元素周期表教学设计---123课时

1、元素周期表教学目标知识与技能1 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2 使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。3 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法1. 通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。2. 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。情感态度与价值观1 通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今

2、后的学习和实践。2使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。教材分析重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此， 本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原

3、子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、金属性、非金属性等 ）的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥实验在化学教学中的作用， 尽可能采用开放式和探究式的教学方法，把演示实验改为分组实验，充分发挥学生学习的主动性。教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和

4、方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。分课时的教学设计第一课时流 程教师活动学生 活动设计 意图引 入展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期 表），介绍门捷列夫。观察周期 表激发 探究 欲望过 渡我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）得出：原 子序数= 核电荷数 =质子数 =核外电 子数建立 新旧 知识 联系思 考 与 交 流元素周期表的编排原则观察周期 表的结构引入 周期 表的 学习探 究二投影1 周期表的有美知识通过分析 周期表， 完成统

5、计学生 自学， 归纳， 统计 能力 的培养类别周期序 数起止元 素包括元素 种数核外电子 层数短周期长周期不完全 周期探1究2设3问45小组讨培养论，小组合作交流，成学习果展小精神归纳总结1.周期表中有7个横行、7个纵行，7个周期、16个族。将小组2.不问的兀素排在同一个横行即向一个周期的依据是电子层数讨论结相同。果进行3.周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数(0族除外)。投影展4.罗马数字I、n、出等表示族序数，A表示主族、B表示副族。示，师生5.由短周期兀素和长周期兀素共同构成的族，叫做主族；完全由共同探讨长周期兀素构成的族，叫做副族。小差一>I_J l=r。元素周期表中有多少横

6、行、纵行？多少周期、多少族？不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？周期序数与什么有关？族序数与什么有关？罗马数字I、n、出等表示什么意思？a、B分别表示什么?什么是主族？什么是副族？元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副皿和零。请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识回忆原子构成的相关知识归纳 总结， 文字 表达 能力 培养重点知识高度概括材 料 展 示粒子电子质子中子电性电 量1个电子带1个 单位负电荷1个质子带1个单 位正电荷不显电性质量/kg9.109 M0 31271.673 10-271.675 10相对质 量1/1836 (电子与质子质量之比)1.0071. 008构成原子

7、的粒子及其性质养格据析归能 培表数分和纳 构子的及量。 析原粒性质况 分成微电其情分 析 归 纳原子的质量主要集中在原子核， 质子和中子的相对质量都近似 为1,如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取 近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。在化学上，我们为了方 便地表7K某一原子。在兀素符号的左卜角表出其质子数，左上角标出质量数Axo分析得 出：A =Z+ N据析纳力养 数分归能培练习投影练习课堂独 立训练，展 不'完成情况，学 生互评O课堂 适时 反馈粒子符 号质子数 (Z)中子数(N)质量数(N)用A x表小为。818Al2427Ar1822Cl3517 ClH1H科学

8、研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子， 就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数 目的中子的原子叫核素。引原子符 号质子 数中子 数简称1 H、2 H入 同1hM ( H)和；H之间的异同 点位 素2H笊（D）；H瓶（T）展示三种不同的氢原子比析位原之的构点对分同素子间结特归 引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念纳 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素思考并回答引导学生阅读教材同位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研 阅究中的重要应用应用读课堂利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。练课件）习布置 1

9、.完成118号元素的原子结构示意图。作 2.完成学案课后练习题重点知识高度概括（见及时反馈强化 课堂 知识， 反馈 课堂 效果业第一章 物质结构元素周期律第一节元素周期表、元素周期表f i周期，共2y素（短周期2周期，共8种元素3周期，共8种元素周期板书设计（七个横行） <L 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素I 6周期，共32种元素26种元素I 不完全周期 7周期，目前已发现、原子结构w 广原子核¥子原子yI中子核外电子质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。课后习题1 .”射线是“粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子

10、的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4,由此可判断，a粒子带有一个质子，一个中子。2 .某粒子用A Rn表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是（）A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n3 .某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为（）A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?61423247145、在 3 Li、7N、11 Na、12 Mg、3 Li、 6c 中：(1) 和 互为同位素。(2) 和 质量数相等，但不能互称同位素

