高中化学选修三第二章导学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学选修三第二章分子结构与性质班级姓名第小组小组评价教师评价第二章分子结构与性质第一节共价键（ 1）【学习目标】1了解共价键的成因及 键和 键的形成。2掌握用电子式表示共价键的结构和形成过程。【基础知识 】一共价键1概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2. 成键的粒子原子，一般为非金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子。3键的本质原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。【拓展 】共价键的形成原因：成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对（发生电子云重叠） ，且各原子最外层电子数目一般能达到饱和（通常为8 电子稳定结构） ，由

2、不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。4键的形成条件非金属元素的原子之间形成共价键， 大多数电负性之差小于 1.7 的金属与非金属原子之间形成共价键。3+-【注意 】 Al 原子与 F 原子变为Al和 F 后形成离子键，Al 原子与 Cl 原子之间则形成共价键。5. 共价键的存在（ 1）共价化合物中一定存在共价键，如SO2、 CO2、CH4、 H2O2、 CS2、 H2SO4 等。（ 2）非金属单质分子中（稀有气体除外）存在共价键，如O2、 F2、 H2、 C60 等。（ 3）部分离子化合物中存在共价键，2-如 Na SO的

3、SO中存在共价键， NaOH的 OH中存在共价键， NHCl2444的 NH4+中存在共价键， Na2O2 的 O22- 中存在共价键等。6分类类型特点分类依据 键电子云“头碰头”重叠原子轨道的重叠方式 键电子云“肩并肩”重叠极性键共用电子对发生偏移电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移单键有一个共用电子对共用电子对数目双键有两个共用电子对三键有三个共用电子对7. 共价键特征（ 1）饱和性： 每个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子成键后，一般不能再与其他原子的未成对电子成键。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，每个原子所能形成的共价键总数或以单键连接

4、的原子数目是一定的。如氯原子核外只有1 个未成对电子， 两个氯原子之间可以形成且只能形成一个共价键，因而氯气的化学式为Cl 2，而不是Cl 3。（ 2）方向性： 形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间构型。如H2O为角形（ V 形）， CO2 为直线形， NH3 为三角锥形。专心-专注-专业13高二化学选修三第二章分子结构与性质二单键、双键和三键1.单键两个成键原子间发生原子轨道的重叠形成1 对共用原子， 这样的共价键称为单键，如 H-O-H、H-O-Cl等。2.双键两

5、个成键原子间发生原子轨道的重叠形成两对共用原子，这样的共价键称为双键，如 CH2=CH2、O=C=O等。3.三键两个成键原子间发生原子轨道的重叠形成3 对共用原子，这样的共价键称为三键，如CH3-C CH、N N、 H-C N 等。三 键和 键1. 键（ 1）概念将原子轨道沿键轴（两原子核的连线）方向以“头碰头”方式相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键为 键。 键的特点是轨道的重叠部分呈圆柱形沿键轴呈轴对称分布。（ 2）分类：可分为s-s 键、 s-p 键、 p-p 键。 s-s 键：两个成键原子均提供s 原子轨道形成的共价键。如H2 中的 键即为 s-s 键，见课本 P28

6、图 2-1 。 p-p 键：以 Cl 2 中 p-p 键为例，两个氯原子（成键原子）分别提供1 个未成对电子的3p 轨道以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键。见课本P29 图 2-2 。 s-p 键：以HCl s-p 键为例，氢原子提供的未成对电子的1s 原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p 原子轨道重叠形成共价键，见课本P29 图 2-2 。（ 3）特征满足轴对称特征；形成 键的原子轨道重叠程度比较大， 键有较强的稳定性； 键可以旋转。2. 键（ 1）概念将原子轨道以 “肩并肩” 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为 键，见课本 P29 图 2-3 。（ 2）特征每个

7、 键的电子云由两块形成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面作为镜面，它们互为镜像，满足镜面对称；由于形成 键时电子云重叠程度比形成 键时小，故 键没有 键牢固，比较容易断裂； 键不可以旋转。【说明 】两个 s 电子的原子轨道不能形成 键，只能形成 键。3. 键和 键的存在规律及对分子性质的影响（ 1）存在规律两个原子形成共价键时，其电子云（或原子轨道）尽可能最大程度重叠，故两个原子形成共价键时应先形成 键，然后才能形成 键。 键和 键的存在规律：单键为 键，双键中含有 1 个 键和 1 个 键，三键中含有1 个 键和 2 个 键。即多原子分子中一定有 键，可能有

