2017-2018年北京市西城高中三年级化学期末试题与答案

1、北京市西城区20172018学年度第一学期期末试卷局三化学2018.1本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第I卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH§液与盐酸反应D.Ba（OH）2-8H2O晶体与NHCl晶体反应3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是A.实验式：CHOB比例模型：C.甲基的电子

2、式：D.电离方程式：CHCOOHCHOO+H4.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.酸fHClO> H2SOB.碱性：NaOH> Mg（。哨C.气态氢化物的稳定性：H2O > H2SD C12从NaBr溶液中置换出 B25.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确A.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对氮元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为钱盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化的是分解6.下列说法正确的是A. 1molNH3中含有的质子数约为6.02X1023B. 0.5mol-L-1NaCl溶液中含C的物质的量为0.5mol23C. 8gS在足

3、量Q中完全燃烧转移的电子数约为9.03X10D.标准状况下，22.4LSO2和CO的混合气体所含原子数约为1.806X10247.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A.能发生加聚反应B.能与滨水发生反应C.能与H2发生加成反应D.1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH反应后的原子。反应前8 .一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和。代表不同元素充分反废.>关于此反应的说法不正确的是A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应9 .下列离子方程式书写正确的是A.金属N

4、a加入水中：Na+2H2。=N+2OH+H2TB. NaOHf§M吸收Cl2：Cl2+20H=Cl+ClO+H2OC. Al2(SO4)3溶液和过量的NaOHt应：Al3+3OH=Al(OH)3jD.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2O10 .常温下，下列各组离子能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、NH+、NO-、Fe2+B.无色溶液中：H>K>I-、MnO-C.在c(H+):c(OH-)=1：1012的溶液中：Na+、CO2-、NO-、SO2-D.由水电离出的c(OH)=1.0X10-13molL-1的溶液中：Na+、NH+、S

5、Q2-、HCO11 .下列叙述正确的是A.向混有苯酚的苯中加入浓澳水，过滤，可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO§液中滴加维生素C溶液，KMnO容液褪色，说明维生素C有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D.向NaOH§液中加入澳乙烷，加热，再加入AgNO溶液，产生沉淀，说明澳乙烷水解12 .下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A.镁条与NHCl溶液反应生成H2B.NaHSO容液与NaOH§液反应生成NaSQC.盐酸与CaCO反应生成COD.Al2(SO4)3溶液和NaHCO&#

6、167;液反应生成CO13 .下列方法中，可以使0.10mol-L-1氨水中NHH2O的电离程度减小的是A.加入少量0.10mol-L-1盐酸B.加水稀释C.加入少量0.10molL-1NaOH§?夜D.加入少量NaCl固体14 .猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是A.Ca与HbO反应可能生成HbB.SO和HQ反应可能生成H2SOC.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.HC2Q溶液与HbSO酸化的KMnO§液反应，先慢后快，催化剂可能是K15.为探究NaSO溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入N&

7、;SO溶液,再分别滴加下图所示的试剂。卜列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象NS2SO和HkQf发生反应Bb中加稀H2SO后才产生淡黄色沉淀SO2和S2两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+SO2-=BaSOj,使SQ2-水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原NaSQ溶液中含有SO2-16.在10L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)AH,所得实验数据如下表:实验编p温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.09080

8、00.400.100.0808000.200.05a卜列说法正确的是A.中，若5min末测得n(M)=0.050mol,则0至5min内，用N表示的平均反应速率U(N)=1.0X10-2mol/(Lmin)B.800C,该反应的平衡常数K=2.0C.中，达到平衡时，Y的转化率为80%D.AH>0第II卷(非选择题共58分)17. (6分)我国芒硝(N&SQ10Hb。的储量丰富，它是重要的化工原料。(1)制备碳酸钠。以芒硝和碳酸氢钱为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHC洲体，其反应的化学方程式是。已知：i.2NaOH(s)+CO(g)=Na2CO(s)+H2O(g)AH=-12

9、7.4kJ-mol-11. NaOH(s)+CO(g)=NaHCQ(s)AH=-131.5kJmol-1反应2NaHCOs)=Na2CO(s)+H2O(g)+CO(g)AH=kJ-mol-(2)制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是,阴极的电极反应式是。18. (6分)某同学取海带灰加蒸储水煮沸23min,冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取 I2。已知：312 + 6NaOH =5NaI + NaIO 3 + 3H 2O(1)试剂a的作用是。(2)试剂b应选择(填序号)。A.CCl4B.苯C.酒精D.植物油(3

