人教版高中化学选修4-2.3《影响化学平衡的因素》参考课件

1、第三节化学平衡第三节化学平衡zxxk（第二课时（第二课时-影响化学平衡的因素）影响化学平衡的因素） 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正正 V逆逆一、浓度对化学平衡的影响：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁硫氰化铁) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的浓度，平衡向生成

2、的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故的方向移动，故红色红色加深。加深。增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样化学平衡将怎样移动移动?并画出速率并画出速率-时间关系图时间关系图Z.x.x.k讨论讨论:1.1.结论：结论：在其它条件不变的情况下，增加反应在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度物的浓度( (或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度) )，平衡向正反，平衡向正反应方向移动；反之，增

3、加生成物的浓度应方向移动；反之，增加生成物的浓度( (或减或减少反应物的浓度少反应物的浓度 ) )，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：意义：思考：思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？度？ 2、可逆反应、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在在一定条件下达平衡状态，

4、改变下列条件，能否一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化? 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度增加氧气的浓度增加氧气的浓度 3 3、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点 改变固态和纯液态物质的量并不影响改变固态和纯液态物质的量并不影响V V正正、V V逆逆的大的大小，所以化学平衡不移动。小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态

5、下的速率一定小于原平衡状态。一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, , 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, , 该物质的平衡转化率降低该物质的平衡转化率降低, , 而其他物质的转化率提高。而其他物质的转化率提高。二、压强对化学平衡的影响：N2 十十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。向正反应的方向移动。实验实验数据：数据：解释：解释：说明：说明：增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大倍增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压加压

6、体积缩小体积缩小 浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 V正正V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPaH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.41.前提条件：前提条件：2.结论：结论：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应参加且反应 前后前后总体积发总体积发生改变生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化学反应，的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡在其它条件不变的情况下，增大

7、压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明:V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3.速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反

8、应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大压强增大压强, ,正逆反应速率正逆反应速率均增大，但增大倍数一均增大，但增大倍数一样，样， V V正正= V= V逆逆，平衡不，平衡不移动。移动。z.x.x.kt21.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s

9、) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)2.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡达到平衡后后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A三、温度对化学平衡的影响：2NO2 N2O4 H = 57 K

10、J（红棕色）（红棕色）（无色）（无色） 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下， 升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。 降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1.结论结论:2.原因分析原因分析: 在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下, 升高温度升高温度,不不管是吸热反应还是放热反应管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大反应速率都增大,但吸热但吸热反应增大的反应增大的倍数倍数大于放热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向故平衡向吸热反应的方向移动吸热反应的方向移动.V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（

11、molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）3.速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学同等程度改变化学反应速率，反应速率，V正正= V逆逆，只改变反应到达平衡所，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。需要的时间，而不影响化学平衡的移动。z.x.x.kV（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响： 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。Z.x.x.k平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移