中考化学专题复习—化学式化合价化学方程式

1、专题复习一化学式、化合价、化学方程式1 .内容：化学式、化合价、化学方程式2 .重点、难点：1 .理解质量守恒定律的普遍意义。2 .会熟练使用化学式、化合价、化学方程式等化学用语，进一步明确各种符号的涵义。3 .掌握有关化学式、化学方程式计算的方法和步骤3 .知识要点：(一)质量守恒定律：1 .内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2 .准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加” “各物质” “生成” “质量总和。”3 .理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析。化学反应的过程是原子重新组

2、合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：1反应物和生成物总质量2元素的种类不变不变-4 - / 11五个不改变11原子种类不变微观J2原子数目不变宏观_物质种类一定改变 :微观_分子种类一定改变 _分子的总数可能改变两个一定改变3原子质量不变一个可能改变4 .运用时应注意：(1)质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如：1g冰加热成为1g水，发生的是物理变化， 虽然变后前后质量也未改变，但不能 将其说成是符合质量守恒

3、定律。(2)质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。,点燃例如：2COO2-2CO2该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的 2体积并不守恒。(3)定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量 的简单加和。例如：将24gMg放入32gO2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g吗？点燃由方程式：2Mg +O22MgO ,可知，24g的Mg完全燃烧只消耗16gO2所生成的 MgO的质量应为：24g+16g=40g ,尚有32g16g=16gO2未参与反应，不能计算在内。(二)化学符号及其意

4、义1.原子结构示意图各部分表示的意义Na +112 8 1 表示该电子层上的电子数I, 表示电子层J 表示原子核内有11个质子表示钠原子2.元素符号:表示一种元素、表示这种元素的一个原子3 .化学式一一用元素符号表示物质组成的式子。表不一种物质表示组成这种物质的元素有哪些表示这种物质的一个分 子（限于由分子卞成的物质），表示一个分子的构成4 .化合价一一一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这 种元素的化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。化合价有正负之分。（1）规定化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子 的数目失电子的原

5、子（阳离 子）显正价得电子的原子（阴离 子）显负价共价化合物一个原子形成共用 电子对的数目电子对偏离的原子 显正价电子对偏向的原子 显负价化合价原则不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。 在单质分子里，元素的化合价为零（2）常见元素的化合价和常见原子团的化合价一价钾钠氯氢银，二价镁钙银和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记 全。一般规律：氢+1,氧-2;金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。注： 在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显 负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价；如

6、果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。一般来说，在化合物中，氧通常显 2价，氢通常显+1价，在氯化物中，氯显1价, 在硫化物中，硫显 -2价。 对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去， 这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多， 在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有-3、+2、+3、+5等几种化合价，硫有 -2、+4、+6等几种化合价。2111常见原子团的化合价：

7、SO4 NO3 OH NH44344.化学方程式一一用化学式来表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。(1)质的意义:表示反应物和生成物各反应物的一种性质 、生成物的一种制法是什么物质读法的依据(2)量的意义:反应物和生成物各物质间的分子或原子个数比:反应物和生成物各物质间的质量比_ 计算的依据参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和(3)书写原则:必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。在化学反应前后，原子种类和原子数目保持不变。书写化学必须遵守质量守恒定律。 方程式时，必须配平。(3)化学反应类型种物质的反应。A B = AB它物质的反应。

8、AB = A B生成另一种单质和另一种化合物的反应另外两种化合物的反应 叫复分解反应。讹合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 分解反应：由一种物质 生成两种或两种以上其 置换反应：由一种单质 跟一种化合物起反应，A + BC t B 十 AC复分解反应：两种化合 物互相交换成分，生成AB +CD t AD +CB注意:分清宏、微观意义一一当元素符号、化学式前有系数时，数字表示该微粒的个数, 此时该符号只有微观意义，而无宏观意义。分清系数、角数意义 2SO3不能用符号解释符号化学方程式的书写、配平、读法、(三)关于化学式、化学方程式的计算1 .根据化学方程式计算的一般步骤(1)设未知数(2)写

9、出完整的化学方程式(3)找出已知、未知物质间的质量关系(4)列比例，解方程(5)简明地写出答案2 .根据化学式、化学方程式的计算还需要注意以下几点：(1)解题格式的规范化和程序化(2)化学方程式和化学式的书写要正确，方程式要配平完整。(3)若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换成气体的质量；若要求出待求物气 体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积。(4)代入方程式计算时要用纯净物的质量。【典型例题】例 1 下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（） 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的 二氧化碳是由

10、碳和氧气两种物质组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A. B. C.D.解读： 物质是由元素组成的。元素是用来表述单质、化合物的宏观组成的。物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子、离子是用来表述物质微观构成的。解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后再确定答案。选项正确。从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。选项错误。元素只论种类，不论个数。选项错误。因为纯净物的分子中不能再含有其他物质的分子。“CO2”中的“ 2”表示两个氧原子跟一个碳原子结合成一个二氧

