导电5 【 2006 年广东】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A.F2、Cl? Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度熔点沸点都高于晶体硅D.NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次降低6 【 2006 年全国】在常温常压下呈气态的化合物降温使其固化得到的晶体属于()A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D . 何种晶体无法判断7 【 2006 年全国】下列叙述正确的是()A.

4、 NH3是极性分子，分子中 N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B. CC14是非极性分子，分子中 C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中 心C. H2O是极性分子，分子中 O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个。原子所连成的直线的中央CaTiQ的晶体结构模型（图中C水+、A TW吩别位于立方体的体心、面心和顶点）8、【2006年江苏】 下列关于晶体的说法一定正确的是（）A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点

5、高9、【2008年四川】 下列说法中正确的是（）A .离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10、【2008全国一】下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A. SiO2CsClCBr4CF4B. SiO2CsClCF4CBr4C. CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO211、【2008全国一】10.下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CC14都是含有极性键的非极性

6、分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12、【2010年海南】1下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B. Cl0l的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO21的中心原子均为sp3杂化13、12010上海】下列有关物质结构的表述正确的是 h：ci：6：A.次氯酸的电子式SiO_B.氧化硅的分子式2C.硫原子的最外层电子排布式3s23P4D.钠离子的结构示意图14、【2011年四川】 下列推论正确的（）A. SH4的沸点高于/ ，可推测PH3的沸点高于NH3B. NH4到正四面体结构，可推

7、测出PH4+也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体，D. C2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3 H8也是碳链为直线型的非极性分子15、【2011年四川】 下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强16、【2011年安徽】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NQ）3 （如下图所示）。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1 ° ,下列有关N（NQ）3的说法正确的是（）工6、|

8、NOjA.分子中N、O间形成的共价键是非极性键'B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性22D. 15.2g该物资含有6.02X10 个原子17、【2010全国卷一】 下列判断错误.的是A.沸点：NH3>PH3>ASH3B.熔点：Si3N4>NaCl>SLC.酸性：HClO4>HzSO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg (OH ) >Al (OH '18、【2010全国卷一】下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原

9、子C.最小的环上，Si和O原子数之比为1: 2D.最小的环上，有 6个Si原子和6个O原子19、2010浙江】 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W同 周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-; Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中， 正确的是()A.X、M两种元素只能形成 X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次 降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素 W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂20、12010四川】下列说法正确的是()A .原子最

10、外层电子数为 2的元素一定处于周期表 IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则 X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同21、【2007年海南】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1 ) A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为；(2) B元素的负一价离子和 C元素的正一价离子的电子层结构都与僦相同，B的元素符号为, C的元素符号为;(3) D元素的正三价离子的 3d亚层为半充满，D的元素符号为 ,其基 态原子的电子排布式为 。(4) E元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对

11、电子，只有一个未成对电 子，E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。22、【2008年四川】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐 增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1) Y的最高价氧化物的化学式为 ;(1) 上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出 该元素白任意 3种含氧酸的化学式： ;(3) D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ;(4) D和X形成的化合物，其化学键类型属 ,其晶体类型属；(5) 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ,此产物与水 反应生成两种碱，该反

12、应的化学方程式是 ;(6) 试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：是,该反应的化学方程式为 (4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2。，则E的分子式是。25、【2007年山东】(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数 相同的元素有 种。(2)第mA、V A原元素组马的化合物 CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等 体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为 。在CaN 晶体中，每个Ca原子与 个N原子相连，与同一个 Ca原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，CaN属于 晶体。(3)在极性分子NC13中，

13、N原子的化合物为一3, Cl原子的化合价为+ 1,请 推测 NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。 26、【2008年山东】 氮是地球上极为丰富的元素。(1) Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态 N3-的电子排布式为 。(2) N三N的键能为942 kJ mol-1, N-N单键的键能为 247 kJ mol-1,计算 说明N2中的 键比 键稳定(填" 或“兀”)。(3) (CH3)3NH+和AlCl 4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点 低于100 C,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”)，可用 作。(填代号)a.助燃剂b. “绿色”溶剂c.复合材料d.绝