8、键（稀有气体分子中没有共价键）。（ 2）对分子性质的影响 键的牢固程度较大， 键不如 键牢固，比较容易断裂。因此含有 键的化合物与只含有键的化合物的化学性质不同，通常含 键物质的化学性质更活泼。如乙烯的化学性质比乙烷更活泼。【注意 】 N 的分子结构非常稳定，其分子中的 键很难破坏（断裂） 。N 分子中的 键比 键稳22定。【过关训练】1. 下列物质的分子中既有 键，又有 键的是（） HCl H2O N2H2O2 C2H4 C2H2A. B.C.D.14高二化学选修三第二章分子结构与性质2下列常见分子中 键、 键判断正确的是（）A. CN-与 N2结构相似， CH=CHCN分子中 键与 键数目

9、之比为 1:12B. CO 与 N2结构相似， CO分子中 键与 键数目之比为 2:1C. C2-2+2+中含有 键数目为 2N2与 O互为等电子体，1molO22AD. 已知反应 N O(l) + 2NH (l) = 3N(g) + 4HO(l) ，若该反应中有4molN-H 键断裂，则形成的 242422键数目为6 NA3.下列说法中不正确的是（）A. 一般 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C. 气体单质中，一定有 键，可能有 键D. N 2 分子中有一个 键，两个 键4.下列说法正确的是（）A. 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成B.

10、键是镜面对称，而 键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键D. H 2 分子中含 键而 Cl 2 分子中还含 键5.对 键的认识不正确的是（）A. 键不属于共价键，是另一种化学键B. s-s 键与 s-p 键的对称性相同C. 分子中含有共价键，则至少含有一个 键D. 含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同【问题与收获 】。15高二化学选修三第二章分子结构与性质班级姓名第小组小组评价教师评价第一节共价键（ 2）【学习目标】1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念。2. 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理

11、的应用”。【基础知识 】四键参数键能、键长与键角1键能（ 1 ）含 义气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低 能 量。【 注 意 】应为气态基 态原子：保证释放的能 量最低。断裂1mol 化学键生成气态原子时吸收的能量与该键的键能数值相等。（ 2 ）表 示方法常用EA- B 表示 ，单位为kJ · mol -1 ，通常取正值 。如 H-H 键的键能为EH-H =436 kJ· mol -1 。（ 3 ）键 能的意义表示共价 键的强弱。 原子间形成 共价键时， 原子轨道重 叠程度越大 ，体系能量 下降越多，释放能量越多，形成的共价键键能越大， 形成的共价键越 牢固。判断分

12、子 的稳定性。 一般来说， 结构相似的 分子，其共 价键的键长 越短，共价 键的键能越大，分子越稳定。（ 4 ）与 化学反应中的热效应的关系H =反应物的键能总和生成物的键能总和2. 键长（ 1）定义分子中形成共价键的两原子的原子核间的平均距离。（ 2）意义键长是衡量共价键稳定性的参数之一。键长越短，键能越大，共价键越稳定。【知识拓展】键长的长短，常根据成键的原子半径大小来判断。如H-F 、H-Cl 、H-Br 、H-I等氢卤键，由于X 的半径从F I 依次递增，故氢卤键越来越长，键能越来越小，分子越来越容易分解。因成键时两原子轨道发生重叠，故键长小于成键原子的原子半径之和。3 键角（ 1 ）

13、定 义在原子数 超过两 个的分 子中，两 个化学 键之间 的夹角叫 作键角 。（ 2 ）意 义键角是描 述多原 子分子 空间结构 的重要 因素之 一。多原子分子 中的键角是 一定的，表 明共价键有 方向性。键 角和键长常 用来描述多 原子分子的空间构 型。一般来 说，已知某 分子中的键 长和键角的 数据，就可 确定该 分子 的 空间构型。例如：水分子中两个O-H 键之间的夹角是105 °，这就决定了水分子 是 V 形结构；CO2 分子的结构式为O=C=O， 它的键角为180 °，所 以 CO2 分子 是直线形分 子。五等电子原理1. 等电子原理原子总数相同、价电子数总数也相