10、)操作1的名称是。(4)反应3的离子方程式是。19. (10分)甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）某微生物燃料电池装置如右图所示：战是极（填“正”或“负”）,其电极反应式是。（2）研究表明CO加氢可以合成甲醇。CO和H2可发生如下两个反应：I .CO（g）+3H2（g）CH30H（g）+H2O（g）AHII .CO（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH反应I的化学平衡常数表达式K=。有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有（填序号）。a.使用催化剂b.加压c.增大CO和H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率

11、的影响。在210C290C,保持原料气中CO和H2的投料甲酶严率210 230250 270 290比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。AH0（填”或其依据是某实验控制压强一定，CO和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）T(K)CO实际转化率（衿甲醇选择性（【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的CO中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是20. （12分）氧化钻（Cc2Q）粉体材料在工

12、业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钻矿石主要含有CoO(OH)、CoCQCU2(OH)2CO和SiO2,其中还含有一定量的FeQ、Mg(O口Ca等。由该矿石制备CdQ的部分工艺过程如下：I.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO和N*SO溶液浸泡。n.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaCQ溶液，再加入一定浓度的N&CO溶液，过滤，分离除去沉淀a主要成分是N&Fe6(SO44(OH)i2。m.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀boN.出中滤液加入浓NaCO§液，获得CoCg淀。V.将CoC酬解在盐酸中，再加入(NH)2C2Q溶液，产生CoC

13、2O4-2H20淀。分离出沉淀，将其在400c600c煨烧，即得到CqQ。请回答：(1) I中，稀硫酸溶解CoCO勺化学方程式是,加入N&SQ溶液的主要作用是(2)根据图1、图2分析:图1浸出温度对铜、钻浸出率的影响图2浸出pH对铜、钻浸出率的影响矿石粉末浸泡的适宜条件应是。图2中铜、钻浸出率下降的可能原因是。(3)n中，浸出液中的金属离子与NaClQ反应的离子方程式：C103-+=Cl-+(4)n中，检验铁元素完全除去的试剂是,实验现象是(5)n、IV中，加入NaCO的作用分别是、。(6)出中，沉淀b的成分是MgF、(填化学式)。(7)V中，分离出纯净的CoGQ2H2O的操彳是。21

14、.(10分)某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和NaS溶液的反应。【实验一】,少量pH=l的01moLLrFeCl】溶液足量狒域酸rjr-0审国3mLpl=12.5的黑色沉淀需色沉淀溶解,有淡黄色伸浊，0mo)VN舱S溶液有臭房蛋气味的气体生成已知：FeSFe2&均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：i.Fe3+与S2-反应直接生成沉淀Fe24。ii.Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS和S。甲同学进行如下实验:操作现象取少量Fes固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2s固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有

15、臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2s3。(1)0.1mol-L-1Na2s溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:(2)乙认为甲的结论不严谨，理由是。(3)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2s3。N&S§液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2s3的可能原因是【实验二】步骤操作现象I广逐滴滴加少量7OJmol，L-LN的S溶液J3mLpHT的304mol-L-1FeCh溶液开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加N&s

16、溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失(4)进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2s3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2s3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是。(5)根据以上研究，FeCl3溶液和Ns2s§液反应白产物与相关。22.(14分)M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下:已知:(Ri、R2、R3代表煌基或氢原子)(1) A中含有的官能团的名称为醍键、氯原子、(2) A-C反应的化学方程式是。(3) CfD的反应类型是。(4) E的结构简式是。(5) I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。条件a是。H

17、HI反应的化学方程式是。I-K反应的化学方程式是。(6) L的结构简式是。北京市西城区20172018学年度第一学期期末试卷第I卷（选择题共42分）16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案CDCACDDA题号910111213141516答案BCBBCDCC第R卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17 .（共6分）（1）NaSO+2NH4HC=2NaHCOU+（NH4）2SO（2分）+135.6（1分）（2）H2SO溶液（1分）2H+2e=HT或2HO+2e=Hj+20H（2分）18 .（共6分）（1） 将I-氧化成12（或作氧化剂）（2分

18、）（2） A（1分）（3） 萃取、分液（1分）（4） 5I-+I03-+6H+=3I2+3H20（2分）19 .（共10分）（1）负（1分）CH30H6e-+H20=C0+6H+（2分）c（CH30H）c（H20）（1分）_3c（CO2）c（H2）b（1分）v（1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）（2分）温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大。20 .（每空1分，共12分）（1） CoC（3+H2S0=CoSO+COT+H20将Cd+还原为Co2+（或作还原剂）（2）65C75C、pH0.51.5pH升高后溶液中c（H+）浓度下降，使得溶解Co0（0H）CoC0Cit（0H）2C0的能力下降（3） ClQ-+6Fe2+6HJ=Cl-+6Fe3+3H2。（2分）（4） KSCIB液溶液不变红色(5)调节溶液的pH富集Co2+(生成CoCO沉淀)(6)CaE(