信阳高中校部2016届高三化学周末测试二

1、信阳高中校部2016届高三化学周末测试二可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu：64一、选择题：（每题3分，共54分）1下列有关化学用语表示正确的是乙烯的最简式：CH2=CH2对甲基苯甲醇的结构简式：Cl的结构示意图：甲烷分子的球棍模型：2017Cl羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子：HCO3的水解方程式为：HCO3H2O CO32H3O的名称：1,3­二甲基­2­丁烯A B C D2下列实验方案不能够达到预期目的的是A区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象B检验无水乙醇中是否含有少量水：加无水硫酸铜观察现象C乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、

2、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂D检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验3已知：25°C时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列说法正确的是A25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小C25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成

3、为MgF2D25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大4构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是A若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为(NH4)2SO4B若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4C若A是21 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为31时恰好完全反应，则B的化学式为Al2(SO4)3D若A是11型的离子化合物

4、，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2(SO4)3525时在10mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是甲烷分子的球棍模型：2017Cl羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子：HCO3的水解方程式为：HCO3H2O CO32H3O的名称：1,3­二甲基­2­丁烯A B C D6下列实验方案不能够达到预期目的的是A区别苯和乙苯：

5、加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象B检验无水乙醇中是否含有少量水：加无水硫酸铜观察现象C乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂D检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验7已知：25°C时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列说法正确的是A25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mo

6、l/L NH4Cl溶液中的小C25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2D25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大8构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是A若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为(NH4)2SO4B若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4C若A是21 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可

7、溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为31时恰好完全反应，则B的化学式为Al2(SO4)3D若A是11型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2(SO4)3925时在10mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是ANa2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况

8、CA点时：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）DB点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO310在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是Aa容器中，05min时平均反应速率（H2）=0.04mol/（L.min）B反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的

9、是bC当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是aD保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时（正） （逆）11CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是A由数据可判断该溶液呈酸性12、 Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)。下列说法不正确

10、的是A可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B当溶液pCl保持在1，pH在68时，汞元素主要以HgCl42-形式存在CHgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCI+Cl-D当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时可使HgCl2转化为Hg(OH)213将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A

11、2.24g B3.36g C5.60g D10.08g14某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-115常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分

12、布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3·H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3·H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小D通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3）16下列有关的离子方程式书写正确的是A向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+

13、+ SO2 + 2H2OB服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OC20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO42Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca22HCO3 2OH= CaCO32H2OCO32-17迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是A有机物B可以发生取代、加成、消

14、去、氧化反应B有机物A分子中所有原子一定在同一平面上C有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH18某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.5g B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等二、非选择题：19（15分）W

15、、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与N具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强。（1）Y在周期表中的位置是 。（2）用电子式表示化合物X3W的结构 。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是 。（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a b（填“>”或“<”或“=”）。（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是 。（6）已知W的单

16、质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： H=92.4kJ·mo11在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：时间浓度(mo1/L)c(W2)c(B)c(A)第0 min40900第10 min388404第20 min347212第30 min347212第40 min3678080min10min，W2的平均反应速率 。反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是 。a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加B的浓度若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 。a更新了催化剂 b升高温度 c增大压

17、强 d减小A的浓度20（15分）2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 （填装置接口顺序），若要制取、收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的 （填装置序号）。（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 。试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 。纳

18、米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。（3）制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti（OH）4的Ksp7.94×1054，测得TiCl4水解后溶液常温下的pH2，则此时溶液中：c （Ti4+） 。（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要右图中的_（填字母代号）。（5）滴定终点的现象是 。（6）滴定分

19、析时,称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则试样中TiO2质量分数表达式为 。（7）纳米材料具有很多特殊的优良性能，其颗粒大小一般在1100 nm之间。试设计简单的实验方案，判断、实验中所得样品颗粒是否为纳米级 。21（共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。（1）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），写出2种该

20、反应在工业生产中的用途： 、 。（2）若反应除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式： （3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式： ： 选做题：22已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子