14、同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，此原理称为等电子原理。16高二化学选修三第二章分子结构与性质2. 等电子体满足等电子原理的分子互称为等电子体。（ 1）如 CO 分子和 N2 分子具有相同的原子总数，相同的价电子数，是等电子体，其性质对比如下表分子N2CO原子数22分子的价电子总数1010化学键2 个 键、 1 个 键2 个 键、 1 个 键分子解离能 / kJ · mol -19461075分子构型直线直线沸点 /K7782熔点 /K6368在水中的溶解度（室温）2.3mL1.6mL（ 2）其他硅和锗是良好的半导体材料，等电子体磷化铝（AlP ）和砷化镓（GaA

15、s）也是良好的半导体材料。 SiCl 4 、 SiO 44- 、 SO4 2- 的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp 3 杂化，都形成正四面体立体构型。【 拓展 】互为等电子体的物质可以是分子和分子、分子和离子、离子和离子。等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但其化学性质差别较大。等电子体的价电子数可以由其电子式或构成微粒的原子的价电子数来判断：电子式中的键合电子数和孤电子对数的二倍之和即为价电子总数；分子中组成原子的价电子数之和或离子中各原子的价电子数之和与离子所带电荷相加（或相减）即得价电子总数。如NO2 - 的价电子总数为5+6 ×

16、 2+1=18 。3. 等电子体的判断和应用（ 1）判断方法原子总数相同、价电子总数也相同的分子为等电子体。（ 2）应用等电子体的许多性质相似、空间构型相同，故可用来预测分子的一些性质和空间构型，并应用于制造新材料。【过关训练 】1.能用键能大小解释的是（）A. N2的化学性质比O 稳定得多B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态2C. 稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而磷酸难挥发2. 根据等电子体原理判断，下列说法中错误的是（）A. B 3N3H6 分子中所有原子均在同一平面上B. B 3N3H6 分子中存在双键，可发生加成反应+D. CH+是等电子体，均为正四面体形C. H 3O和

17、NH是等电子体，均为三角锥形4 和 NH343. 与 NO- 互为等电子体的是( )3A. SO 3B. BF3C. CH4D. NO24.下列说法中，错误的是（）A. 键长越长，化学键越牢固B. 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C. 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D. 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【问题与收获 】。17高二化学选修三第二章分子结构与性质班级姓名第小组小组评价教师评价第二节分子的立体构型（1）【学习目标】1知道常见分子的立体结构。2了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型。【基础知识】一价层电子对互斥理论1. 形形色

18、色的分子（ 1）三原子分子三原子分子的立体构型有直线形（如 CO2 分子）和 V 形（如 H2O分子）两种。（ 2）四原子分子大多数四原子分子采取平面三角形（如 CH2O分子）和三角锥形（如 NH3 分子）两种立体构型。（ 3）五原子分子五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形（如CH4 分子）。2. 价层电子对互斥理论（ 1）理论要点价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对。（ 2）价层电子对数的计算 键电子对数由分子式确定：分子中有n 个 键，就有 n 对 键电子对。中心原

19、子上的孤电子对数由公式确定：中心原子上的孤电子对= 1 （ a-xb ）。2( 式中： a 为中心原子的价电子数，对主族元素来讲，价电子数等于原子的最外层电子数；x 为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其他原子等于 “ 8-该原子的价电子数”)对于阴（阳）离子来说，a 为中心原子的价电子数加上（或减去）离子的电荷数，x 和 b 的计算方法不变。中心原子的价层电子对数= 键电子对数 + 1 （a-xb ）2二价层电子对互斥模型1. 价层电子对互斥模型的概述该理论模型认为，在一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的B 原子的几何构型，主要取决于中心

20、原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥力最小。这就是价层电子对互斥模型。2. 分子立体构型的确定依据价层电子对互斥模型，判断分子中中心原子的孤电子对数，再利用中心原子的成键电子对数，两者结合，就可以确定分子较稳定的立体构型。举例说明如下表：中心原子的孤电子成键电子孤 电 子价层电子对的理分子立体构型名分 子 立 体 结 构对数与成键电子对对数对数想几何构型称的实例数之和220直线形直线形CO2330平面三角形平面正三角形BF 、 BCl3321平面三角形V 形SO240四面体形正四面体形CH4、 CCl4431四面体形三角

