化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第二章海水中的重要元素——钠和氯(基础)

1、海水中的重要元素一一钠和氯根底时间：90 分钟总分值：100 分一、选择题此题包括 16 小题,每题 3 分,共 48 分.每题只有 1 个选项符合题意1 .2021 浙江 11 月选考,5可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠 B.氯化钠C.氯化钾 D.氢氧化钠2 .向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地参加一绿豆粒大的金属钠可能观察到的现象是以下图中的卜煤油L金属的嚣铸媒袖金牌聃3 .植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化水平也很强.在实验室制取C12时,尾气一般要用 NaO 哈液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A.氯气不与石灰水反响B.CaOH

2、2微溶于水,澄清石灰水中 CaOH2的含量少,吸收的尾气也很少C.氯气与 CaOH2反响生成的 CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的 CO 而变浑浊4 .以下关于氯水的表达中正确的选项是A.新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱5 .用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了B【一水BC.漂白粉跟空气中的 CO 反响充分,生成了较多量的 HC1OD.漂白粉溶液蒸发掉局部水,其

3、浓度增大6 .以下判断正确的选项是A.可用水来确定某 NaO 粉末中是否含有 NaQB.可用 CO 来确定某 N&O 粉末中是否含有 NaOC.可利用在空气中加热的方法除去 N&O 中的 N&QD.将足量的NKQ、NaO 分别参加酚酗:溶液,最终溶液均为红色7 .自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒.市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯洁水离子的浓度非常低出售,给人们的生活造成了一定的不良影响.在以下化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯洁水的是A.酚酗:溶液 B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液8 .某同学将金属钠露置于空气中,观察到以下现象：银白色变灰暗三变白色出

4、现液滴一匕白色晶体上白色粉末.根据钠及其化合物的性质分析,以下说法正确的选项是A.发生了氧化复原反响B.变灰暗是由于生成了过氧化钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.只发生物理变化9.4.6g 金属钠在一定条件下与氧气反响后,得到 7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是A.只有 N&OB.只有 NaQC.NazQ 和 Na2OD.无法确定10.以下物质中含原子个数最多的是A.0.4mol 氧气B.4C 时,5.4mLH2OC.标准状况下 5.6L 二氧化碳A.B.C.D.D.10gM11.2021 浙江 4 月选考,6反响 8NH+3c12Nb+6NHCl,被氧化的 NH 与被复原的

5、Cl2的物质的量之比为13.把标准状况下 4.48L 的 CO 通过一定量的固体 NaO 后,收集到标准状况下 3.36L 气体,那么这3.36L 气体的成分是B.CO2C.CQ 和 QD.无法确定14 .将钠和硫分别置于以下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,翻开装置中的15 .以下各组数据中,前者刚好是后者两倍的是A.2mol 水的摩尔质量和 1mol 水的摩尔质量B.200mL1mol-L-1氯化钙溶液中 c cCl-和 100mL2mol-L-1氯化钾溶液中 c cCl-C.64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4L 一氧化碳中氧原子数D.20%NaO 播液中

6、 NaOH 勺物质的量浓度和 10%NaO 聆液中 NaOH 勺物质的量浓度16 .同温同压下等质量的 SO 气体和 CO 气体,以下有关比拟的表达中,正确的选项是密度之比为 16：11密度之比为 11：16体积之比为 16：11体积之比为 11：16A.2:3B.8：3C.6：3D.3：212.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是A.所含原子数相等C.气体质量相等B.气体密度相等D.摩尔质量相等A.O2两个活塞,这时观察到A.水进入左瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶、非选择题(此题包括 6 小题,共 52 分)17 .(5 分)如下图,在烧杯中盛有 10

7、0mL 蒸储水,水中悬浮着一个外表光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央),将 10g 金属钠分屡次投入到水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸储水的温度.答复以下问题：(1)10g 钠要分屡次投入的主要原因是.(2)将 10g 钠全部投入完毕所进行的次数可能是.A.5 次 B.10 次 C.大于 10 次(3)实验结束后,从烧杯内小球的位置观察到的现象是,出现这种现象的主要原因是.(4)实验过程中所发生反响的离子方程式是.18 .(4 分)实验室需配制 250mL0.1molL-1的 N*CO 溶?夜,填空并答复以下问题：(1)配制 250mL0.1molL-1的 NaCG溶液实际应称 N

8、aCO 的质量g应选用容量瓶的规格 mL(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次).A.用 30mL 水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀B.将准确称量的 NaCO 固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面离容量瓶颈部刻度线 12cm 处操彳 A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是.(4)假设出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大“偏小或“无影响)19 .(17 分)根据实验步骤的图示答复以下问题.百色