14、热材料(4) X+中所有电子正好充满 KLM三个电子层，它与 N3-形成的晶体结 构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。27、【2008年上海】(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据 信息回答下列问题。70ft 1ABCD性质室温下单质呈单质常温、单质质软、原子最外层结构粉末状固体，加常压卜是气银白色固体、电子层上s电子信息热易熔化。体，能溶于水。导电性强。数等于p电子单质在空气中原子的M层单质在空气数。燃烧，发出明亮有1个未成对中燃烧发出黄单质为空间的蓝紫色火焰。的p电子。色的火焰。网状晶体，具有很高的熔、沸点。(1) B元素在周期表中的位置 ,写出A原子

15、的电子排布式(2)写出C单质与水反应的化学方程式 。 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3) D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由(4) A、B两元素非金属性较强的是 (写元素符号)。写出证 明这一结论的一个实验事实 。(B)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。(2) D和C形成的化合物属于晶体。写出C单质与水反应的化学方元 素ABCD性单质制成的工业上通过分单质常温、+2价阳离质高压灯，发出的离液态空气获得常压卜是气子的核外电子结黄光透雾力强、其单质。原子的体，原子的L排布与澳原子构射程远。

16、最外层未达到稳层件-个未成相同。信定结构。对白P p电子。息(1)上表中与 A属于同一周期的元素是 ,写出D离子的电子排布程式 O(5) 对元素B的单质或化合物描述正确的是 。a. B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应(4) A和D量元素金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明该 结论的一个实验事实 。28、【2008年海南】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它 们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51 ; Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子

17、数之比为4: 1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5: 1。(1) Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是 、;杂化轨道分别是 、; a分子的立体结 构是 O(2) Y的最高价氧化物和 Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、晶体：(3) X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 (填分子式);(4) Y与Z比较，电负性较大的 ,其W+2价离子的核外电子排布式是O29、【2008年江苏】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的 核电荷数 A<B<C<D<EO其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物 DC的晶

18、体为离子晶体，D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点 高。E的原子序数为24, EC13能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种 配体的物质的量之比为 2： 1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列 问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2) B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(3) 写出化合物 AC2的电子式 ； 一种由B、C组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。(4) E的核外电子排布式是

19、, EC13形成的配合物的化学式 为。(5) B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。30、【2008宁夏】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成 对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数) 最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素 中电负性最大。请回答下列问题：(1) X、Y的元素符号依次为 、;(2) XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和,相同条件 下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由(3) Q的元素符号是,它属于第 周期，它的核外电子排布式为

20、,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4) 用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢 键。31、【2008全国二】Q、R、X、Y、Z为前20号元素中白五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1) Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 :(2) R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化 学式为;(3) X的常见氢化物的空间构型是 ,它的另一氢化物X2H4 是火箭燃料的成分，其电子式是 ;(4) Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学

21、式是 和; Q与 丫形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。32、【2008年广东】镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中 提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(5) 以MgCl 2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl、KCl或CaCh等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。(6) 用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。(7) Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释

22、表中氟化物熔点差异的原因： 。(4)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶,当其结用1V 或Cu (I) (I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转， 说明该碳碳键具有 键的 特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。33、【2010年福建】(1)中国古代四大发明之一一一黑火药，它的爆炸反应为：2KNQ+3C+Sf 购4 A + N2 +3CO(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨 道杂化类型为。已知CN 与N2结构相

23、似，推算HCN>子中仃键与冗键数目之比为。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为, Q2+ 的未成对电子数是。(3)在CrCL的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6i" (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应：CrCl n(H2OhnxCrCl n(H2OhnxxR-H > RJCrCl n(H2OhnxxH交换出来的H + 经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 molCrCln(H2O)6x