21、锥形3NH22四面体形V 形H2O18高二化学选修三第二章分子结构与性质【过关训练 】1.下列分子中心原子的价层电子对数是3 的是（）A. H 2OB. BF 3C. CH4D. NH32.下列分子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A. PCl3B. BeCl2C. CH4D. HO23.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8 电子稳定结构的是（）A. CO 2B. PCl3C. CCl4D. NO24.下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是（）A. CO2B. HSC. PCl3D. SiCl425.下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（）A. NH3B. CCl4

22、C. HOD. HS226. 用价层电子对互斥模型推测下列分子的空间构型：（ 1） HS-（3） BF（ 4） CHCl（ 5）SiF（ 2）NH42233答案（ 1） H2S 为 V 形-（ 2） NH2 为 V 形（ 3） BF3 为平面正三角形（ 4） CHCl3 为四面体（ 5） SiF 4 为正四面体【问题与收获 】。19高二化学选修三第二章分子结构与性质班级姓名第小组小组评价教师评价第二节分子的立体结构（2）【学习目标】1认识杂化轨道理论的要点。2进一步了解有机化合物中碳的成键特征。3能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。【基础知识】三杂化轨道1. 杂化轨道理论的基本内容杂化

23、轨道理论认为，原子在形成分子时，由于原子间相互作用的影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种重新组合的过程称为轨道杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。【注意 】原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子不能发生杂化。只有能量相近的原子轨道才能发生杂化形成杂化轨道。一般为同一能级组的原子轨道发生杂化，如 ns、 np、 (n-1)d( 或 nd) 原子轨道发生杂化。原子轨道杂化后形成的杂化轨道具有相同的能量（电子云形状相同，伸展方向不同）。杂化前后轨道数目不变。杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理，可由杂化轨道间的夹角判断分子空间构型。杂化

24、轨道所形成的化学键全部为 键。2. 杂化轨道的形成过程（以 CH4 分子的形成过程为例）杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、 杂化和轨道重叠等过程，如 CH4 分子的形成过程：碳原子 2s 轨道中的1 个电子吸收能量跃迁到2p 空轨道上， 这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1 个 2s 轨道和 3 个 sp 轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个 sp3 杂化轨道（其中每个杂化轨道中，s 成分占 1/4 ，p 成分占 3/4 ），然后 4 个 sp3 杂化轨道上的电子相互排斥，使4 个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4 个 sp3 杂

25、化轨道分别与4 个 H 原子的 1s 轨道形成4 个相同的 键，从而形成CH4 分子。由于 4 个 C-H 键完全相同，所形成的CH4 分子为正四面体形，键角是109°28。【规律 】原子轨道发生杂化后，杂化轨道的形状和空间伸展方向均发生了变化。在形成分子时，杂化轨道只能用于形成 键或容纳未参与成键的孤电子对。3. 杂化轨道类型因为杂化轨道只能用于形成 键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个 键，故有下列关系： 杂化轨道数 =中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。（ 1） sp 杂化： 由 1 个 ns 轨道和 1 个 np 轨道杂化得到2

26、 个夹角为 180°的直线形杂化轨道。例如CO中的碳原子、 H-C N 中的碳原子、 BeF 中的铍原子等均采取sp 杂化。22【注意 】原子轨道发生sp 杂化时，还有2 个 np 原子轨道未发生杂化，若np 原子轨道上有未成对电子，形成分子时，2 个 np 原子轨道上的电子会形成 键，如 CH CH的形成。（ 2） sp2 杂化： 由 1 个 ns 轨道和 2 个 np 轨道杂化，杂化后得到3 个夹角为 120°的平面三角形杂化轨道。 BCl2-、 H C=O、 SO、 CH=CH 结构中的中心原子都是以2杂化的。、 CO、 NOsp3332322【注意 】以 sp2 杂

27、化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2 轨道的未参与杂化的 p 轨道，如果这个轨道跟邻近原子上平行的np 轨道重叠，并填入电子，就会形成 键。（ 3） sp3 杂化： 由 1 个 ns 轨道和 3 个 np 轨道杂化，杂化后得到4 个夹角为 109°28的正四面体形杂化轨道。 sp3 杂化过程中所有p 轨道全部参与杂化，形成4 个完全相同的 键，没有 键。如CH 4、 CCl 4、 NH 3 、H2O 等的中心原子均采取的是sp3 杂化。2. 杂化轨道的应用利用杂化轨道理论即可解释分子的空间构型，也可以作为判断分子空间构型的依据（如下表所示） 。spsp2sp3用于杂化的原

