人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》课件(共41张PPT)

1、第二章第二章 化学物质化学物质 及其变化及其变化 第二节第二节 离子反应离子反应 第二节第二节 离子反应离子反应第一课时第一课时离子反应及其发生离子反应及其发生的条件的条件一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离熔融熔融NaCl熔融熔融NaOH 1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质电解质：在水溶液里：在水溶液里或或熔融状熔融状况下能导电的况下能导电的化合物化合物非电解质非电解质：在水溶液里：在水溶液里和和熔融熔融状况下都不导电的状况下都不导电的化合物化合物思考思考为什么电解质的水溶液能导电呢？为什么电解质的水溶液能导电呢？2、电离、电离：电解质溶于水或受热熔化电解质溶于

2、水或受热熔化时时离解离解成能自由移动的离子的过程。成能自由移动的离子的过程。强电解质强电解质在水溶液里或熔融状况下在水溶液里或熔融状况下能全部电离成自由移动的阴阳离子能全部电离成自由移动的阴阳离子强酸强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等等）强碱强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等）绝大多数盐绝大多数盐、活泼金属氧化物是、活泼金属氧化物是强电解质强电解质弱电解质弱电解质在水溶液里能部分电离成在水溶液里能部分电离成自由移动的阴阳离子自由移动的阴阳离子弱酸（弱酸（HFHF、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2S

3、OSO3 3、H H2 2S S、H H3 3POPO4 4等）、弱碱（等）、弱碱（NHNH3 3H H2 2O O等）、水是等）、水是弱电解质弱电解质例例1 1、下列物质中（、下列物质中（1 1）铜（）铜（2 2）稀硫酸）稀硫酸（3 3）氯化氢（）氯化氢（4 4）碳棒（）碳棒（5 5）蔗糖）蔗糖（6 6）二氧化碳（）二氧化碳（7 7）金属汞（）金属汞（8 8）氯）氯化钠晶体（化钠晶体（9 9）碳酸钙（）碳酸钙（1010）液氯）液氯 (11)KOH (11)KOH水溶液水溶液 (12)(12)熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 属于单质：属于单质： 化合物：化合物： 混合物：混合物： 电解

4、质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电：例例2 2、下列状态的物质，既能导电又属、下列状态的物质，既能导电又属于电解质（于电解质（ ） A A、氯化镁晶体、氯化镁晶体 B B、氯化钠、氯化钠 C C、液态氯化氢、液态氯化氢 D D、熔融氢氧化钾、熔融氢氧化钾电离方程式：电离方程式：用化学符号来表示电解质用化学符号来表示电解质电离过程的式子。电离过程的式子。例例3 3、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式（1 1）组：）组： HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HBrHBr、HIHI（2 2）组：组： NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH

5、)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2（3）组组：NaNO3、K2SO4、Fe2(SO4)3 、Ca(NO3)2、CuSO4、Al2(SO4)3 、NH4Cl、(NH4)2SO4问题：何谓酸、碱、盐？问题：何谓酸、碱、盐？酸酸：电离出的阳离子全部是：电离出的阳离子全部是H的化合物的化合物碱碱：电离出的阴离子全部是：电离出的阴离子全部是OH的化合物的化合物盐盐：电离出的离子既有金属阳离子：电离出的离子既有金属阳离子（或（或NH4） 又有酸根阴离子的化合物又有酸根阴离子的化合物注意：注意：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定是电解质。是电解质。2 2、两者是、两者是对化

6、合物对化合物进行分类，单质和混进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。合物既不是电解质也不是非电解质。3 3、电解质导电的条件：在水溶液里、电解质导电的条件：在水溶液里或或熔熔融状态下。融状态下。4 4、电解质导电必须是化合物、电解质导电必须是化合物本身电离本身电离出出能自由移动的离子而导电，不能是发生能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。化学反应生成的物质导电。5 5、某些难溶于水的化合物。如、某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它们的溶解度太小，测不等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态出其水溶液的

7、导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质。能导电，所以是电解质。6、SO2、CO2、NH3等化合物的水等化合物的水溶液能导电，但它们是非电解质溶液能导电，但它们是非电解质物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 电电 解解 质质:非电解质非电解质:在水溶液里在水溶液里熔融状态下熔融状态下能导电的能导电的. .在水溶液里在水溶液里熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的. .如：酸、碱、盐、如：酸、碱、盐、水和部分金属氧化物水和部分金属氧化物等。等。如：如：蔗糖、酒精等蔗糖、酒精等有机物和非金属氧化物、有机物

