中考化学巩固复习（鲁教版五四制）九年级第二单元常见的酸和碱（含解析）

1、.2019备战中考化学稳固复习鲁教版五四制-九年级第二单元常见的酸和碱含解析一、单项选择题1.常温下，以下物质的水溶液pH7的是 A. CO2                                  B. KOH 

2、60;                                C. NH3H2O               &

3、#160;                  D. KCl2.以下物质互相反响后不生成盐和水的是   A. 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳                    

4、60;        B. 生石灰中滴入盐酸C. 氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液                         D. 硝酸中滴入氢氧化钾溶液3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁参加到不同的试剂中，观察到的现象如下

5、表试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水颜色红红绿黄黄绿小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可参加上表中的来改进花盆里的土壤 A. 食醋                                B. 食盐水   

6、;                             C. 蒸馏水                   

7、             D. 草木灰水4.测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是 A. 柿子pH=8.5                     B. 菠萝pH=5.1     

8、;              C. 苹果pH=4.1                    D. 杨梅pH=2.55.正常情况下人体血液的PH为7.357.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量

9、增加，血液的pH值为   A. 增大                                  B. 降低         

10、;                         C. 不变                       &

11、#160;          D. 无法确定6.化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦三字，然后将另一种无色液体喷撒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦。同学们所用的两种无色液体可能是   A. 酚酞溶液、“雪碧饮料               

12、0;                   B. NaOH溶液、酚酞溶液C. CuSO4溶液、NaOH溶液                        

13、;          D. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液二、多项选择题7.一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH4.04.46.36.67.68.02.93.3那么以下说法不正确的选项是   A. 胃酸过多的人应少食苹果                   

14、60;                B. 番茄汁属于酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品                           &#

15、160;    D. 苹果汁酸性比牛奶弱8.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的选项是   A. 用托盘天平称取12.5gNaCl固体                          B. 用量筒量取5.28mL稀硫酸C. 用pH试纸测

16、得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8    D. 向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的 处9.在一定条件下，同一反响进展的快慢与反响物的质量分数成正比现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反响，为了使反响不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中参加适量的 A. NaOH溶液                    

17、      B. 水                           C. K2SO4溶液             

18、               D. Na2CO3溶液10.以下对实验现象的描绘正确的选项是   A. 水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B. 胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D. 石灰石和稀盐酸反响：白色固体外表产生了大量的二氧化碳11.如下图，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，

19、里面漂浮着一个不与硫酸反响的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中参加以下哪种物质 无视溶液体积对溶液密度的影响A. Fe                                     B.&#

20、160;Cu                                     C. Ba          &#

21、160;                          D. BaOH212.以下说法正确的选项是   A. 中和反响生成盐和水，那么生成盐和水的反响一定是中和反响B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫

22、色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱才能，应该施用氮肥三、填空题13.中和一定质量的稀硫酸，需用20克氢氧化钠，假设改用20克氢氧化钾时，反响后溶液的pH应当是_填大于7 或等于7  或小于7 14.如图为某反响的微观示意图，该反响中化合价发生改变的元素是_，将反响后的溶液稀释，溶液的pH会_选填“变大“变小或“不变，假设将反响后溶液与NaOH恰好完全反响，所得溶液中溶质为_ 15.化学就在我们身边，请从以下物质中选择相应的字母填空： a石墨  b活性炭  c生石灰 d酒精实验室常用的燃料是_；  能用于吸

23、附冰箱异味的是_；常用作食品枯燥剂的是_；可用于制铅笔芯的是_ 16.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“枯燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用等字样，答复以下问题：生石灰可作枯燥剂理由化学方程式_;“请勿食用是因为枯燥剂食用后对人体有_作用. 17. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质即NaOH与四类物质可以发生化学反响。1为了验证反响，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成_ 色。2根据反响说明NaOH必须密封保存，否那么在空气中要变质，其化学反响方程式为：_ 。3小明用微观示意图图2来说明反响的发生，用