28、子轨道数234杂化轨道间的夹角180°120°109° 28空间构型直线形平面三角形正四面体【过关训练 】1. 下列分子的空间构型可以用sp2 杂化轨道来解释的是（） BF3 CH=CH HC HC NH CH2234A. B.C.D.20高二化学选修三第二章分子结构与性质2.关于原子轨道的说法不正确的是（）A. 凡是中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同B. sp 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s 轨道和一个 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道3A均采用 sp2杂化轨道成键C. 凡 AB 型的共价化合物，其中心原子D. 乙

29、烯与氢气反应会变成乙烷，碳原子的杂化类型由sp2 变为 sp33. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A. 杂化轨道可用于形成 键，也可用于形成 键B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C. NH 3 中 N 原子的 sp3 杂化轨道是由 N 原子的 3 个 p 轨道与 H 原子 s 轨道杂化而成的D. 在乙烯分子中1 个碳原子的3 个 sp2 杂化轨道与3 个氢原子的s 轨道重叠形成3 个 C-H 键4.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp 杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是（）A. C 2H2B. CO2C. BeCl 2D. BF35.下列对 sp3、 sp2、 s

30、p 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A. sp杂化轨道的夹角最大B. sp 2 杂化轨道的夹角最大C. sp 3 杂化轨道的夹角最大D. sp 3、 sp2、 sp 杂化轨道的夹角相等【问题与收获 】。21高二化学选修三第二章分子结构与性质班级姓名第小组小组评价教师评价第二节分子的立体结构（3）【学习目标】1配位键、配位化合物的概念。2配位键、配位化合物的表示方法。【基础知识】四配合物理论1. 配位键（ 1）概念成键的两个原子或离子一方提供孤电子对（配位体），一方提供空轨道而形成的共价键，叫作配位键。如氨分子与H+相互接近到一定程度时，氨分子中的孤电子对所在的轨道将与H+的 1s 空

31、轨道重叠，使得孤电子对主要在重叠区域中运动，即这一对电子为氮原子、氢原子共用， 从而形成配位键。+氨分子与 H 之间是以配位键结合成铵根离子（NH ）的，形成NH 后，四个氮氢键的性质变得完全44相同了。（ 2）配位体-应含有孤电子对，如 NH3、 H2O、 OH等。（ 3）表示配位键可以用 A B来表示，其中 A 是提供孤电子对的原子，叫作“给予体”； B 是接受电子对的原子，叫作“接受体” 。（ 4）存在配位键可以存在于分子（如H2SO）中，也可以存在于离子（如+NH 、 H O）中。4432. 配位化合物（ 1）概念金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物，

32、简称配合物。（ 2）结构2+例如在 Cu(NH3) 4SO4 配合物中Cu 称为中心离子， 4 个 NH3 分子叫作配体。 中心离子与配体通过配位2-键构成了配合物的内配位层（或称内界），通常把它们放在中括号内，SO4 称为外配位层（或称外界）。内外界之间是离子键，在水中完全电离。这些关系如图所示。【说明 】配合物的中心离子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见，但也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子。配体可以是阴离子，如-2-3-等；X （卤素离子）、 OH、SCN、 CN、 RCOO（羧酸根离子） 、 C2O4、 PO4也可以是中性分子，如H2O、NH、 CO、醇、胺、醚等。配体中直

33、接同中心离子配合的原子叫作配原3子，配原子必须是含有孤电子对的原子，如NH 中的氮原子， H O分子中的氧原子，配原子常是VA、32VIA 、 VIIA 族的元素。直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数。【过关训练】1. （ 1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3?6NH3 （黄色）、 CoCl3?5NH3（紫红色）、CoCl3?4NH3（绿色）和CoCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、 2mol、1mol 和 1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl

34、3?6NH3_。CoCl ?5NH_。33CoCl3?4NH（绿色和紫色） _。3后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_ 。（ 2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方3+-程式 FeCl3+3KSCN Fe（ SCN） 3+3KCl 表示。经研究表明， Fe（ SCN）3 是配合物， Fe 与 SCN不仅能以 1： 3 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空3+-3+-，二者通过配位键结合。 Fe与 SCN反应时， Fe 提供 _，SCN提供 _所得3+-3+-配合所得离子显血红色。含该离子Fe