11、化碳分子，不是单个的“O2 ”氧分子。选项错误。纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组 成。选项正确。二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的物质。选项错误。由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。选项、都正确。分子是由原子构成的。当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说；当分子没有说个数时，原子个数也不说。答案： A 例 2 下列说法正确的是（）A. 具有相同电子层排布的粒子一定是同种元素的原子B. 质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子C. 含有相同质子数和电子数的两种粒子可能是一种分子和一种离子D. 质子数相同的粒子，化学性质不一定相同解读： 电子层排布相同的粒

12、子，核内质子数不一定相同，因此不一定是同种元素，该粒子也不一定是电中性的，所以也不一定都是原子。所以A 不正确。例如，与氖原子的电子层排布相同的粒子有：O2、F、Na、Mg2、Al3等，与 Ar 相同的有S2 、Cl 、 K 等。质子数和电子数都相同的粒子不一定是同一种粒子，例如Na 与 NH4 、 OH 与 F 、 Ne 与CH4、 NH 3、 H2O、 HF 等， 所以 B 不正确。含有相同质子数和电子数的两种粒子有三种情况：质子数=电子数，为中性的原子或分子；质子数 电子数，为阳离子；质子数 电子数，为阴离子；无论哪种情况，这两种粒子的电性都是一致的，所以不可能一种是分子而另一种是离子，

13、 C 不正确。质子数相同的粒子，有以下几种可能：同一元素的原子和离子，如F和F Na和Na+;分子和原子，如 Ne与H2O的质子数都是10；不同的分子，如 CH4与NH3、H2O、HF的质子数都是10；原子和原子团，如 Na和NH 4+的质子数都是11;不同的离子，如 OH与L的质子数都是9。由于是不同微粒，所以化学性质不一定相同。D 正确答案： D 。 例 3 若 24.5g 氯酸钾与2g 二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体质量为 16.9g ，则反应生成氧气的质量是，同时生成克氯化钾。解读：氯酸钾受热分解后生成了氯化钾和氧气。而 MnO2是催化剂，反应前后本身的质量和化学性

14、质都没有改变。根据氯酸钾一二笆侬t氯化钾+氧气，剩余固体即为 KCl和加热MnO2的混合物，所以 m (KCl) =16.9g 2g=14.9g。又根据质量守恒定律：m (KCIO3) =m (KCl) +m (O2),1. m (O2) =24.5g 14.9g=9.6g答案：氧气9.6g,氯化钾14.9g.例4某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为。解读：设R的相对原子质量为 M,化合价为x,当x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为 RClx,依题意有：2M +16x = mM +35.5x=n“，口 2n - m解

15、得x三55-11 - / 11当x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2,氯化物化学式为 RClx,依题意有:M +8x = mM +35.5x=n解得x =n -m27.52n - 2m55答案：2n m 或 2n 2m 5555例5 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气发生装置。由以下几种制氧气的方法：加热高镒酸钾； 电解水； 在常温下用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生 产碳酸钠和氧气。(1)写出方法的化学方程式(2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号)，与其它两种方法相比，这种方法的两条优点是：解读：本题属于信息迁移题，方法能在常温下将人呼出的CO2转化为氧气，而方法需要加

16、热，方法要消耗电能。答：(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(2)；将人呼出的 CO2转化为。2,该反应简便 易行，不需加热和消耗电能。课后练习：一.按反应类型将已学化学反应方程式归类(原理相同的反应写出代表即可)(一)化合反应：A+B = AB点燃点燃C+O2CO24P+5O22P2。5点燃点燃S+O2 SO23Fe+2O2= Fe3O4点燃2Mg+O 2 2MgO2Cu+O 2 2CuO点燃点燃2H2+O22H 2O2C+O 22CO占燃局温2CO+O2*=2CO2CO2+C =2CO,CO2+H2O=H2CO3CaO +H2O =Ca（OH ）2CuSO4+5H 2O

17、= CuSO4?5H2O（二）分解反应： AB = A + BCu2（OH ）2cO3= 2CuO H2O CO2MnO22KC0 -2KCl 3O22KMnO 4 = K2MnO 4+MnO 2+O2 T 2HgO = 2Hg+O 2 T通电A.2H 2。2EO2H2CO3 =H2O+CO 2 T高温木ACaCO3 =CaO+ CO2 T CUSO4?5H2O =CuSO4+5H2O高温Cu（OH ）2 = CuO H2O（三）置换反应：A+BC - B+ACZn+H2SO4 （稀）=ZnSO4+H2- Zn+2HCl = ZnClz+H2 T , Mg+H 2SO4 （稀）=MgSO4+H

18、2，, Mg+2HCl = MgCl 2+H2T , Fe+H2SO4 （稀）=FeSO4+H2, Fe+2HCl = FeClz+H2T , 2Al+3H 2SO4 （稀）=Al2（SO4）3+ 3H2 T , 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3” T ,高温CuO+H2Cu+H2。，C+H2O （气）CO+H2,2CuO+ C=-2Cu + CO2 T（四）复分解反应： AB + CD - AD+CB 包括：酸+碱一盐+水，酸+碱性氧化物一盐十水,酸+盐一新酸+新盐，碱+盐一新碱+新盐【模拟试卷】一.选择题：1 .在化学反应前后，一定发生变化的是（）A.物质的分子B.元素化合价C.元