24、化学反响方程式表示为：_ ，反响类型为 _ ；从该图可以看出,反响前后没有发生变化的微观粒子有_  和_ 。在图2所示的反响过程中，小明对反响溶液的pH进展了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为_ 填化学式，下同；pH=7时，溶质为_ ；pH=3时，溶质为_ 。4为了验证反响可以发生，你选择的物质是_ ，其化学反响方程式为_ 。 18.盐酸是_的水溶液，纯洁的浓盐酸是_色液体，有_气味，翻开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有_，说明浓盐酸具有_性 19.如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反响过程中溶液的

25、pH的变化曲线请从曲线图中获取信息，答复以下问题：1实验操作是按照图2中_ 甲或乙图所示进展的，烧杯中溶液的颜色由_ 色逐渐变为_ 色发生反响的化学方程式为_ 2实验完毕时，老师滴加两滴反响后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是_ 3图3是反响的微观变化图，比照反响前后的微粒，此反响的本质是盐酸溶液中的_ 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水酸和碱往往都能发生类似反响，请尝试书写氯酸HClO3与氢氧化钾KOH反响的化学方程式_ 4用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液

26、恰好完全反响，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液_ g 20.将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反响的化学方程式为_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_ 四、计算题21. 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9的剩余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：1假设要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？2石化厂进展了技术改造，采用CaOH2中和这些剩余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和CaOH2的市场价格如下表：名 称CaOH2NaO

27、H价格元/kg6.0024.0022.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次参加5 g第二次参加5 g第三次参加5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g求：1该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？2该反响中共生成二氧化碳多少克? 五、解答题23.将生锈铁钉放入过量稀盐酸中浸泡，刚开场会看到什么现象？一段时间后，又会看到什么？写出现象和相关化学方程式 24.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实

28、际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。 六、实验探究题25.在实验课上，同学们将CO2通入到CaOH2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反响？【提出猜测】CO2与NaOH溶液发生了化学反响【实验探究】小明设计出了以下4种实验装置,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使容器内压强降低。1实验现象为：A中试管内液面上升，B中_，C中_，D中水槽中的水部分进入烧瓶。 2小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是_要得到科学严谨的结论，

29、利用方案A，补做的比照实验是_。 3小丽的改进方案是利用反响后的溶液来验证猜测，请完成实验报告。实验操作实验现象实验结论向实验后的溶液中参加稀盐酸_猜测正确4【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反响，请写出CO2与NaOH反响的化学方程式：_。 七、综合题26.把一块氢氧化钠固体暴露在空气中，那么它会有两种变化： 1它会吸收空气中的_，是发生物理变化； 2它同时和空气中的二氧化碳反响，发生_变化，反响的化学方程式为：_；_填：能或不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质 27.氢臭酸HBr的性质与盐酸非常相似答复以下有关问题： 1将紫色石蕊溶液滴入氢臭酸中，溶液将呈_色 2HCl在水中的解离可

30、表示为：HClH+Cl ， 其解离过程为_ 3烧碱在空气中容易变质，变质反响的方程式为_假设将氢臭酸滴入已经变质的烧碱溶液中，观察到有气泡现象产生，该过程中发生的化学方程式为_ 28.海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3 ， 以贝壳和纯碱为原料，消费烧碱的简要工艺流程如下： 请答复以下问题： 1写出发生反响的化学方程式_； 2写出发生反响的化学方程式_； 3在工业上，熟石灰可用于消费烧碱在农业上，它的一种用处是_ 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】A 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】物质的水溶液pH7，说明溶液显酸性A、二氧化碳能和水反响生成碳酸，碳酸显酸性，pH7；B

31、、氢氧化钾的水溶液显碱性，pH大于7；C、氨水的水溶液显碱性，pH大于7；D、氯化钾的水溶液显中性，pH等于7应选A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据详细物质的水溶液的酸碱性进展分析、判断，从而得出正确的结论2.【答案】C 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】【解答】解：A、二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐，故本选项不符合题意； B、生石灰与稀盐酸反响生成氯化钙和水，氯化钙属于盐，故本选项不符合题意；C、氯氧化钠溶液与氯化铁反响生成氢氧化铁和