9、不溶于稀硝酸的沉淀C,黑色粉.末G：I.D 是焰色试验显紫色(透过蓝色钻玻璃)的盐溶液；n.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反响可制得氯化氢,同时生成硫酸盐.(1)写出各物质的化学式A,B,C,D,E,F,G.(2)写出以下各步反响的化学方程式,是氧化复原反响的标出电子转移的方向和数目.；.(3)反响中,每转移 1mole-,有 mol 被氧化.20 .(13 分)以下图为制取氯化铁粉末的装置,氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物 FeCl3+6hbOFeCl3-6HQ(1)根据气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):假设容量瓶中有少量蒸储水,所配溶液浓度;假设定容时俯视刻度线,所配溶

10、液浓度诲硫酸-加他由无色睛体一艘结晶加 AAsNO,傅融接,接,接.(2)烧瓶 A 发生的反响中,氧化剂是(填物质名称),B 中反响的化学方程式是.容器 D 的作用是,容器 E 的作用是_.(4)A、B 中的酒精灯应先点燃处(填A或B)的酒精灯,理由是.(5)这套实验装置是否完整？(填“是或“否),假设不完整,还须补充装置(假设第一问填“是,那么此问不需要作答).21 .(7 分)“套管实验是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中.请观察以下实验装置,分析实验原理,并答复以下问题：(1)从

11、点燃酒精灯开始,试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有.(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是.(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明).22 .(6 分)某市售盐酸试剂瓶标签上的局部信息如下：盐酸化学式:HCl相对分子质量：36.5密度约 1.18gmL1HCl 的质量分数：36.5%-1(1)该盐酸中 HCl 的物质的量浓度=molL.-1(2)取该盐酸 50mL 加水稀释到 500mL,那么稀释后溶放中 c c(HCl)=mol-L.(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成 0.25mol 氢气,在标准状况下气体的体积是L.答案与解析一、选择题此题包括

12、16 小题,每题 3 分,共 48 分.每题只有 1 个选项符合题意1 .2021 浙江 11 月选考,5可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠 B.氯化钠C.氯化钾 D.氢氧化钠答案 A解析碳酸氢钠可与盐酸发生反响生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A 项正确;NaCl、KCl 不与盐酸反响,不能用于治疗胃酸过多,B 项、C 项错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D 项错误.2 .向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地参加一绿豆粒大的金属钠可能观察到的现象是以下图中的答案 A解析钠的密度比煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界

13、处与水发生反响生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为 A 项.3 .植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化水平也很强.在实验室制取C12时,尾气一般要用 NaO 哈液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A.氯气不与石灰水反响B.CaOH2微溶于水,澄清石灰水中 CaOH2的含量少,吸收的尾气也很少C.氯气与 CaOH2反响生成的 CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的 CO 而变浑浊答案 B期腐金钠油属水煤金油海堞水金解析 CaOH2在水中的溶解度小,吸收 C12的量较少,吸收不充分.4.以下关于氯水的表达中正确的选项是A.新制氯水中只含 C12和 H2O 分子B.新制氯

14、水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是 C12D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱答案 B解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性.新制氯水中主要含有三种分子代.C12、HC1O 和四种离子 HCl-、C1O-、OH;新制氯水含有 H 和 HC1O,蓝色石蕊试纸遇 H+变红,变红后的试纸被HC1O 氧化木1色；光照新制氯水,发生反响 2HC1O 先原 2HC1+QT,逸出的是 Q 而不是 C12；新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后,弱酸 HC1O 转化为强酸 HC1,且密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑 HC1 挥发,故溶液的酸性增强.5 .用

15、漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO 反响充分,生成了较多量的 HC1OD.漂白粉溶液蒸发掉局部水,其浓度增大答案 C6 .以下判断正确的选项是A.可用水来确定某 NaO 粉末中是否含有 NaQB.可用 CO 来确定某 N&O 粉末中是否含有 NaOC.可利用在空气中加热的方法除去 N&O 中的 N&QD.将足量的 N&Q、NaO 分别参加酚酗:溶液,最终溶液均为红色答案 A解析 CO2、HO 与 N&Q、NaO 均能反响,但与 N&Q 反响时能产生 Q,因 Q 是无色无味的气体且 CO

16、 也是无色无味的气体,故 CO 与 NaQ 的反响无明显现象,水与 N&Q 反响那么会产生气泡而有明显的现象,A 项正确,B 项错误；在空气中加热 NaQ 与 NaO 的混合物,Na2O 会转化为 N&Q,C 项错误；将 Na.NaO 分别参加酚 Mt 溶液,二者均先与溶液中的水反响生成碱而使溶液变为红色,但 N&Q 与水的反响过程中有 HQ 生成,H2Q 具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,D 项错误.7 .自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒.市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯洁水离子的浓度非常低出售,给人们的生活造成了一定的不良影响.在以下化学试剂中,可以用于鉴别这