21、个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：(1)A2D2分子的电子式为_，E的基态原子的外围电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为_(4)下列叙述正确的是_(填序号）。a M是极性分子,N是非极性分子 b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c N分子中含有6个键和1个键 d BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (5)已知:E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示Q(s)2Cl2(g)ECl4(l)D2(g)

22、 H140kJ/mol2B(s)D2(g)2BD(g) H221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：_(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)2CA3(g) H 0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。试比较K1,K2的大小，K1_K2(填写“ >”、“=”或“<”）。在400时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。23（10分）PHB树脂可用于制

23、作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知 + H2O（1）BC的反应类型是 。（2）写出一定条件下CD的化学方程式： 。（3）有机物甲的结构简式为 。（4）写出EF的化学方程式： 。（5）A的结构简式为 。（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下JK的化学方程式： 。（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）信阳高中校部2016届高三化学周末测试二答题纸19（15分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）

24、 填“>”或“<”或“=”）。（5） 。（6） 。 。 。20（1） （填装置接口顺序）， （填装置序号）。（2） 。（3） 。（4）_（填字母代号）。（5） 。（6） 。（7） 。21（共14分）（1） ， 、 。（2） （3） ： ： 选做题：22(1) _ _， _ _。(2) _ _。(3) _ _(4) _ _(填序号）。(5)_ _(6) K1_K2(填写“ >”、“=”或“<”）。 V(C2)正_(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。23（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7） （写出一种即可）参考答案1

25、B【解析】试题分析：乙烯的最简式是CH2，故错误；羟基连接在苯环上，命名为酚，故命名为对甲基苯酚，错误；Cl是17号元素，故核内质子数为17，错误；正确；羟基不带电荷，故电子式正确；，A表示质量数，Z 是质子数，A-Z=N（中子数），故原子核内有20个中子的氯原子为，故错误；HCO3的水解方程式为：HCO3H2O H2CO3OH-，故错误；命名为：2-甲基-2-戊烯，故错误，此题选。考点：考查有机物的结构与性质相关知识2C【解析】试题分析：A苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应；乙苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此加酸性高锰酸钾溶液区别苯和乙苯，正确；B.水与无水硫酸

26、铜结合形成蓝色硫酸铜晶体，若不含有水，则不变蓝色，因此可以加硫酸铜晶体观察现象，检验无水乙醇中是否含有少量水，正确；C乙醇与浓硫酸混合加热，发生消去反应；油脂在碱性条件下发生皂化反应，淀粉在稀硫酸存在时，加热，发生水解反应，故不都是可用浓硫酸作催化剂，错误；D检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，使之发生取代反应，产生NaX，再加入硝酸溶液酸化，最后加入硝酸银溶液来进行检验，若产生白色沉淀则含有Cl元素，若产生浅黄色沉淀，则含有Br元素，若产生黄色沉淀，则含有I元素，正确。考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。3D【解析】试题分析：A.根据题给数据，氢氧化镁的溶度积常数小于氟化镁的

27、，则25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小，A项错误；B.Ksp是温度的函数，温度不变，Ksp不变，B项错误；C. 只要溶液中c(Mg2)·c2(OH)KSP（MgF2），就会有氟化镁沉淀析出，C项错误；D.由于氯化铵溶于水，电离出NH4能结合溶液中OH，促进氢氧化镁的溶解，所以在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大，D项正确；答案选D。考点：考查沉淀溶解平衡。4D【解析】试题分析：若A是可溶性强碱，B是正盐，反应能有气体放出，则气体为NH3，D不溶于稀硝酸，此沉淀应该为BaSO4，故B的化学式为(N

28、H4)2SO4，选项A正确；若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，二者能反应生成气体，则B应该为酸式盐，且A为弱酸盐，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4 ，A为BaCO3，选项B正确； D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，D可为Al(OH)3，可知A与水反应可生成一种碱同时有气体放出，应该为Na2O2，结合A与B的物质的量之比为31时恰好完全反应，可知B的化学式为Al2(SO4)3，选项C正确；若A是11型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加， 说明C为有机化合物，A可为CaC2

