2019高三化学第二次模拟考试试卷含答案精校打印版

1、2021届高三年级第二次模拟测试化学本试卷分选择题和非选择题两局部.共120分.测试用时100分钟.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51选择题单项选择题：此题包括10小题,每题2分,共计20分.每题只有一个选项符合题意.1.2021年江苏“两会明确提出要守住“环保、“平安等底线,以下说法不正确的选项是A.增强对化学危险品的管控,以免发生平安事故B.开发废电池综合利用技术,预防重金属等污染C.研发高效低毒农药,降低农产品中农药残留量D.推广农田秸秆就地燃烧,以提升土壤钾肥含量2.以下有关化学用语表示正确的选项是A.聚苯乙快的结构简式:B.BF3的电子式:

2、c.钠离子的结构示意图：-D.HS水解的方程式：HS+H2O；S2+H3O+3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂C.二氧化硫具有漂白性,可用作制澳工业中澳的吸收剂D.乙烯具有复原性,可用作水果的催熟剂4.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.参加苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4、Cl,SCNB.无色透明的溶液：NaFe、NO3、SO4C.-Kw-=1012molL1的溶液：K+、Na+、CO：、CH3COOcOHD.能使酚酬:变红的溶液：Mg、Ba、ClOI5 .以下制取、净化Cl2、验证其氧化

3、性并进行尾气吸收的装置和原理能到达实验目的的是A,制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6 .以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2+20H=Mg(OH)2(8 .银氨溶液中参加盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH；C.酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD.Ca(HCO3)2溶液中参加过量烧碱：Ca2+HCO3+0H=CaC03J+07.：N2O(g)+3H2(g)=N2H4(l)+H2O(l)AHi N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A心 2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2

4、O(l)AH33N2H4(l)=4NH3(g)+N2(g)AH以下有关说法正确的选项是()A. AH=3(AH2-AHi)+AH3B.使用催化剂可使AHi变小C.反响在一定条件下能自发进行,那么AH20D.反响假设生成28gN2,转移的电子数为6.02X10238.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为19.Z的周期数是其族序数的3倍,W原子最外层电子数与X的电子总数相等.以下说法正确的选项是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)HClO(aq)Cl2(g)B. Al(s)竺)NaAlO2(aq)+CO2Al(OH)3(s)C. Fe(s)E0Fe2O3

5、(s)HCl-)FeCl3(aq)O2H2OD.N2(g)NO(g)HNO3(aq)破子交换膜X的说法正确的10.某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示.用该电解池电解0.1molL1的CH3COOH溶液,以下说法正确的选项是()A.Y为电源的正极B.该电解装置中,阳极的电极反响式为：CH3COOH+2H2O8e=2CO2T+8HC.当2molH卡通过质子交换膜时,产生22.4LH2D.电解一段时间后,溶液中:CFCOO)的值变小c(CH3COOH)不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共计20分.每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；

6、假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分.11.化合物X是一种抗风湿药的合成中间体,其结构简式如下图.以下有关化合物是()化合物XA. X易溶于水B. X的分子式为C18H22O3C.每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D.X与滨水发生加成产物,每个产物分子中含3个手性碳原子12.根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作和现象结论A向NaCl粉末中参加适量酒精,充分振荡形成无色透明液体.用激光笔照射,出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后,将混合气体通过灼热的氧化铜,所得气体能使无水

7、硫酸铜变蓝色高温下,C与水蒸气反响生成H2C向20%麦芽糖溶液中参加少量稀硫酸、加热,再参加氢氧化钠调节至碱性,再参加银氨溶液,水浴加热,出现银镜麦芽糖水解产物具有复原性D向溶液X申先滴加稀硝酸,再滴加氯化钢溶液,有白色沉淀生成溶液X中含有SO/或Ag卡13.根据以下图示所得出的结论正确的选项是甲乙丙丁A.图甲表示反响2SO2+.2：2SO3的平衡常数K与温度的关系,说明该反响的AH0B,图乙表示Cu与过量浓硝酸反响生成的NO2气体体积随时间的变化关系,说明该反响在b-c时间段内反响速率最快C.图丙表示一定温度下Ag2s和NiS的沉淀溶解平衡曲线,说明该温度下,as)=1moll时,两者的Ks

8、p相等D.图丁表示相同温度下,pH=3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度14.常温下,向100mL浓度为0.01molL-1氨水中缓慢通入SO2气体,整个过程中无气体逸出.忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如下移,一一,、-1A. a点所表不溶椒中:c(NH3H2O)c(HSO3)+2c(H2SO3)+0.005molL-2JB. b点所表不溶放中：c(SO2)c(HSO3)c(OH),一、.2-1C. c点所表不溶披中：2c(SO3)+c(HSO3)+c(NH3H2O)=0.0