17、种自来水和纯洁水的是A.酚酗:溶液 B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液答案 D解析Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HC1O,用AgNO溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水,不产生沉淀的是纯洁水.8 .某同学将金属钠露置于空气中,观察到以下现象：银白色 3*变灰暗巴变白色 3出现液滴一 L 白色晶体且白色粉末.根据钠及其化合物的性质分析,以下说法正确的选项是A.发生了氧化复原反响B.变灰暗是由于生成了过氧化钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.只发生物理变化答案 A解析钠露置在空气中由银白色变灰暗,是由于 Na 与 Q 反响生成了 N&O,N&O 继续与 H2O 反响生成白

18、色固体 NaOH,NaO 隔潮解,吸收空气中的 H2O 形成 NaOH 容液而出现液滴,同时吸收空气中的 CO,生成NaCO10HO,N&CO10H2O 逐渐风化最后变为 N&CO 固体,其中发生了氧化复原反响,A 正确;Na 只有在加热或点燃时才能生成 N&Q,B 错误；是 NaOH 朝解,C 错误；中发生的反响有2NaOH+CONaaCO+h2O,Na2CO+10HaONaCOI0H2O 及 N*COI0H2ON*CO+10H2O,D 错误.9.4.6g 金属钠在一定条件下与氧气反响后,得到 7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是A.只有 N&OB.只有 NaQC.NazQ 和 Na2OD

19、.无法确定答案 C解析此题可用极限法巧解.假设 4.6g 金属钠完全被氧化为 N&Q,质量应为 7.8g;假设完全生成 NaO,那么质量应为6.2g,由此可知氧化产物应为 NaQ 和 N&O 的混合物.10.以下物质中含原子个数最多的是A.0.4mol 氧气B.4C 时,5.4mLH2OC.标准状况下 5.6L 二氧化碳D.10gM答案 B解析 0.4mol 氧气中氧原子的物质的量是 0.4molX2=0.8mol;4时,5.4mLH2O 的质量为5.4g,其物质的量是=0.3mol,所含原子的物质的量是 0.3molX3=0.9mol;标准状况下,5.6L 二氧化碳中所含原子的物质的量是 X

20、3=0.75mol;10g 窟中所含原子的物质的量是=0.5mol.11 .2021 浙江 4 月选考,6反响 8NH+3c12N2+6NHCl,被氧化的 NH 与被复原的 Cl2的物质的量之比为A.2：3B.8：3C.6：3D.3:2答案 A解析 N 的化合价由-3 价升高为 0 价,每个 NH 分子被氧化失去 3 个电子;Cl 的化合价由 0 价变为-1 价,每个 Cl2分子被复原得到 2 个电子；根据得失电子守恒可知,被氧化的 NH3与被复原的 Cl2的物质的量比为 2:3,所以 A 项正确.12 .如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是A.所含原子数相等 B

21、.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等答案 A解析同温同压下,两瓶中气体体积相等,那么物质的量也相等.Nb、Q 和 NOTE 是双原子分子,所以原子数也相等.但 N2 和 Q 的比例不确定,所以两瓶内气体的密度、质量和摩尔质量都不一定相等.13 .把标准状况下 4.48L 的 CO 通过一定量的固体 N&Q 后,收集到标准状况下 3.36L 气体,那么这3.36L 气体的成分是A.O2B.CQC.CQ 和 QD.无法确定答案 C解析 4.48LCO2与足量 NaQ 反响时,产生 2.24LO2,现反响后气体体积为 3.36L,说明 4.48LCO 未反响完,那么 3.36L 气体应为

22、 CO 和 Q 的混合气体.14 .将钠和硫分别置于以下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,翻开装置中的两个活塞,这时观察到A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶答案 A解析由于钠与氧气反响生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反响生成二氧化硫,气体的量不变,压强不变,故翻开两个活塞时可观察到水进入左瓶.15 .以下各组数据中,前者刚好是后者两倍的是A.2mol 水的摩尔质量和 1mol 水的摩尔质量B.200mL1mol-L-1氯化钙溶液中 c cCl-和 100mL2mol-L-1氯化钾溶液中 c cCl-C.64g 二

23、氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4L 一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH中 NaOH 勺物质的量浓度和 10%NaO 聆液中 NaOH 勺物质的量浓度答案 C解析物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A 项不符合题意；1mol-L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol“,与 2molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B 项不符合题意;64g 二氧化硫中氧原子的物质的量为X2=2mol,标准状况下,22.4L 一氧化碳中氧原子的物质的量为=1mol,C 项符合题意；因 20%NaO 聆液的密度(设为p1)大于 10%NaO 聆液的密度(设为p2),那么2：1,D 项不符合题意

