必修一化学第一章测试

1、必修一化学第一章测试 *测试试卷一、单项选择1. 下列实验操作中不正确的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应该使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口略下一点C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D在进行蒸发实验时，一定要将液体全部蒸干，然后再停止加热2. 小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94103 molL1。这里的“4.94103 molL1”表示葡萄糖的（）A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量浓度3. 在下列常用仪器中，不能直接用于化合物的分离和提纯的是（）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶4. 下列说法正确的是（）A阿

2、伏加德罗常数为6.021023B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C1molH2的体积为22.4LDNa+的摩尔质量为23g/mol5. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强6. 化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（） 在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3 点燃装满酒精的酒精灯A B

3、仅 C仅 D 仅7. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A B C D8. 下列实验操作的先后顺序的说法正确的是 ()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净用试纸检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润后检验使用托盘天平时，要先调零后称量做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2A除以外 B除以外 C除以外 D全部正确9. 同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的

4、是（）A质量之比为11B分子数之比为12C原子数之比为 43D密度之比为 2110. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAB25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAD常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA二、实验题11. 用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ； (2)

5、应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为 g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是 (填序号) (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)三、计算题12. 1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_.13. 将16

6、.8 L CO2气体(标准状况下)通入1.00 L 1.00 molL1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量。四、填空题14. 海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F从分液漏斗上口倒出上层溶液G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上

7、的凹槽对准分液漏斗上的小孔H静置、分层就此实验完成下列填空：(1)正确的操作顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF。(2)H步骤中静置、分层后，上层是，颜色是；下层是，颜色是。A酒精B水C苯D醋酸15. 某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：请回答下列问题：(1)物质A的化学式为_，滤液B的主要成分为_。(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x_g。(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有_。(4)若BaC

8、l2溶液滴加过量，对实验结果有无影响？_(填“有”或“无”)。(5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是_。(6)若物质A的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_。16. 常温常压下，有CO和H2的混合气12L，将它再和12LO2混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中V(CO):V(H2)的值。 (1)若燃烧后气体体积为12L，则原V(CO):V(H2)为若干? (2)若燃烧后气体体积为aL，则原V(CO):V(H2)为若干? (3)若燃烧后气体体积为aL，则a的取值范围是多少?17. (1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相

9、同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O与_ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。18. 有1H、D、T三种原子：(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是_；(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是_；(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是_；(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是_。19. 常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：（1）混合后的溶液中NaOH的质量分数为 。（2）混合后的溶液中NaO

10、H的物质的量浓度为 mol/L（3）在100mL的容量瓶中需要溶解 克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。20. 将24.0gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.20gmL1.试计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。（4）将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。21. (1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1000 g水中需加入_ m