29、，此时只要B为碳酸盐就可以满足条件了，不一定要为Al2(SO4)3，选项D不正确。考点：无机推断5C【解析】试题分析：A、根据物料守恒：碳酸钠溶液中c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，故说法正确；B、碳酸钠和盐酸反应的过程：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，根据变化曲线，推出a曲线是HCO3，b曲线是H2CO3，故说法正确；C、A点时CO32和HCO3物质的量相同，溶液显碱性，应是c(OH)>c(H)，故说法错误；D、根据B分析，a曲线是HCO3的，物质的量达到最大，说明两者生成恰好生成NaHCO3，此时消耗盐

30、酸的体积是10mL，故说法正确。考点：考查物料守恒、碳酸钠和盐酸反应的实质等知识。6C【解析】试题分析：a容器中，05min时平均反应速率（CH3OH）=0.4mol/L÷5min=0.08mol/（L.min），此时（H2）=0.16mol/（L.min），选项A不正确；反应均进行到5min时，无法判断三个容器中是否达到化学平衡状态，选项B不正确；结合图像可知，随着温度的升高，产物的浓度先增后减，说明当反应达到平衡后，升高温度平稳会逆向移动，因此低温下形成的平衡状态，反应物的转化率最高，选项C正确；开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol

31、 CH3OH（g）形成的平衡与原平衡时等效，但因无法确定平衡时的状态，也无法判断起始时反应进行的方向，选项D不正确。考点：化学平衡的分析，涉及反应速率、转化率及平衡的移动。7C【解析】试题分析：A、分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，错误；B、分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，又盐类的水解是微弱的，则常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4 )c(CO32- )c(HCO3- )c(NH3·H2O)，错误；C、根据物料守恒判断

32、，正确；D、根据电荷守恒知c(NH4 )+ c(NH4 )= 2c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(OH- )，错误。考点：考查盐类的水解。8C【解析】试题分析：A、HgS比FeS更难溶，所以A正确；B、根据图中数据可知，B正确；C、根据图片中离子种类可以判断，HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3，故C错误；D、根据图片中微粒存在方式判断，当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，故正确；此题选C。考点：考查图像数据分析能力9C【解析】试题分析：滤液中无Cu2，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H）为0.

33、400mol/L，这说明滤液中的溶质是氯化亚铁和氯化氢，其中氯化氢是0.08mol，原盐酸的物质的量是0.44mol，所以根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量（0.44mol0.08mol）÷20.18mol，即原混合物中铁元素的物质的量是0.18mol。生成的氢气是0.896L÷22.4L/mol0.04mol，消耗金属铁是0.04mol。盐酸过量1.28g固体是铜，物质的量是0.02mol，消耗金属铁是0.02mol。铁与氧化铁中的铁离子反应生成亚铁离子，则根据方程式Fe2Fe33Fe2可知氧化铁的物质的量是（0.18mol0.04mol0.02mol）÷30

34、.04mol，所以原混合物中单质铁的物质的量是0.04mol0.02mol0.04mol0.10mol，质量是5.6g，答案选C。考点：考查铁、氧化铁、铜与盐酸反应的计算10A【解析】试题分析：因为加入过量氢氧化钠后有沉淀生成，后加入过量的二氧化碳有沉淀，说明原溶液中有铝离子存在，生成氢氧化铝沉淀，生成碳酸氢钡，没有碳酸钡沉淀。所以亚硫酸根离子和碳酸根离子不存在。加入过量的硝酸钡溶液，有气体生成，说明溶液中有具有还原性的离子存在，即有亚铁离子，有沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，没有钡离子。加入氢氧化钠有气体生成，所以溶液中的有铵根离子。所以溶液中肯定有铵根离子，铝离子，亚铁离子，硫酸根离子。