24、.16 .同温同压下等质量的 SO 气体和 CO 气体,以下有关比拟的表达中,正确的选项是()密度之比为 16：11密度之比为 11：16体积之比为 16：11体积之比为 11：16A.B.C.D.答案 B解析同温同压下等质量的 SQ 气体和 CO 气体的物质的量之比是=11：16,那么体积比为 11：16,密度之比等于摩尔质量之比,即为 16：11.二、非选择题(此题包括 6 小题,共 52 分)17 .(5 分)如下图,在烧杯中盛有 100mL 蒸储水,水中悬浮着一个外表光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央),将 10g 金属钠分屡次投入到水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸储水的温

25、度.答复以下问题：(1)10g 钠要分屡次投入的主要原因是.(2)将 10g 钠全部投入完毕所进行的次数可能是A.5 次 B.10 次 C.大于 10 次(3)实验结束后,从烧杯内小球的位置观察到的现象是,出现这种现象的主要原因是.(4)实验过程中所发生反响的离子方程式是.答案(1)钠与水反响剧烈,放出的热量多,易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反响生成氢氧化钠,液体的密度增大,小球受到的浮力增大(4)2Na+2H2O2Na+2OH+HzT解析钠与水反响剧烈,易发生爆炸,使用时要严格限制用量,钠的密度小于 1gcm3,黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于 1cm)小于 1cm3,

26、那么其质量小于 1g,故每次投入黄豆粒大小的钠,10g 钠全部投入完毕所进行的次数要大于 10 次.钠与水反响生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液的密度大于水的密度,小球受到的浮力增大.18 .(4 分)实验室需配制 250mL0.1molL-1的 N&CO 溶?夜,填空并答复以下问题：(1)配制 250mL0.1molL-1的 NaCO 溶液实际应称 NaCO 的质量g应选用容量瓶的规格 mL(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次).A.用 30mL 水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀B.将准确称量的 NaCO 固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶

27、液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面离容量瓶颈部刻度线 12cm 处操彳 A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是.(4)假设出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大“偏小或“无影响)假设容量瓶中有少量蒸储水,所配溶液浓度;假设定容时俯视刻度线,所配溶液浓度.答案(1)2.7250(2)B、CA、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)无影响偏大解析(1)称取固体 N&CO 的质量为 0.25LX0.1molL-1X106gmol-1=2.7g;配制 250mL0.1mol-L-1的

28、 NaCO 溶液需要用 250mL 容量瓶.(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶.(4)因定容时也需要向容量瓶中加水,故容量瓶中有少量蒸储水对所配溶液浓度无影响时俯视刻度线,那么会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,所配溶液浓度偏大.19 .(17 分)根据实验步骤的图示答复以下问题.：I.D 是焰色试验显紫色(透过蓝色钻玻璃)的盐溶液；n.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反响可制得氯化氢,同时生成硫酸盐.(1)写出各物质的化学式：A,B,C,D,E,F,G.(2)写出以下各步反响的化学方程式,是氧化复原反响的标出电子转移的方向和数目.；.(3)反响中,每转移 1mole-,有 m

29、ol 被氧化.答案(1)KClI2AgClKICl2HClMnO小一一、,一一(2)2KCl(s)+H2sO(浓)&SQ+2HClT相方1MnOrHHCK波MnCL+ZH.O-ClzfI+失2Xe2XeIIIICb+ZKI-2KC1+LIt失KCl+AgNOAgClJ+KNO(3)1HCl;假设定容液砥酸丁-加他无色犀体一激发给笳白色不溶于稀丽限的沉淀c电产一蓝色物质参加 D解析向物质 A 中参加 AgNO 溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 C,可判定 A 中含有 Cl-,那么 C 一定是 AgCl;淀粉溶液遇 B 生成蓝色物质,B 一定是 l2；D、E 中一定有碘元素、氯元素；由题给信息 H

30、 可得无色晶体应为氯化物,F 为 HCl,HCl 与 G 加热得 E,那么 G 为 MnO,E 为 C12；再结合题给信息 I 可得 D为 KI,那么 A 为 KCL20.(13 分)以下图为制取氯化铁粉末的装置,氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物 FeCl3+6hbOFeCl3-6H2QDE(1)根据气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):接,接,接(2)烧瓶 A 发生的反响中,氧化剂是(填物质名称),B 中反响的化学方程式是.容器 D 的作用是,容器 E 的作用是_.(4)A、B 中的酒精灯应先点燃处(填A或B)的酒精灯,理由是.(5)这套实验装置是否完整？(填“是或“否),假设不完整,还须补充装置(假设第一问填“是,那么此问不需要作答).答案(1)(2)二氧化镒 3CL+2Fe2FeCl3(3)枯燥 Cl2吸收氯气中的氯化氢气体(4)A 使制取的 Cl2排尽装置内的