32、氯化钠，故本选项符合题意；D、硝酸与氢氧化钾溶液反响生成硝酸钾和水，硝酸钾属于盐，故本选项不符合题意应选：C【分析】酸、碱的化学性质进展分析3.【答案】D 【解析】【解答】解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改进酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水应选D【分析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改进酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，此题中氢氧化纳溶液/草木灰

33、均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水4.【答案】D 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：柿子pH=8.5，pH大于7，显碱性；菠萝、苹果、杨梅等物质的pH小于7，显酸性，其中杨梅的pH最小，酸性最强应选D【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强5.【答案】B 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：A、二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸属于酸，PH小于7，应选项错误； B、碳酸属于酸，PH小于7，应选项正确；C、PH小于7，应选项错误；D、PH小于7，

34、应选项错误；应选B【分析】二氧化碳有三个化学性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；与水反响生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸属于酸，PH小于76.【答案】B 【考点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【解答】A、“雪碧饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，不符合题意；B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，符合题意；C、CuSO4溶液与NaOH溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能显示红色，不符合题意；D、紫色石蕊溶液显紫色，与酚酞溶液混合，不会出现红色，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据酚酞溶液遇中性和酸性溶液不变色，遇碱性溶液

35、变红分析。二、多项选择题7.【答案】C,D 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A、胃酸过多的人应少食酸性食品，苹果的pH值为2.93.3，显酸性，A不符合题意；B、番茄汁的pH值是4.04.47，显酸性，B不符合题意；C、牛奶的pH值是6.36.67，显酸性，C符合题意；D、pH值越小酸性越强，很显然苹果汁的酸性比牛奶的强，D符合题意。故答案为：CD。【分析】此题主要考察酸碱性与pH的关系。酸性物质的pH小于7，碱性物质的pH大于7。8.【答案】AD 【考点】溶液的酸碱度测定 【解析】【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，可用托盘天平称取12.5gN

36、aCl固体，故实验数据合理 B、10mL量筒的准确度为0.1mL，不能用量筒量取5.28mL稀硫酸，应选项实验数据记录不合理C、由于标准比色卡上的数字只有整数，可用用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8，应选项实验数据合理D、向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的 处，应选项数据合理应选：AD【分析】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1gB、根据10mL量筒的准确度为0.1mL，据此进展分析判断C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数D、根据酒精灯的使用本卷须知，进展分析判断9.【答案】B,C 【考点】酸的化学性质 【解析】【解答】A

37、、氢氧化钠溶液能和硫酸反响，影响生气氢气的质量，故A错误；B、参加水会导致硫酸浓度降低水能和镁反响生成氢气，在初中不需要考虑，故B正确；C、硫酸钾溶液不能和硫酸反响，也不能和镁反响，所以可以降低硫酸的浓度，且不会影响生成氢气的质量，故C正确；D、碳酸钠能和硫酸反响，造成硫酸的损耗，最后得到氢气会减少甚至没有，故D错误；应选：BC【分析】所选物质不能消耗硫酸，不能和镁反响生成氢气根据这些要求进展分析、判断，从而得出正确的结论10.【答案】BC 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】【解答】解：A、水沸腾，试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，应选项说法错误 B、胆矾研碎，蓝色块状固体变成蓝色

38、粉末状固体，应选项说法正确C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液参加硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，应选项说法正确D、石灰石和稀盐酸反响，白色固体外表产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，应选项说法错误应选：BC【分析】A、根据水沸腾时的现象，进展分析判断B、根据胆矾研碎时的现象，进展分析判断C、根据碱的化学性质，进展分析判断D、根据酸的化学性质，进展分析判断11.【答案】A,C 【考点】酸的化学性质 【解析】【解答】根据浮力公式可知，G物=F浮=液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，那么假

39、如木块浸没在水中的体积变小，也就是V排变小，那么液一定变大故可推断，往烧杯中参加少量的某种物质后使溶液的密度变大即是备选答案分析所给的四种物质和稀硫酸反响的情况可知：A、铁与硫酸反响会使溶液中每进入1个铁离子减少两个氢离子，从而导致溶液的密度变大，故A正确；B、铜不会与硫酸反响，密度不变，故B错误；C、硝酸钡与硫酸反响时，每反响一个硫酸根离子那么溶液中会增加两个硝酸根离子，所以能使溶液密度变大，故C正确；D、BaOH2与稀硫酸反响生成BaSO4沉淀，溶液中失掉了钡离子，溶液密度会变小，故D错误应选AC12.【答案】B,C 【考点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【解答】A. 中和反响生成盐和水，金