8、和非金属氧化物、 等。等。电离方程式：电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例例4 4、按要求写电离方程式、按要求写电离方程式（1）NaHSO4(水水)（2） NaHCO3(水水)（3）NaCl (水水) (4) NaCl(熔融熔融) （5） K2O(熔融熔融) (6) CaO (熔融熔融)例例5 5、金属导电与电解质导电有什么不同？、金属导电与电解质导电有什么不同？ 第二节第二节 离子反应离子反应第二课时第二课时离子反应及其发生离子反应及其发生的条件的条件一、离子反应一、离子反应离子反应？离子反应？在水溶液中有离子参加或生成的化学反应在水溶液

9、中有离子参加或生成的化学反应 实验实验-实验实验现象现象、向盛有、向盛有mlNamlNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管中加入试管中加入mlml稀稀KClKCl溶液。溶液。、向盛有、向盛有mlNamlNa2 2SOSO4 4溶液试溶液试管中加入管中加入ml BaClml BaCl2 2溶液。溶液。无无生成白色生成白色沉淀沉淀请对此实验分析？请对此实验分析？Na2SO4 =？KCl =？Na2SO4 =？BaCl2 =？离子间无法形成离子间无法形成新物质，所以没新物质，所以没有化学变化。有化学变化。BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-形成沉淀，形成沉淀，发生化学变化发生化学变化: :B

10、aBa2+2+ + SO + SO4 42-2-= BaSO= BaSO4 4 何谓离子方程式？何谓离子方程式？用实际参加反应的离子符号来表示反用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。应的式子。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：AgNOAgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2：把易溶于水、易电离的物质拆成离：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶或难子形式（难溶或难电离电离物以及气体、物以及气体、单质、单质、氧化物氧化物等仍用化学式表示）等仍用化学式表示）：删去两边形式相同的离子：删去两边形式相同的离子：整理方程式并检查两边各元：整

11、理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等素的原子个数和电荷总数是否相等, ,系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。再如再如：CaCO3 + HCl 的反应的反应 H2SO4 + KOH 的反应的反应关键：关键：拆还是不拆？拆还是不拆？（1 1）易溶于水）易溶于水且易电离（强酸、强碱、大且易电离（强酸、强碱、大多数盐）的物质的化学式多数盐）的物质的化学式拆拆写成离子形式写成离子形式常见的常见的强酸强酸： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等等常见的常见的强碱强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等（2 2）单质、氧化物、难溶的物质、难）单质、氧化物、难溶

12、的物质、难电离的物质、气体等仍用化学式，电离的物质、气体等仍用化学式，不拆不拆常见的常见的弱酸弱酸： HF、HClO、CH3COOH、H2CO3 、 H2SO3、 H2S、 H3PO4 等等常见的常见的弱碱弱碱： NH3H2O、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2等等还有还有水水 以上是以上是难电离难电离的物质的物质 （3 3）强酸的酸式盐强酸的酸式盐如如NaHSO4在水中拆在水中拆成成Na、 H、SO42三部分；三部分； 弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐如如 NaHCO3拆成拆成Na、HCO3，NaHSO3拆成拆成Na 、HSO3，NaHS拆成拆成Na、HS等两部分等两部分（4 4）微溶

13、物微溶物出现在反应物中，若是澄清出现在反应物中，若是澄清溶液拆成离子形式，若是悬浊液仍用化溶液拆成离子形式，若是悬浊液仍用化学式；微溶物出现在生成物中，一般视学式；微溶物出现在生成物中，一般视为沉淀，仍用化学式，并用沉淀符号为沉淀，仍用化学式，并用沉淀符号如如:(1) CH3COOH + NaOH (2) HCl + NH3.H2O (3) CH3COOH + NH3.H2O (4) NaHSO4 + BaCl2 (5) NaHCO3 + HCl (6) CO2通入澄清的石灰水中通入澄清的石灰水中 (7) Fe(OH)3 + H2SO4 (8)Fe2O3 + H2SO4 (9)CuSO4 +

14、Ba(OH)2 (10)Zn + H2SO4(稀稀) 第二节第二节 离子反应离子反应第三课时第三课时离子反应及其发生离子反应及其发生的条件的条件三、酸碱中和反应实质三、酸碱中和反应实质例例1 1（1）NaOH HNO3 (2)KOH H2SO4 (3)Ba(OH)2 HNO3 (4)NaOH HCl 从中，你能得到什么启示？从中，你能得到什么启示？中和反应的实质：中和反应的实质：H OH = H2O离子方程式的意义离子方程式的意义（1 1）表示一定物质间的某个反应）表示一定物质间的某个反应; ;（2 2）表示所有同一类型的离子反应）表示所有同一类型的离子反应; ;（3 3）表示反应的实质）表示