24、 +的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H +需浓度为0.1200. . 、 mol儿 NaOH溶,0L 25. 00 ml, 该配离子的化学式为 34、12010安徽】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关 信息如下表；70ft相关信息XPX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压卜，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负，住大于 YWW的一种核素的质量数为 63,中子数为34(1) Y位于元素周期表第 周期第)族，丫和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是 (化学式)(2) XY是一种常用的溶剂，XY的分子中存在

25、个6键。在H-Y, H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ,键长较长的是 。(3) W的基态原子核外电子排布式是 。WY在空气中煨烧生成的WO化学方程式是。(4)处理含XO YO验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：1XO(g)+ 2 c2(g)=XO2(g)AH= -283.0kJ.mol -1Y(s)+O2(g尸YO2(g) H= -296.0 kJmol -1此反应的热化学方程式是 。35、【2010上海】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mgki3。8 'nH2°) 等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为,某元素与镁元素不同周期但在相

26、邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为(2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能 级的电子。(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填大”或小")该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生 反应的离子方程式为：(4) AL03、Mg0和Si02都可以制耐火材料，其原因是,a. AL°3、Mg0和SiO2都不溶于水b ALO3、 Mg0和 SiO2都是白色固体C ALO3、 Mg0 和SiO2都是氧化物d. AL°3、Mg0和SiO2都有很高的熔点36、【2010年江苏】乙快是有机合成工

27、业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙焕。(1) CaC2中C； -W O1 +互为等电子体，O1十的电子式可表示为 ;1mol O2十中含有的几键数目为 (2)将乙快通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2c2,红棕色沉淀。Cu*基态核外 电子排布式为 。(3)乙快与氢鼠酸反应可得丙烯睛C三N)。丙烯睛分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原 子数目最多为。(4) CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形 C；一的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体 中1个Ca2 +周围距离最近的 C2啜目为37、【2010年海南】金

28、属馍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) Ni 原子的核外电子排布式为 ;(2) Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm,则熔点 NiO FeO(填“喊“>”；)(3) Ni0晶胞中Ni和。的配位数分别为 、(4)金属馍与例(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如 左下图所示。该合金的化学式为 ;(5) 丁二酮的常用于检验 Ni2+:在稀氨水介质中，丁二酮的与Ni39、【2009年山东】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。从

29、电负性角度 分析，C Si和。元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。(4 C SiCO和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO中C与。原子间形成 仃键和n键，Si6中Si与。原子间不形成上述 n健。 从原子半径大小的角度分析，为何 C。原子间能形成，而 Si、。原子间不能形成 上述n键。40、【2009年江苏】生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质

30、气(主要成分为CO、+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是。键，碳氮之间的共价键类型是,氮馍之间形成的化学键是 ;该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ;该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。38、【2009年全国卷一】 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最 高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1) W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构 W 的氧化物的晶体类型是 。(2) Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 。(3) R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是 。(4) 这5个元

31、素的氢化物分子中， 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到 低排列次序是(填化学式)其原因 是。电子总数相同的 氢化物的化学式和立体结构分别是 。(5) W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH 2)4在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示 )CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有 Cu、ZN、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子 排布式°(2)根据等电子原理，写出 CO分子的结构式 (3)甲醇催化

32、氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中b键的数目为。在1个CU2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 41、【2009年福建】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布 msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为 2和4。请回答下列问题：_2+(1) Z42、【2009年安徽】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原

33、子序数一次增大。 W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有 7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的22。和黑色的ZO两种氧化 物。 W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。 Y的基态原子核外电子排布式是 , Y的第一电离能X的核外电子排布式是 。(2)在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受 NH3分子提供的 形(3) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙，沸点：甲 乙(4) Q、R、Y

34、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)(5) Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的b键与兀键的键数之为。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属(填“大”或“小”)。(3) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是1 _iFe(s)+ 2O(g)= FeO(s) H - -272.0kJ mol 一 23 c2X(s)+ 2O (g)2 X O (s)：H =-1675.7kJ mol 2X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。43、【2009年宁夏】 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 42。X元素原 子的4P