40、属氧化物和酸液生成盐和水，所以那么生成盐和水的反响不一定是中和反响，A不符合题意；B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带电，B符合题意；C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝，C符合题意；D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱才能，应该适量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系兴隆，抗旱、抗寒；氮肥是使植物叶色浓绿，枝繁叶茂，D不符合题意。故答案为：BC。【分析】溶液显酸性不一定是酸，还有可能是酸性盐，显碱性不一定是碱，还有可能是碱性盐。三、填空题13.【答案】小于7

41、 【考点】中和反响及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反响的化学方程式分别是： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982KOH+H2SO4K2SO4+2H2O11298可知，80份质量的氢氧化钠与98份质量的硫酸恰好完全反响，而98份质量的硫酸能与112份质量的氢氧化钾恰好完全反响；中和一定质量的稀硫酸，需用20克氢氧化钠，那么改用20克氢氧化钾后，稀硫酸有剩余，溶液显酸性，反响后溶液的pH应当是小于7故答案为：小于7【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反响的化学方程式，判断改用20克氢氧化钾反响后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的

42、pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进展分析解答14.【答案】氯元素；变大；NaCl和NaClO 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】解：由反响的微观示意图可知，该反响是氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，反响的化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；由方程式可知，有单质氯气参加反响，反响中氯元素的化合价一定发生了改变，该反响后得到是酸的溶液，将反响后的溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH会变大，假设将反响后溶液与NaOH恰好完全反响，所得溶液中溶质为NaCl和NaClO 故答为：氯元素，变大，NaCl和NaClO【分析】观察反响的微观

43、示意图，分析反响物、生成物，写出反响的化学方程式，根据方程式的意义分析答复有关的问题15.【答案】d；b；c；a 【解析】【解答】解：1酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料，故填：d；2活性炭具有吸附性，能用于吸附冰箱异味，故填：b；3生石灰可吸水水分，可用于食品枯燥剂，故填：c；4石墨具有很软的性质，可用于制铅笔芯，故填：a 【分析】物质的性质决定物质的用处，根据已有的物质的性质进展分析解答即可16.【答案】CaO+H2O=CaOH2；腐蚀 【考点】常见碱的特性和用处 【解析】【解答】生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反响生成氢氧化钙，其反响的化学方程式为：CaO+H2O=CaOH2

44、 氧化钙与水反响放出大量的热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，会腐蚀人的消化器官【分析】 生石灰可以与水反响生成氢氧化钙，故可以用作枯燥剂，氧化钙与水反响放出大量的热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性.17.【答案】红；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；复分解或中和反响；Na2SO4、NaOH；NaCl；Na2SO4、H2SO4；CuSO4；2NaOH + CuSO4= CuOH2+ Na2SO4其他答案合理给分 【考点】碱的化学性质 【解析】【解答】1无色酚酞遇碱变红色，故填：红；2氢氧化钠能与空气二氧化碳反响生成二氧化碳和水，而变质，故应密封保存，

45、化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；3由图2可知，容器中是氢氧根离子和钠离子，参加的是硫酸根离子和氢离子，所以反响物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由图可知，反响前后钠离子、硫酸根离子没有发生变化；当溶液PH=10时，溶液呈碱性，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH；当溶液PH=7时，溶液呈中性，溶液中的溶质为Na2SO4；当溶液PH=3时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4；4反响是盐和氢氧化钠反响，属于复分解反响，硫酸铜和氢氧化钠反响生成硫酸铜