15、反应的实质. .四、离子反应发生的条件四、离子反应发生的条件在溶液中进行的复分解反应的条件：在溶液中进行的复分解反应的条件：酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应，这类反应，这类离子反应离子反应发生的条件是：发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电生成沉淀、放出气体或生成难电离物质。离物质。例例2 2、将下列离子方程式改写成化学方程、将下列离子方程式改写成化学方程 (1)CO32 2H = H2O CO2 (2) H OH = H2O (3) Fe3 3OH = Fe(OH)3 (4) CaCO3 2H= Ca2H2O+CO2例例3 3、填空、填空 （1）CO2

16、 ( ) = CO32 H2O (2) ( ) 2H = Cu2 H2O五、离子方程式的正误判断（五看）五、离子方程式的正误判断（五看）一看：是否符合客观事实一看：是否符合客观事实二看：各物质的化学式拆写是否正确二看：各物质的化学式拆写是否正确三看：是否漏写参加反应的离子三看：是否漏写参加反应的离子四看：原子个数、电荷总数是否守恒四看：原子个数、电荷总数是否守恒五看：是否符合题设条件及要求，五看：是否符合题设条件及要求， 如如“过量过量” 、“少量少量” 、“等物质的等物质的量量” 、 “适量适量”以及滴加顺序等对离子方程式以及滴加顺序等对离子方程式 和产物的影响和产物的影响例例4 4、正误判

17、断正误判断 （1 1）铁与稀硫酸反应）铁与稀硫酸反应 2 Fe 6 H = 2 Fe3 3H2 Cu 2 H = Cu2 H2 （2 2）碳酸钙与硝酸）碳酸钙与硝酸反应反应 CO322H = H2O CO2 （3 3）醋酸与氨水）醋酸与氨水反应反应 H OH = H2O（4 4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H OH = H2O （5 5）硫酸铜溶液与）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应氢氧化钡溶液反应 Ba 2 SO42 = BaSO4 (6) Na2 H2O = Na 2 OH H2 (7) Al Ag = Al3 Ag(8)(8)向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳向澄清的石

18、灰水中通入过量的二氧化碳 CO2 Ca22 OH = CaCO3H2O（9） Fe2 Cl2 = Fe3 2 Cl 六、离子共存六、离子共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，在溶液中不能大量共存就会发生离子反应，在溶液中不能大量共存（1 1）生成难溶物或微溶物）生成难溶物或微溶物 如如 Ba 2 与与CO32、 SO42、 SO32 ； Ca2与与CO32、 SO42、 SO32 ； Ag与与Cl、Br、I、 OH 、 CO32、 SO42、SO32 等等； OH与与Cu2 、 Fe3 、 Fe2 、 Mg2 、 Al3等等 (2)

19、(2)生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质如如 NH4与与OH ； H与与CO32、 SO32、 S2 、HCO3、 HSO3、 HS等等 （3 3）生成难电离物质）生成难电离物质 如如H与与CH3COO、ClO 、F、 OH 等等 （4 4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应（5 5）发生络合反应）发生络合反应 隐含条件的应用规律：隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时溶液无色透明时，则，则溶液中一定没有溶液中一定没有有色离有色离子子，如如Cu2 、 Fe3 、 Fe2 、 MnO4； 肯定不存在能与肯定不存在能与OH反应的离子，如反应的离子，如Cu2 、 Fe3 、 Fe2 、 M

20、g2 、 Al3、H、 HCO3、 HSO3、 HS、 NH4等等 (2)(2)强碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红；强碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红； 肯定不存在能与肯定不存在能与H反应的离子，如反应的离子，如 CO32、 SO32、 S2 、 HCO3、 HSO3、 HS、 OH、 CH3COO、ClO 、 F、 OH 等等 (3)(3)强酸性溶液强酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, , 习题课习题课1、下列离子方程式书写错误的是（）下列离子方程式书写错误的是（）A、CuO 2 H = H2O Cu2 B、 Cu2 2 OH = Cu(OH)2 C、 Cu2 Fe = Cu Fe2 D、 CuSO4 2 OH = Cu(OH)2 SO42 D2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（ ） A、 K、 Ag、 H、 Cl B、 Ba 2 、 Na 、 CO32、 OH C、 Al3 、 Fe3 、 SO4