35、轨道上有3个未成对电子，丫元素原子的最外层 2P轨道上有2个未成对电 子。X跟Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1) X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 _;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ;(3) X与Z可形成化合物 XZ 3,该化合物的空间构型为 ；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 _；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点 高低并说明理由。 44、【2009年广东】铜单质及其化合物在很 多领域有重要的用

36、途，如金属铜用来制造 电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1) Cu位于元素周期表第I B族。Cu2 的核外电子排布式为。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为(3)胆矶CuSO4 5H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O,其结构示意图如下:00卜列说法正确的是(填字母)。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D .胆矶中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH 3)42+配离子。已知 NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，

37、但NF3不易与 Cu2+形成配离子，其原因是O(5) CU2OCu2s的()，请解释原因O45、【2009年海南】I、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共彳键成分最少的是：A. Li, F B. Na, F C. Na, C1 D. Mg, OII、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述I表述nA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度 大NaCl晶体中C1与Na间的作用力大 于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳 定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之 间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族兀素的化 合

38、价相同同一主族兀素原子的最外层电子数相 同DP4O10、C6H12。6溶于水后均不导电P4O10、C6H12。6均属于共价化合物III、下列说法中错误.的是:A. SO2、SO3都是极性分子B,在NH4+和Cu(NH 3)42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性IV、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前 36号的元素， 它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知 E是周 期表中1 18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5, D跟B 可

39、形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：(1) A元素的名称是;(2) B 的元素符号是, C的元素符号是, B与A形成的化合物比 C与A形成的化合物沸点高，其原因是(3) E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是,它的+2价离子的电子排布式为 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ; 该离子化合物晶体的密度为 ag - cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。46、【2011年江苏】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中 X是形成化合 物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子， W的原

40、子序数为29。 回答下列问题：(1)耳X2分子中丫原子轨道的杂化类型为 , 1molY2X2含有 仃键的数目为。(2 )化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因(3)元素Y的一种氧化物与元素 Z的一种氧化物互为等电子体，元素 Z的这种氧化物的分子式是。(4)元素W的一种氯化物晶体白晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3 ,n 3反应的化学方程式为。47、【2011年全国新课标】 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN ,如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3

41、、BN的化学方程式依次是 (1) 基态B原子的电子排布式为 ; B和N相比，电负性较大的是 , BN中B元素的化合价为;(2) 在BF3分子中，F-B-F的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 , BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4, BF4-的立体结构为；(3) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B原子与N原子之间的化 学键为 ,层间作用力为 一;(4) 六方氢化硼在高温高压下， 可以转化为立方氮化硼， 其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361. 5pm,立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是 g cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏

42、伽德罗常数为Na)。48、【2011年山东】 氧是地壳中含量最多的元素。(5) 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.(6) H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次 为。ynHRI0tCH。的沸成比生_“因地_*(7) H+可与H2O形成H3O+,山0+中。原子采用 杂化。%0+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(8) CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构， 已知CaO晶体密度为ag/cm-3, Na表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。49、【2010年福建】(1)中国古代四大发明之一一一黑火药，它的爆炸反应为：2KNQ+3C+S/港斤 A

43、 + N2 +3CQ(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨 道杂化类型为。已知CN F N2结构相似，推算HCN子中仃键与兀键数目之比为 。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子 (价电子)排布为, Q2+的 未成对电子数是 。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6_nx* (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂( R-H),可发生离子交换反应：CrCl n(H2OLxtCrCl n(H2OLx+

44、xR-H RCrCl他0晨x+xH+,交换出来的H + 经中和滴定，即可求出 x和n,确定配离子的组成。将含0. 0015 mol CrCln(H2O)61r+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H *需浓度为0. 1200 mol儿NaOH溶液25. 00 ml,呆知该配离子的化学式为。选修3物质结构与性质十年高考试题汇编参考答案21、( 1) N(2) Cl; K(3) Fe； 1s22s22p63s23p63d64s2或内3 d64s2(4) Cu; 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3 d104s1 022、(1) SO3(2) Cl, HClOHclO2HclO3

