嘉兴市高三化学基础测试卷(201409)

1、高中学科基础测试化学试题卷（2014年9月）说 明：1采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在标准化答题卡上，不采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在答题卷相应的空格内，填在试题卷上无效。2本试卷满分共100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Fe56 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共25小题，第1-8小题每小题1分，第9-25小题每小题2分，共42分。）1下列有关说法正确的是A汤姆生、卢瑟福、道尔顿和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了巨大贡献B可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底C用原子吸收光

2、谱测定化学反应速率D科学家已从石墨晶体中剥离出单层的石墨片制得石墨烯，石墨烯是迄今发现的强度最大的高分子化合物2澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于183时，泡沫具有永久磁性下列叙述正确的是 A“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同3下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 A过氧化钠的电子式： BS2离子的结构示意图：C8个中子的碳原子的核素符号： DCH4分子的球棍模型：4下列有关说法正确的是A向氨水中

3、滴加饱和氯化铁溶液并加热制备Fe(OH)3胶体B水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C在袋装食品中，常用生石灰作抗氧剂D化学家用CO2和环氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染5下列各组物质能真实表示物质分子组成的是ANO、C2H5OH、I2 BCaO、N2、HClCH2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH6运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A某吸热反应能自发进行，则该反应的S 0BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率7右图

4、是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是A元素位于第二周期第IVA族B气态氢化物的稳定性： C单质遇足量元素的氢化物有白烟D元素的最高正化合价： = 8下列说法正确的是A石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B等质量的葡萄糖和淀粉燃烧消耗的氧气量相等C用溴水可鉴别乙醇、环已烯和甲苯D分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同9从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是 A在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B在上述氧化过程中发生的离子方程式为：2I+H2O2 = I2 + 2OHC在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全

5、流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是A在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同B1 mol OH和1 molOH（羟基）中含有的质子数均为9NAC在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氩气的分子数、原子数都相同D7.1 g Cl2与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0.3NA11下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SO2CO2AlCl3溶液B冰醋酸Na2OSO2HClC福尔马林CaOMn2O7HClOD石灰石Na2O2NONH4NO312下列有关离子方程式与所

6、述事实相符且正确的是A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O H2Cl 22OHB向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OHHSO42 = BaSO4H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2DCl2通入澄清石灰水中：Cl22OH=ClClOH2O13氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：NaNH2 + H2ONaOH + NH3，NaH + H2ONaOH + H2。下列叙述正确的是A方程式中，每生成1mol H2转移2 mol电子 B和两个反应都是氧化还原反应C氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 D氨基钠和

7、氢化钠晶体中都有离子键14下列说法正确的是AHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸（ ）互为同分异构体B乙醇和甘油互为同系物，它们在铜丝催化氧化后的产物也是同系物C糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果15下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应，有关说法正确的是A甲中负极反应式为2H+2e=H2 B乙中电解一段时间，溶液的质量会增重C丙中H向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体16下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A常温下，c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B

8、某溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、HCO3、SO42C使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD酸性溶液中：K+、Al3+、I、ClO、NO317一些烷烃的标准燃烧热如下表：化合物标准燃烧热(H /kJmol1)化合物标准燃烧热(H /kJmol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列说法正确的是A热稳定性：正丁烷>异丁烷 B正戊烷的标准燃烧热大约是H = 3540 kJ·mol1 C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1560.8 kJ&#

9、183;mol1D在101kPa下，甲烷的热值是891.0 kJ·g118已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)19下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A图为配制溶液 B图为除去CO中的CO2气体 C图为制备乙酸乙酯 D图为制取收集干燥氨气20三氟化氮（NF3）是

10、一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol eDNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象21根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OBFe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2SC少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成

11、CaSO3 D已知第四主族沸点CH4< SiH4< GeH4，则第六主族沸点H2O< H2S< H2Se22常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ氨水Al(OH)3氢氧化钠溶液KOH溶液SiO2氢氟酸氯水SO2BaCl2溶液FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D23某未知溶液可能含Cl、CO32、SO32、Na+、SO42、Al3+、Fe2+，将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 、Fe

