[原创]学年盐山中学第二次月考测试卷doc

1、2011年高考一轮碳、硅及其化合物1、联合国气候变化大会2009 年 12 月 7 日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会” 。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：1618( )O=C= O。下列说法正确的是A 16O与 18O为同种核素B16181616O=C= O与O=C= O互为同位素C16181616O=C= O的化学性质与O=C= O完全不同D目前提出的“零碳经济” ，目标是不再向环境排放CO，有利于控制温室效应22、有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能

2、发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是（）。A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机B. 硅可由二氧化硅还原制得C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅3、从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实 Cl 2 的水溶液可以导电将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 NaHCO3溶液与 NaAlO溶液混合产生白色沉淀常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝A B C 4、 A 、 B、 C、 D 四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的结论C

3、l 2 是电解质还原性： Mg>C酸性： HCO3- Al(OH) 3非金属性： P N该溶液一定有NH4D 全部A 物质是（）A硅B 硫C钠D 氯气5、已知 (OCN) 的电子式为的电子式正确的是（），则 SCN2ABCD6、（ 2010·长沙模拟） 20世纪 80 年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C （足球烯，分子中含有30 个双键）最具代表性。下图所示为n 个 C 连接而成6060的物质 X。下列有关说法不正确的是（）A X 难溶于水B一定条件下 X 可与 H 发生加成反应2C X 是碳的一种同素异形体DX 的摩尔质量为

4、720g7、已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨 ) O2(g) =CO 2(g) ； H -393.51kJ· mol-1C(金刚石 ) O2(g) =CO 2(g) ； H -395.41kJ · mol -1 ” , 则下列结论正确的是()A. 在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨B. 金刚石转化为石墨为放热反应C. 石墨转化为金刚石为物理变化D. 由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石8、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；水泥、玻

5、璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A BCD9、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素石墨烯中含有6.02*10 22 个碳原子C 石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合10、目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A. B. C. D.

6、11、下列说法正确的是（）A. 硅材料广泛应用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应12、近期美国化学会志报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470， 80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 此反应中金刚石是氧化产物C. 金刚石是碳的一种同素异形体D. 此反应中钠元素发生氧化反应13、中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是A氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精B钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的

7、卤化物溶液里还原出来C工业上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅D接触法制H2SO4 在接触室中SO2 氧化条件一般选择高温、高压、催化剂14、氮化硅（ SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N高温3N4+6CO。下列叙述正确的是（）SiA在氮化硅的合成反应中， N 是还原剂， SiO 是氧化剂22B上述反应中每生成1molSi N ， N 得到 12mol 是电子342C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动15、为除去混入CO2 中的 SO2 和 O2，下列试剂的使用顺序正

8、确的是（）饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHCO3溶液 浓 H2SO4 溶液 灼热铜网碱石灰ABC D 16、 “水热反应”是指：当压强达到22 MPa、温度达到 374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正确的是A 是一种复杂的物理化学变化B是低碳技术有价值的研究方向C有望实现地球上碳资源的循环D完全能解决人类汽油短缺问题17、将 SO2 和A CO2X 气体分别通入BaCl2 溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则B NH3CC12D H2SX 气体不可能是18

9、、关于 CO2和 SiO2 的比较错误的是A都是酸性氧化物B熔沸点都比较高（）C都能与强碱溶液反应D都具有一定的氧化性19、中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是A可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法B冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用C干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值D. 干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。w.w.w.zxxk20、可以肯定溶液中大量存在2-的理由是CO3A. 加入 AgNO溶液有白色沉淀产生B. 加入稀盐酸有无色无味气体

10、产生3C. 加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D. 加 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解， 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体21、为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加 Ba(NO3 ) 2 溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 Ba(NO3) 2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是2离子2离子A一定有 SO3B一定有 CO3离子存在D

11、不能确定C一定有 C1HCO3 离子是否存在22、木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、 Y 导管通入ZY盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。下列有关叙述正确的是XA、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C、Z 导管逸出的气体无二氧化碳D、Z 导管逸出的气体未见红棕色23、用足量的 CO还原 13 7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，（铅相对原子质量 207）则此铅氧化物的化学式是：（）A PbOB Pb2O3C Pb3O4D PbO224、由 10g 含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产

12、生了0.1 molCO 2, 试推断杂质的组成可能是 KHCO3和 MgCO3 K2CO3 和 SiO2 MgCO3和 SiO2Na2CO3 和 NaHCO3A. B.C.D.25、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（ g） +2H2（ g）Si （ s） +4HCl（ g） ; H=+QKJ /mol （Q 0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A、反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl 4 的转化率B、若反应开始时SiCl 4 为 1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的

13、HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH溶液恰好反应D、反应至 4 min时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H 的反应速率为 0.03 mol/（ L·min ）226、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450-500 ° C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a. 四氯化硅遇水极易水解；b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c. 有关物质的物理常数见下表：物

14、质SiCl 4BCl 3AlCl 3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度 / 180300162请回答下列问题：（ 1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式。（ 2）装置 A 中 g 管的作用是；装置 C中的试剂是；装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是。（ 3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号） 。（ 4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离

15、子方程式是：2+-+= 5Fe3+ Mn2+ 4H2O5Fe+ MnO4 + 8H滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否” ），请说明理由。某同学称取 5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml 溶液，移取25.00ml ，试样溶液，用 1.000 ×10-2mol · L-1KMnO标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液 20.00ml, 则残留物中铁元4素的质量分数是。27、已知 A、B、C、 D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应的化学方程式：(1) 若其中 A、 D 为单质且同主族， B、 C 为氧化物： ( 该反应在工业上有重要用途 )。(2) 若 A、D 为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且 B 为水：。(3)若 A、B、 C 均为化合物且 C 为水，单质 D 常态下为固体：。(4)若 A、B、 C 均为氧化物， D 为单质，反应是在高温下进行：。(5)若 A、D 为固体单质且不同主族， B、 C 为氧化物：。参考答案1-5 ： DDBAD6-10 ： DBCDB