45、 HclO 4 (任写 3 种酸)(3)直线形(4)共价键原子晶体(5) Mg3N2Mg3N2十 8H2O = 3Mg(OH) 2 J + 2NH 3 H2O(Mg3N2十 6H2O = 3Mg(OH) 2 J + 2NH3T)(6) D的最高价氧化物是 CO2, X的最高价氧化物是 SiO2,前者比后者的熔 点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由 共价键结合；共价键强度大于分子间力。23、(1) 1s22s22P63s23P63d104s24P2(2) Sn(7) 直线型共价键(或“键与兀键)Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间 网状结构共价

46、键(或 a键)熔融时能导电、较高的熔点(8) 配位键(5) B24、(1) 1s22s22p63s23p6(2)HCl , &S, V,极性(9) H2O2, 2H2O2=2H2O+O2，(4) CH4O25、(1)5(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或Ar3d 104s24p1)4 正四面体 原子(3) HClO NH3 - H2O26、(1) 1s22s22p6；(2)兀 b；(3)小 b;(4) Cu 627、(A) (1)第三周期 VHA1s22s22p(2)原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时, 电子获得能量，从内侧轨道跃

47、迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的3s2 3p CS2 和 CC14 : S , C*，S : 非极性分子(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T 大于(3)大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体(合理即给分)(4) Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(B) (1) Mg1s22s22p6(2)离子2F2+2H2O=4HF+O2(3) b d (B是氧气或氮气)(4) Na钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强28、(1) CH4、SiH4； SP3、SP3；正四面体(2)分子晶体、原子晶体。(3) CO2(4) C； 1s22s22p63s

48、23p6 3d10 或Ar 3d 1029、 (1) CvOvN(2)三角锥形sp3(3)二 n 二n2oCr(NH 3)4(H2O)2Cl3(4) 1s22s22p63s23p63d54s1 (或Ar 3d 54s1)(5) 4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO3+3H2O30、(1)s c(2) V形 直线形 SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分 子，根据“相似相溶"原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3) Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1+6(4) F-H, F F-H , O O-H, F O-H , O31、(1)分

49、子，干冰(2)正四面体，非极性Si3N4(3)三角锥形,HN! «HN .电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放 能量(光能)。(3) NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4 熔点要高。又因为 Mg2+的半径小于Na+的半径，所以 MgF2的离子键强 度大于NaF的离子键强度，故 MaF2的熔点大于NaF。(4)(Ta中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。33、小 ？曲中体冲式J -(2) 3d84s2 4fCrfJ)凡34、(1)三 VIA HC1O4(2) 2 H-Cl H-S(3) 1s22

50、s22p63s23p63d104s1 (或Ar 3d 104s1)2CU2S+3O2BI2CU2O+2SO21(4) SO2(g)+2CO(g尸S(s)+2CO 2(g) H=-270.0kJ - mol35、1) 2峋。3位，拜耳Ql?2sl2) 1353) ) 大 Al 9Hb +OH - 7 AIQ- + 2HQ4> ad36、(1) ：OHO：Z+2 M(2” 典?IpJ/SpW(3)叶杂化、炉杂化 3(4)437、U)5dU (2) > 仔讨q (4)LaNi5另一个c键、一个;r醺 配位键：sp;> sp:38、(1)原子晶体(2) NO2、N2O4(3) As2s5(4)NH3、ASH3、PH3 NH3分子间存在氢键，因而沸点最高； ASH3比 PH3相对分子质量大，故 AsH3沸点高于PH3SiH4、正四面体PH3、三角锥形H2S、角形(V形)(5) SiCl4+4NH3= Si(NH 2)4+ 4HCl3Si(NH 2)4圜温 Si3N4+8NH 339、(1) 1s22s22p63s23p2 O >C>Si(2) sp 3 共价键(3) Mg Mg2+