陕西省咸阳百灵中学20182018学年高二化学上学期第二次月考试题

1、.咸阳百灵中学2019-2019学年度第一学期第二次月考高二化学理试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 Ca-40 Mg-24 Na-23一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意1常温下cH最小的是ApH0的溶液 B0.03 mol·L1 H2SO4C0.05 mol·L1 HClO D0.05 mol·L1的NaHSO42在一定温度下，密闭容器中可逆反响Ag3Bg2Cg到达平衡的标志是AC的生成速率与B的反响速率相等 B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、

2、C的浓度之比为1323关于如下图装置的表达，正确的选项是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片外表被复原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO离子浓度逐渐增大4某一反响物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%5一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的H浓度为1×1012 mol·L1的溶液：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrDpH1的水溶液中：Al3、NH、CH3COO、

3、Br61 g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反响的热化学方程式为ACH2O=COH2 H131.3 kJ·mol1BCsH2Og=COgH2g H10.94 kJ·mol1CCsH2Ol=COgH2g H131.3 kJ·mol1DCsH2Og=COgH2g H131.3 kJ·mol17对于可逆反响Ag2Bg2CgH>0，以下图象中正确的选项是8碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反响方程式可以表示为：Zn2MnO22H2O=ZnOH22MnOOH在此电池放电时，负极上发生反响的物质是AZn B碳棒 CMnO2 DMn

4、O2和H2O925时，水的电离到达平衡：H2OHOHH>0，以下表达正确的选项是A向水中参加稀氨水，平衡逆向挪动，cOH降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，cH增大，KW不变C向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向挪动，cH降低D将水加热， KW增大，pH不变10：KspAgCl1×1010，KspAgI1×1016，KspAg2CrO48.0×1012，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的选项是AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DA

5、g2CrO4>AgI>AgCl11常温下，以下溶液中各离子浓度关系正确的选项是A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：cHcOHcNH3·H2OB浓度为0.1 mol·L1的碳酸钠溶液：cNa2cCOcHCOcH2CO3CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：cCl>cNH>cH>cOHD醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：cNa>cCH3COO12以下有关表达正确的选项是A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进展中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满

6、碎纸的作用是固定小烧杯D假设用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1硫酸充分反响，两反响的中和热不相等13反响COgNO2gCO2gNOgH<0，在温度t1时到达平衡，c1COc1NO21.0 mol·L1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反响体系的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为c2CO和c2NO2，平衡常数为K2，那么A假设增大CO浓度，K2和K1都增大 BK2>K1Cc2COc2NO2 Dc1CO>c2CO14一个真空密闭容器中盛

7、有1 mol PCl5，加热到200时发生了反响：PCl5gPCl3gCl2g，反响到达平衡时PCl5的分解率为M%，假设在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反响到达平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是AM>N BM<N CMN D无法确定15pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如以下图所示。分别滴加NaOH溶液c0.1 mol·L1至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，那么Ax为弱酸，Vx<Vy Bx为强酸，Vx>VyCy为弱酸，Vx<Vy Dy为强酸，Vx>Vy16C

8、uOH2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：CuOH2sCu2aq2OHaq，在常温下Ksp2×1020。在常温下假如要生成CuOH2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中参加碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于A2 B3 C4 D5咸阳百灵中学2019-2019学年度第一学期第三次月考高二化学理答题纸班级： 姓名： 得分： 1、 选择题答案填写出：每题3分，共48分题号12345678910答案题号111213141516答案二、非选择题此题包括6小题，共52分178分在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反响：3AgBg2

9、Cg2Dg，2分钟末反响到达平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。1用D表示2 min内的平均反响速率为_，A的转化率为_。2假如缩小容器容积温度不变，那么平衡体系中混合气体的密度_填“增大、“减少或“不变。3假设开场时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，那么还应参加_ mol B物质。4假设向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡_填“右移、“左移或“不挪动。1810分铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。1在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生以下反响：Fe2O3s3COg2Fes3CO2g该反响的平衡常数表

10、达式为：K_；该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。那么10 min内CO的平均反响速率为_。2请用上述反响中某种气体的有关物理量来说明该反响已到达平衡状态：_ _；_ _。(3) 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反响。以下反响速率v和温度T的关系示意图中与铝热反响最接近的是_。4写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_ _。欲使上述体系中Al3浓度增加，可参加的物质是_。198分将0.2 mol·L1 HA溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中cNa&g

11、t;cA，那么用“>、“<或“填写以下空白：1混合溶液中cHA_cA；2混合溶液中cHAcA_0.1 mol·L1；3混合溶液中由水电离出的cOH_0.2 mol·L1 HA溶液中由水电离出的cH；425时，假如取0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，那么HA的电离程度_NaA的水解程度。208分物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识答复以下问题：1A为0.1 mol·L1的NH42SO4溶液，在

12、该溶液中离子浓度由大到小的顺序_。2B为0.1 mol·L1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有用离子方程式表_。3C为0.1 mol·L1的NH42FeSO42溶液，与同浓度的NH42SO4溶液相比较_ _填溶质的化学式溶液中NH的浓度更大，其原因是_ _。4D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgClsAgaqClaq 在25时，AgCl的Ksp1.8×1010。现将足量AgCl分别放入以下液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 mol·L1AgNO3溶液100 mL 0.1 mol·

13、L1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到一样温度，Ag浓度由大到小的顺序为_ 填序号，此时溶液中Cl物质的量浓度为_。218分水的电离平衡曲线如下图：1假设以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，那么此时水的离子积从_ _增加到_ _。2将pH8的氢氧化钡溶液与pH5的盐酸溶液混合并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，那么氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_ 。3AnBm的离子积KcAmn·cBnm，式中cAm和cBn表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm3，其离子积为K_ _ 。2210分某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进展以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开场读数为V1E