19、素种类D.原子数目2 .根据化学方程式FeS +4HNO3 =Fe（NO3% +2R + S J +2H 2O推测R的化学式是（ ）A. NOB. N2C. NO2D. N2O3.氮气和氢气在一定条件下，能发生的反应: 原子，。表示氢原子，则上述反应可表示为（ A.ee +OOOOOO =000000一定条件N2 +3H 22NH 3,若用表示氮）。OO_0OOOB. 1 _ _ _ ooo=oooC. 一 一 , I Ic * + 000 0OOOD _ .4.用I2O5可测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5 +5CO =I2 +5CO2,据生成CO2的多少可判断 C

20、O的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是( )A.参加反应的I2O5的质量等于生成的I2质量B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等D.参加反应的I 2。5和CO的质量比等于生成的I 2和CO2的质量比5.化学方程式“ 2HgO 22Hg +O2”正确的读法是()A.两个氧化汞分子受热生成两个汞原子和一个氧分子B.氧化汞加热等于汞加氧气C.两个氧化汞在加热条件下生成两个汞和一个氧气D.每两个氧化汞分子在加热的条件下生成两个汞原子和一个氧分子6 .将3g某物质在 02中充分燃烧生成8.8gCO2 5.4g水。

21、由此可推断该物质的组成中( )A.只含有C、H两种元素B.可能含有氧元素C. 一定含有氧元素D.氢元素的质量分数为 20%7 .若生成等质量的H2时，则参加反应的钠、镁、铝的原子数之比是()A.6:3:2B.2:1:2C.3:2:1D. 23:12:98 .将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有 10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D,则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是()A. A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D9 .将agH2和b

22、gO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质质量为( )A. 18(a+b)g B.34g C. (a+b)g D.无法确定10 . “绿色化学”是 21世纪化学发展的方向，是现代化学教育的一种新理念，它对于化 学反应提出了 “原子经济性”(原子节约)的新概念和要求。理想的原子经济性反应要求原料分子的原子全部转变成期望的产物。下列制备反应中原子经济性最好的是（）MnO2A. 2KC1O3 = 2KCl 3O2 B.CuO H2=Cu H2O点燃C. Zn H2SO4 =ZnSO4 H 2 D.3Fe 2O2Fe3O11 . 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（1015s）

23、化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中的原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解12 .相同质量的下列物质，在一定条件下使之完全分解生成氧气最多的是（）m与反应时间tA. KMnO 4 B. KClO 3 C. HgO D. H 2O13 .相同质量的铁和锌，分别与足量稀硫酸反应，则它们放出氢气的质量的关系，正确的是（ZnFeZnFeFeZnFeZnABCD14.把两种金属的混合物6g ,放入足量稀盐酸中完全反应，结果得到氢气 0.2g ,则混合物中的成

24、分不可能是（A. Fe 和 CuB.Mg 和 Fe)C. Zn 和 Fe D. Al 和 Zn15 .在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平的右盘，调节天平达到平衡后， 向左盘烧杯中加入m g锌，向右盘烧杯中加入 mg铁，充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余，则天平指针（A.向左偏）B.向右偏C.不动 D.以上三种情况都有可能.填空题：点燃16 .在反应H2 +Cl2=2HCl的过程中，始终没有发生变化的两种最小粒子是（填名称）和，保持氢气化学性质的粒子是。在化学反应中”或“ 表示，表示。17 .从分子、原子角度来说

25、：物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为；水由液态变为 气态是发生变化。18 .为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放入少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式 为；反应的基本类型。点燃，八19 . 一种可作绿色能源的物质 X ,其燃烧的化学方程式为 X +2。2- CO2 +2H 2。，推断X的化学式为，依据的基本定律是。20 .将6.5g锌粒放在足量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前(增加或减少)go 三.简答题：21.从KMnO,、CU2(OH)2CO3、Zn、稀盐酸、Fe、O2中选出适当的物质，按下列 要求写化学方程式。(1)有三种氧化物生成的分解反应(2)有气体生成的置换反应

26、(3)有黑色固体生成的化合反应(4)有能使带火星的木条复燃的气体生成的分解反应四.实验题：22 .下图是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题:(1)白磷燃烧时观察到的现象是，化学方程式为。(2)左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧。(3)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。 天平的指针将会指向(填“偏左”、 “偏右”、“正中”)。(4)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入 锥形瓶中的水约占锥形瓶的体积的。23 .在试管和小气球中分别加入一种常见的溶液和固体物质(如下图)，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：(1)往气球中加入的固体物质可能是(答出两种不同种类的物质)(2)请用简单的实验方法证明制得的气体的密度比空气大还是小:五.计算题：24.炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，碳和铜都被完全氧化后，