必修第一章第二节化学计量在化学实验中的应用物质的量浓度2

1、相关计算复 习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV配制溶液的计算【例【例1 】在】在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。解：解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 molV (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L【例【例2 】计算配制】计

2、算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：【例【例3 】标准状况下，将】标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水水中，得到密度为中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的氨水。求此氨水的物质的量浓度。的物质的量浓度。

3、解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L溶液稀释的计算【例【例4 】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =

4、0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）混合溶液物质的量浓度的计算【例【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C (Cl-) =

5、 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析【分析 】设溶液的体积为】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为%，密度为密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有： C = 而而 % = C mol/L 1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。的换

6、算必须以密度为桥梁。 1000mL g/cm3 % M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 %M g/mol 1L 100%物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例【例6 】98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L有关化学方程式的计算【例【例7 】中和】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mol : (