35、与 SCN的配合物中， 主要是Fe 与 SCN以个数比 1：1的配合物的化学式是 _。若3+-配合，则 FeCl3 与 KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示Fe 与 SCN以个数比 1： 5为。22高二化学选修三第二章分子结构与性质答案（ 1） Co(NH ) Cl3Co(NH3) ClCl2Co(NH) ClCl365342空间构型不同 6（ 2） 空轨道孤电子对 Fe(SCN)Cl 2 FeCl 3 + 5KSCN = K 2 Fe(SCN) 5 + 3KCl2. 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。 a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未

36、成对电子有3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍， d 与 c 同族； e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。回答下列问题(1)b 、c、d 中第一电离能最大的是_( 填元素符号 ) ，e 的价层电子轨道示意图为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种) 。(3) 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是 _；酸根呈三角锥形结构的酸是_。 ( 填化学式 )(4) 这 5 种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子

37、呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是 _ 。答案(1)N(2)sp3H2224O、 N H(3)HNO2、 HNO3H2SO3(4)SO 42-共价键和配位键H2OH2O与 Cu2的配位键比NH3 与 Cu2的弱【问题与收获 】。23高二化学选修三第二章分子结构与性质班级姓名第小组小组评价教师评价第三节分子的性质（ 1）【学习目标】1. 了解极性共价键和非极性共价键。2. 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。【基础知识】一键的极性1. 极性键与非极性键的比较极性

38、键非极性键概念不同种元素原子形成的共价键同种元素原子间形成的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对偏向吸引电子能力强的原子不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例H-Cl 、H-O-HCl-Cl 、 H-H【规律 】极性键中电负性大的原子显负电性（-），电负性小的原子显正电性（+）。成键原子的电负性差值越大，键的极性越强，当差值大于1.7 时，一般形成离子键。2.判断方法（ 1）A A 型共价键为非极性键，A B 型共价键为极性键。即同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。如H-H 键、 Cl-Cl键为非极性键；H

39、-Cl 键、有机物中的 C-H 键、 C-O键等为极性键。（ 2）根据成键原子所属元素电负性的差值不同判断。差值为零时，通常形成非极性键；差值不为零时，形成的共价键为极性键，且差值越大，共价键的极性越强（称为强极性键），差值越小，共价键的极性越弱（称为弱极性键）。二分子的极性1. 极性分子与非极性分子由共价键形成的分子，根据分子中的正电中心与负电中心是否重合分为极性分子和非极性分子，如下：极性分子正电中心与负电中心不重合，键的极性向量和不为零。分子非极性分子正电中心与负电中心重合，键的极性向量和等于零。【拓展 】分子中正电荷的作用集中的一点是正电中心，分子中负电荷的作用集中的一点是负电中心。如

40、 CH4 为正四面体结构，其正电中心和负电中心重合于正四面体中心碳原子上，表明CH4 为非极性分子。2.判断分子极性的方法（ 1）根据分子类型和分子的空间构型判断 A2 型：只有非极性键，为非极性分子，如Cl 2、 O2等。 AB 型：只含极性键、直线形分子，为极性分子，如HCl、 HF等。 AB2 型：为直线形时，空间结构对称，为非极性分子，如CO2、CS2 等；为V 形时，正负电荷中心不重合，为极性分子，如H2O、 H2S 等。 AB3 型：为平面正三角形时，空间结构对称，为非极性分子，如BF3、SO3 等；为三角锥形时，正负电荷中心不重合，为极性分子；若与中心原子A 成键的三个原子不完全

41、相同时，必为极性分子。 AB4 型：为正四面体形或平面正方形时，为非极性分子，如CH4、 CCl4、 SiH4 等；若与中心原子A成键的四个原子不完全相同时，必为极性分子，如CHCl3、 CH2Cl 2、 CH3Cl 等。【规律 】判断分子极性的根本依据是分子的空间构型是否对称。（ 2）根据中心原子最外层电子是否全部成键判断ABn 型分子中的中心原子A 的最外层电子若全部成键（没有孤电子对），此分子一般为非极性分子，如 CO2、CCl4、PCl 5、SF6 等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键（有孤电子对），此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3 等。24高二化学选修三第二章分子结构与性质（ 3）化合价法构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。ABn 型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称； 若中心原子的化合价的绝