46、沉淀和硫酸钠，满足复分解反响的条件，符合要求，其化学方程式为2NaOH + CuSO4= CuOH2+ Na2SO4。【分析】在解此类题时，首先分析图示所表示的反响的本质，然后结合学过的知识和复分解反响的条件进展解答。18.【答案】氯化氢；无；刺激性；白雾；挥发性 【考点】酸的物理性质及用处 【解析】【解答】解：氯化氢溶液于水得到盐酸，最浓的盐酸浓度在36%38%，纯洁的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有挥发性，能挥发出氯化氢气体，翻开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾 故答案为：氯化氢  无   刺激性 

47、60; 白雾   挥发性【分析】根据浓盐酸的物理性质解答19.【答案】乙；红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和恰好反响时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O；40 【考点】中和反响及其应用 【解析】【解答】1由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸所以，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色发生反响的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰

48、好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠；3由反响的微观示意图可知，酸碱中和反响的本质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水氯酸HClO3与氢氧化钾KOH反响生成了氯酸钾和水，反响的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O；4设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40        36.5x×20% 20g×36.5% 解得：x=40g故答为：1乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O；2不可

49、能，中和恰好反响时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；3氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O；440【分析】1根据反响过程中溶液的pH的变化曲线结合盐酸和氢氧化钠溶液的酸碱性分析实验的操作；2根据酸碱恰好中和反响时生成了盐分析；3根据反响的微观示意图分子酸碱中和反响的本质，根据酸碱反响本质写出氯酸HClO3与氢氧化钾KOH反响的化学方程式；4根据盐酸与氢氧化钠反响的方程式进展计算20.【答案】石灰水；CaOH2+CO2=CaCO3+H2O；氢氧化钠 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【解析】【解答】解：在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反响分别产生成

50、碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反响的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小由方程式的相对分子质量关系可知，碳酸钠溶于水那么溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化 故答案为：石灰水；CaOH2+CO2=CaCO3+H2O；氢氧化钠【分析】浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反响，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小四、计算题21.【答案】解：设需要NaOH的质量为x。2NaOHH2SO4Na2SO42H2O80    

51、;       98x       100kg×4.9%80：98=x：100kg×4.9%解得：x4kg2先计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，再结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值。解：设改进后需要CaOH2的质量为y。CaOH2H2SO4CaSO42H2O74              98y 

52、60;      100kg×4.9%74：98=y：100kg×4.9%解得：y3.7kg那么可以节约经费4kg×24.00元/kg3.7kg×6.00元/kg73.8元答：假设要清洗100kg的这种石油产品，需要4千克的NaOH；采用CaOH2中和这些剩余硫酸，每处理100kg这种产品，可以节约经费73.8元。 【考点】中和反响及其应用 【解析】【分析】此题主要考察含杂质物质的化学方程式计算，计算时要根据条件和化学方程式中的固定质量比，以及质量分数公式进展分析解答，注意代入化学方程式计算的每一个物质的质量，都应是参加反响

53、的纯洁物的质量。22.【答案】1每参加5g稀盐酸可反响1g碳酸钙，而第四次参加稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反响，剩余固体为杂质，那么石灰石样品中碳酸钙的质量4g-1g=3g；2解：设该反响中共生成二氧化碳的质量为x，那么CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100                         

54、0;             443g                                     

55、;     x=, x=1.32g。答：1该石灰石样品中碳酸钙的质量为1g；2该反响中共生成二氧化碳1.32g。 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】此题主要考察学生分析图表数据，利用化学方程式进展计算的才能。五、解答题23.【答案】铁锈溶解，溶液变成棕黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O；气泡产生；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【考点】酸的化学性质 【解析】【解答】解：铁锈的主要成分是Fe2O3 ， 它会与稀硫酸反响，方程式为：Fe2O3+3 H2SO4=Fe2SO43+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反响完后，铁继续与硫酸反响，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以会观察到有气泡冒出因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间；故答案为：铁锈溶解，溶液变成棕黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O；气泡产生；Fe+H2SO4=FeSO4+H2【分析】把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，外表的铁锈先与硫酸反响，当铁锈反响完后，铁继续与硫酸反响，据此答复以下问题即可24.【答案】取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，那么说明氯化铵溶液呈酸性 【解析】【解答】解：石蕊溶液遇酸变为红色，遇碱变为蓝色，故可用紫色石蕊