35、不能确定是否有铁离子。因为亚铁离子和硝酸反应的比例为3:1，所以产生112毫升气体，即0.005摩尔一氧化氮，亚铁离子物质的量为0.015摩尔，浓度为0.15mmol/L。所以选A。考点：离子的检验。11D【解析】试题分析：A、根据示意图可知，当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3）c（NH4）c（NH3·H2O）c（CO32），错误；B、根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3·H2O）c（CO32）c（H2CO3）c（HCO3-），因为NH4+发生水解反应，所以c（HCO3-）c（CO32）c（OH）c（H+），则C项中关

36、系式错误；D、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8，说明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），正确。考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、电离常数的比较。12D【解析】试题分析：A浓硫酸应该用化学式表示，A错误；B酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应，B错误；C20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应，其中铝离子与氢氧根的物质的量之比是2：7，因此部分转化为氢氧化铝，部分转化为偏铝酸盐，C错误；D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成碳酸

37、钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判段13A【解析】试题分析：A有机物B中含有酚羟基，可以发生取代反应、加成反应，含有醇羟基，可以发生消去反应，氧化反应，A项正确；B苯环为平面正六边形结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，-OH上的H不一定在同一平面内，B项错误；C有机物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基断裂，水解产物中没有B物质，C项错误；D.根据有机物C的结构简式，酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，则最多可消耗5molNaOH，D项错误；选A。考点：考查有机物常见的化学反应。14D【解析】试题分析：往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液，能够生成气

38、体的有Al、(NH4)2SO4 ，气体分别是H2和NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H2和NH3 ，体积分别为336L和23L，原固体混合物中一定有Al、(NH4)2SO4 ，由体积可以分别计算得m(Al)=270g、m(NH4)2SO4=660g；又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2是29g，由此可计算得m(MgCl2)=475g；由此m(Al)+m(NH4)2SO4 +m(MgCl2)= 270g +660g +475g=1405g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有

39、AlCl3。 根据以上分析，A、B、C不正确，选D。考点：考查了元素化合物性质和简单计算等相关知识。15D【解析】试题分析：热稳定性：HF>H2O> H2S，错误；熔点：Al>Na>K，正确；A族元素的阳离子失去了最外层的2个电子，与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，正确；元素周期表中从B族到B族10个纵行为副族和VIII族，都是金属元素，正确；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，错误；中和热为酸碱中和反应生成1mol H2O时的反应热，所以由H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJ&

40、#183;mol1 可得中和热为57.3kJ·mol1，正确；如金属元素的金属性较弱，形成的化合物可能只有共价键，错误，故答案为D。考点：本题考查元素周期律与元素周期表、化学键、化学反应与能量变化。15C【解析】试题分析：根据题给信息，电解时采用Fe作阳极，Fe为活性电极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-Fe2+，生成的Fe2与废水中的Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，根据KspCr （OH）3=6.3×10-31，随着氢离子的消耗，溶液中生成Cr（OH）3 和Fe（OH）3沉淀，达到

41、处理工业废水的目的，因此不能用铜作阳极，A项错误；C项正确；根据阳极Fe-2e-=Fe2+，阴极极：2H+2e=H2，每产生3molH2，则转移电子数6mol需要3molFe，再根据上述分析的方程式可得关系式，6Fe12e-6Fe2+Cr2O72-，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.5mol，B项错误；阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，无需加碱，就有Fe（OH）3沉淀生成，D项错误；选C。考点：考查电解的应用。19（1）第三周期第VIA族 （2）（3）Na3N+3H2O=NH3+3NaOH （4）>（5）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 （6）0