9、1molLD. d点所表示溶液中：c(NH3H2O)+c(SO3)+c(OH)=c(H2SO3)+c(H+)15. 一定温度下,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物,发生反响：2NO(g)+2H2(g)i：N2(g)+2H2O(g)(正反响放热),测得反响的相关数据如下：容器温度/K起后的质的量niH平衙拘度的量molN(Xg)IL)XLr32(L5nT：Z3m-n2.52.5以下说法正确的选项是()A.平衡时,容器I和容器H中正反响速率：V(H2)iV(H2)n1B.平衡时,容器n中c(NO)0.5molL.C.平衡时,容器出和容器I中的压强：pmT1+去除(原理如图3所示

10、).写出该反响的离子反响方程式.工业污水鸵的污染物排放限值为2.5X10-8mo1L1.：Ksp(T12S)=5X1021,假设鸵的含量符合国家排放限值,那么处理后的废水中c(S2).向含鸵废水中参加滨水,使T1+充分氧化成T13,调节溶液pH,沉淀去除鸵元素.假设pH过大,鸵元素去除率下降的原因是.21. (12分)【选做题】此题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答.假设多做,那么按A小题评分.A.物质结构与性质某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如以下图所示,其中制得；M为Pb2+或SnX为卤离子,如ClB一等.(1)吸光材料的化学式为(用A、X、M表示).(2) H、C、Cl三种

11、元素的电负性由小到大的顺序为A通常为CH3NH3,可由甲胺(CH3NH2)(3)澳原子基态核外电子排布式为.(4)甲胺(CH3NH2)极易溶于水,除由于它们都是极性分子外,还由于CH3NH3中N原子的轨道杂化类型为;1molCH3NH3中含b键的数目为B.实验化学对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体,实验室可用苯酚进行硝化制得.实验步骤如下：步骤1:向圆底烧瓶中参加20mL水、7mL浓硫酸、7.7gNaNO3.将4.7g苯酚用适量的温水溶解后,逐滴参加到烧瓶之中,限制温度1520C,搅拌30min.步骤2：将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体,倾去酸液,并洗涤数次.步骤3:用水蒸气蒸储上述

12、黑色焦油状物(如右图),将储出液冷却活性炭,加热煮沸,趁热过滤.将滤液冷却,品析出,抽滤收集.步骤4：向蒸储后的残液中参加30mL水、3.3mL浓盐酸、适量(1)步骤1中需“搅拌30min的原因(2)限制温度1520C的目的是(3)水蒸气蒸储时,邻硝基苯酚蒸储别离完全的标志为,如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器,需采取的举措：.(4)步骤4中趁热过滤的目的是,抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、.2021届高三年级第二次模拟测试南通七市化学参考答案I. D2.A3.A4.C5.C6.C7.A8.B9.B10.BII. BD12.A13.D14.CD15.BC16. (12分)(1)为提升馍、铁

13、元素的利用率(2分)(2) 2H+2-2Fe2+ClO=2Fe+Cl+H20(2分)(3) Fe(OH)3(2分)(4) 0.015molLLN2H4H2O+2Ni=0.002500moln(VO2)=n(总钮)2m(V2O5)+n(V2O3)=0.01400mol一10.01400molX83gmol2.5g19.15分1翻开分液漏斗上口塞子或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐,旋开分液漏斗的旋塞,逐滴滴加2分2Cu2+SO3+4Cl+HzO=2CuCl2+SO2+2H+2分溶液变成无色2分增大C厂浓度,促进CuCl2生成2分2葡萄糖具有复原性,预防CU2O在烘干过程中被氧化2分+4OH=2N

14、iJ+N2T+5H2O碱性越强,N2H4H2O的复原性越强(每空2分)17. (15分)(1) 、碳碳双键(2分,各1分)(2)复原反响(2分)(3) O2NCNCOOCH3(3分)(4) HCOONH2CCCH3NH2或HCOOH2NCCCH3H2N(3分)CNI*CHaCHCHCHOOCHm|JCHjCHiCNNitACH尸CHCN-nhOH1-产qH-1HQT做硫酸.cooncooch.(5分,每步1分)18. (12分)(1) V2O5+2OH=2VO3+H2O(2分)(2) 4：1(3分)(3) n(总钮)=n(Fe2+)=0.1000molL1X0.02500Lx10=0.0250

15、0moln(V2O5)=2.500g1.954g-1182gmol=0.003000moln(V2O3)=w(VO2)=46.48%(7分)0.01500LX0.5000molL1X2001000LX0.1000molLX103向滤液X中参加2molL1BaCl2溶液至不再有沉淀产生,继续参加1molL1的Na?CO3溶液至无沉淀产生再用1molL1NaOH溶液调节pH至12,过滤,蒸发结晶5分20. 14分（1） TlOH22分2铁炭微电池中铁失去电子变成Fe2+,被氧化生成Fe水解形成FeOH3胶体2分铝较铁更易失电子,形成胶体的速率更快2分利用氧化剂将Tl+氧化为Tl2分2_+SRB,32CH2O+SO4+2Tl=2Sj+2CO2T+2H2.2分8X106molL12分TlOH3沉淀又转化成TlOH4进入溶液2分21. 1