12、2+C一定没有Al3+、SO32 D一定没有CO32、Na+24对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A0.1 mol·L1的(NH4)2CO3溶液中： c(CO)>c(NH)>c(H+)>c(OH)B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中： c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)c(H+)c(A)c(Cl)D在25 时，1 mol·L1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H+)c(CH3COOH

13、)25某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g) + x B(g) 2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是：A30min时降低温度，40min时升高温度B30min时，向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变C反应方程式中的x = l，正反应为吸热反应D8min前，C的平均反应速率为0.08 mol·L1·min1二、填空题(本题有7小题，共58分)26（本题4分）写出符合要求的化学方程式或离子方程式：实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式 。用苯

14、制备硝基苯的化学方程式 。27（本题2分）下列与实验相关的叙述正确的是 。A用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间，要恢复到原溶液，应加入一定量的稀盐酸B可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体C浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤D测定某溶液的pH时，在湿润的pH试纸上滴加待测溶液，一段时间后，与标准比色卡对比E蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水28（本题10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2具有相同的电子数，E

15、元素最高化合价与最低化合价代数和为6。请回答下列问题：C在元素周期表中的位置为 。写出BA3的电子式 。上述元素中，原子半径最大的是 （写元素符号）。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 （写化学式）。化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示 。A、C、E三种元素按原子个数比111组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式 。29（本题8分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转，盐桥中K+向 槽（填“a”或“b”或“c”）移动。写出正极的电极反应 。如何检验a槽中生成的阳离子 。在c槽中欲实现Cu

16、+2H2O=Cu (OH)2+H2的反应，则电极 （填“M”或“N”）一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列 物质（填选项）AH2SO4 BNaNO3 CMgCl2 DKOH30（本题10分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：操作X的名称为 。主要的仪器是 。向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式 为 ；该操作的目的是 。在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00mL亚硫酸钠溶液，用0.10molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是 。A润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分

17、润洗B高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂C滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化D滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00mL，则亚硫酸钠溶液的浓度为 。31（本题14分）在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b回答下列问题：实验中，若5min时测得n(M)=0.05

18、0mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为 。实验平衡常数为 ，该正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）能说明上述反应一定达到平衡的条件是 。Ac(Y)= c(N) B平均分子量不再变化Cv正(X) =v逆(M) D温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 实验中，达到平衡时，X的转化率为 。实验、中，达到平衡时，a 与b的关系为 （填选项），请解释原因 。Aa > 2b Ba = 2b Cb< a < 2b Da < b右图是实验 中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验中c(M)随时间变化的曲线图。32（本题10分）有机物G俗称PLA，在生产、生

19、活用途前景广泛。它可由化合物A经过下列一系列反应制得，A中碳的质量分数为85.7%。（已知含有醛基的有机物能与新制的氢氧化铜以及银氨溶液发生氧化还原反应）化合物F中所含官能团名称是 。化合物H的结构简式 。在的反应中，属于加成反应的有 。（填编号）写出符合下列条件的化合物E同分异构体 。能与碳酸氢钠溶液反应，能与银氨溶液反应写出反应的化学方程式 。高中学科基础测试化学参考答案（2014年9月）一、选择题（共25小题，第1-8小题每小题1分，第9-25小题每小题2分，计42分。）题号12345678910111213答案BBCDAACCDBBDD题号14151617181920212223242

20、5答案DCABDCDBCBDB26.（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （2分，物质对，但未配平或条件不写扣1分）（2）（2分，条件不写扣1分）27. BE（2分，漏答给1分，错答不给分）28.（1）第二周期A族 （每空2分）（2） Na HClO4 （每空1分） （3）NH4+ H2O NH3H2O+ H+ （每空2分）（4）3HClO+2NH3= N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3= N2+3 NH4Cl+3H2O（2分）29. （1）b （1分） O2+4e+2H2O= 4OH （2分） （2）取a槽中溶液少量，加入硫氰化钾溶液，无现象，再通少量氯气，溶液变血红色，说明有亚铁离子生成（2分）（其它合理答案均给分）（3）M （1分） B、D（2分，漏答给1分，错答不给分） 30. （1） 分液 （1分） 分液漏