课堂用铁高考题(附答案)

1、高二练习题 铁（高考题）1(2010全国卷、8 ）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中： A2. (2010山东卷、8 ）某温度下，Fe(OH)3 和Cu(OH)2 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（碱性强浓度小）A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和B3、（2010安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰

2、。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 adea.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设 假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。（与硝酸有关，Fe3无关）设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。

3、请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。Fe3+Ag= Fe2+Ag+（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。（不能观察气体判断）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。测定上述实验用的硝酸铁溶液的PH配置相同PH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管中 思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。不同意 甲同学检验出了Fe

4、2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag,但在硝酸铁溶液氧化银时，由于没有检验出NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-能否氧化Ag。4. (2009山东卷、30 ）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCNc;d（2）由溶

5、液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器为 ，该仪器在此操作中的主要作用是。冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式） 若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（先碱性）NH3.H2O；b（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。与刻度线相平；直到凹液面最低处与刻度线相切；酸式5、（2008宁夏卷、26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、

6、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2）写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。5.金版P29 真题36(2007山东卷、29 ）(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)若将(1)中的反应设计成原电

7、池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ; 2Fe3+2e-=2Fe2+ 负极反应 ; Cu-2e-=Cu2+(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 ，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。向溶液中通入足量氯气将Fe2+ 氧化成Fe3+,加入CuO调节PH为3.2-4.7,过滤除去Fe(OH)3.(4)某科研人员发现劣质不锈钢（Fe）在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从 上表提供的药品中选择两种（水可任选)，设计简单实验验证劣质不锈钢易被腐蚀。（选盐，但没有要现制)

8、有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（制盐） Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu; 不锈钢表面析出紫红色物质.7、（2010福建卷、24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp56×

9、;68×28×（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。8、(2010山东卷、30）（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下： （n=2, SO42-为2，则 Fe3+）（1） 验证固体焙烧后产生的气体含有的方法是将气体通入品红溶液,溶液褪色

10、,加热恢复原色.（2） 实验室制备，收集干燥的，所需仪器如下。装置产生，按气流方向链接各仪器口，顺序为。（d,e,c,b）（3） 装置的作用是 ，防倒吸,装置中溶液的作用是 。吸收多余的SO2（Na2SO3和稀HCl或稀硫酸）（）制备绿矾时，向溶液中加入过量，（n=2, SO42-为2，则 Fe3+）铁屑充分反应后，经过滤操作得当溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （）溶液的PH影响聚铁中铁的质量分数，用试纸测定溶液的操作方法为 . 将小片PH试纸放在表面皿(或点滴板)上,用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量待测液点在试纸上 ,与标准比色卡对照,读数. 若溶液的偏小，（酸性大OH-少聚铁少）将

11、导致聚铁中铁的质量分数偏。低(小).参考答案：1、A 2、B3.（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）测定上述实验用的硝酸铁溶液的PH配置相同PH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管中（4）不同意 甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag,但在硝酸铁溶液氧化银时，由于没有检验出NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-能否氧化Ag。4、（1）c;d(2)冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流 （3）NH3.H2O；b(4)与刻度线相平；直到凹液面最低处与刻度线相切；酸式6.(1) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2)图省略；2Fe3+2e-=2Fe2+; Cu-2e-=Cu2+(3)向溶液中通入足量氯气将Fe2+ 氧化成Fe3+,加入CuO调节PH为3.2-4.7,过滤除去Fe(OH)3.(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+ CuSO4=FeSO4+Cu; 不锈钢表面析出紫红色物质.7.(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,使