42、.02mol/(L·min) a b【解析】试题分析：W的一种核素的质量数为14，中子数为7，则质子数是7，W是N元素；X的离子与NH4 具有相同的质子、电子数目（11质子、10电子），则X是Na元素；由图可知，Y、Z与X同周期，W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强。所以Y是S元素，Z是Cl元素，据此回答：（1）根据上述分析，Y为S，S在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；（2）X3W是Na3N，为离子化合物，按照离子化合物电子式的书写原则，其电子式为；（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，说明A是氨气，化学方程式为Na3N+3H2O=N

43、H3+3NaOH（4）氨气与氯化氢等物质的量化合生成氯化铵溶液显酸性，现在溶液中性，说明氨气过量，所以a>b；（5）用惰性电极电解氯化钠溶液，阴极产生B是氢气，离子方程式为2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（6）0min10min， W2 的浓度减小0.2mol/L,所以v（N2）=0.2mol/L/10min=0.02mol/(L·min)由表可知，1020min时的反应速率比010min的反应速率快，而且反应物浓度减小，生成物浓度增大，说明平衡正向移动，所以改变的条件可能是更新了催化剂，答案选a；由表中数据可知3040min，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡逆向

44、移动，所以改变的条件可能是升高温度，答案选b。考点：考查元素推断，元素结构及其化合物性质、电化学理论、溶液的酸碱性、化学平衡理论等知识。20（1）befg（h），ACE；（2）NH3 ，CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl（无“”不扣分）；（3）7.94×106 mol·L1；（4）ac；（5）溶液变为红色，且半分钟内不变色；（6）cVM/1000w ；（7）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。【解析】试题分析：.（1）制取氨气根据题意，用NH4Cl和Ca（OH）2制取，2NH4ClCa（OH）2=

45、CaCl22NH32H2O，干燥氨气用碱石灰干燥，因为氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，仪器连接顺序是befg（h），制取CO2用碳酸钙和盐酸反应制取，CO2用浓硫酸干燥，因为CO2的密度大于空气的，收集时用向上排空气法，所用的仪器装置是ACE；（2）应先通入氨气，因为氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，CO2的溶解度较小，且水溶液显酸性，这样为了更好的吸收CO2，2NH3CO2H2O=（NH4）2CO3，CaCl2（MH4）2CO3=CaCO32NH4Cl，两式合并为CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl；（3）Ti（OH）4（s）Ti4（aq）4OH（

46、aq），c（Ti4）×c4（OH）=Ksp，c（H）×c（OH）=Kw，两式联立解得c（Ti4）=7.94×106 mol·L1；（4）配制溶液常用仪器是容量瓶、天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故还需要容量瓶、胶头滴管，选项ac正确；（5）Ti3Fe3=Ti4Fe2，用硫氰化钾作指示剂，滴定到终点的标志：溶液变为红色，且半分钟内不变色；（6）根据（5）反应的方程式，n（TiO2）=n（Ti4）=n（Fe3）=V×103×cM/w=cVM/1000w ；（7）颗粒大小在1100nm之间的体系属于胶体，区分胶体和溶液用丁达尔现象

47、，具体操作：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。考点：考查气体的制备、干燥、溶度积的计算、滴定实验、胶体等知识。21（1）H-O-O-H 铝热反应 焊接铁轨、冶炼金属 （2）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O （3）：2SO2+O2 2SO3 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 【解析】试题解析：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H2O2，B为H2O，C为O2，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，

48、为铝热反应，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为SO3，乙为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，（1）A为H2O2，结构式为H-O-O-H，E与F的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属；（2）Fe与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；（3）为二氧化硫和氧气的反应，方程式为2SO2+O2 2SO3；为Fe与浓硫酸的反应，反应方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O考点：无机物的推断22（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分） （2）CON（2分）（3）C4HN

49、O3(浓) CO24NO22H2O（2分） （4）ad（2分）（5）TiO2(s) 2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81kJ/mol（2分）（6）（2分） （2分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此B的电子排布为1s22s22p2，即B为碳元素；D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D的电子排布为1s22s22p4，即D为氧元素；B、C、D的原子序数依次递增，因此C为N元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此M是甲醛。A、B两种元