11、。(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。6、元素周期表是一座开放的先素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A .第八周期第IA族B.第七周期第VHA族C.第七周期第。族D.第六周期第n A族参考答案：1、2,22、A3、B 4、第四周期I A族第五周期即A族 5、略6、A第二课时流 程教师活动学生活动设计意图复 习请同学们回忆元素周期表的结构完成学案内容回忆旧知 识引 入我们把I A(除H外)称为碱金属族，我们为什 么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共 同之处。学生书写碱金属原子 结构示

12、意图过 渡我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层 电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质 如何？是否完全相同？学生思考结构与性质 之间的关系引入新知 识碱 金 属 元 素科引导分析：由于兀素化学性质与兀素原子的最外 层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上 都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学 性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物 钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生 化学反应。回忆金属钠的性质，学 生相互补充，得出初步 结论类推思想学 探究实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族兀素的性 质。引入实验实验1将

13、一干燥的堪竭加热，同时取一小块钾， 擦干表面的煤油后， 迅速投到热田期中加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。观察实验现象，与钠进 行比较：对比分析 实验观察NaKO2实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大 的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察 现象。同钠与水的反应进比较观察实验现象，与钠进 行比较：实验观察 现象记录NaKH2O根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性 和不问性。你认为兀素的性质与他们的原子结构 后关系吗？展示表格，得出结论： 元素的性质与原子的 结构（特别是最外层电 子）有关系。同一主族 元素化学性质相似。且 金属活泼性 Na v K对比分析 得出结论理 论 分

14、析引导学生，得出结论：幺士 J目似性：最外层电子数均为1结构心变性：电子层数逐渐增加0似性：单质性质相似，均能与。2和H2O剧烈反应 性质 期变性：钾比钠反应剧烈，即钾比钠活泼.建立结构 与性质的 联系过 渡那么锄和葩性质又如何呢？是否也符合上面的规律呢？学生阅读教材，得出结论结论的延 伸展 示材料：1.投影碱金属与氧气的反应 资料2.实验视频，锂、锄和葩与水 的反应学生观看实验视频，与钠钾对比，验 证结论.体现科学 的严谨性知 识 的 扩 展兀素的金属性强弱除了可以用单质与水反应的剧烈程度来判断之外，是否还用具他的实验方法呢？指导学生阅读教材小字部分学生回忆初中所学知识：金属活动 顺序表，相

15、互讨论得出置换反应的 结论.阅读教材得出最高价氧化物对应水 化物（即最高价氢氧化物）碱性强弱 的结论.为元素周 期律知识 的学习打 卜基础过 渡碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性，那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢？引入物理 性质的学 习展 示 材 料投影碱金属的物理性质的比较通过对所给材料 的分析归纳得出： 碱金属在物理性 质上也表现出一 些相似性和递变 性对表格知 识的归纳 能力培养物理性质Li Na kRb Cs相 似 点颜色均为银白色（Cs略带 金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递 变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质熔沸点逐渐降低碱金属族兀素单质随着原

16、子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一提炼和升 华课堂知 识小定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出结一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族兀素性质具有一关的相似性和递变性。课 堂 练 习利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌 握。（见课件）及时反馈布 置 作 业1 .完成学案课后练习题2 .教材上的习题落实课堂 知识，及时 反馈三、兀素的性质与原子结构（一）.碱金属族九素1.碱金属原子结构特点If目似性：最外层电子数均为墟变性：电子层数逐渐增加1板 书2.碱金属单质化学性质特点课堂知识性质1目似性：单质性质相似，均能与。2和

17、H2O剧烈反应结构清晰， 同时便于 学生记录设计"巳.乂- 1L ：i yJ ZX.7Z-/n外、工 ，川）片 J1 口 iZX-推广：金属性强弱Li < Na < K < Rb < Cs比较金属性强弱的实验方法：单质与水或酸置换出”的难易单质与单质之间的置换最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3.碱金属单质物理性质特点碱金属元素的单质物理性质也表现出一些相似性和递变性课后习题1 、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B 与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D 还原性随原子电子层数的增加而增加2、有KOH

18、和KHCO3混合物26.2g,在250 c下煨烧，冷却后称量，质量减少4.65g,则原混合物中KOH 和 KHCO 3的质量关系是（）A . KOH >KHCO 3B . KOH V KHCO 3C KOH=KHCO 3D 任意比混合3、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A 钡可从氯化钾溶液中置换出钾B 钡可从冷水中置换出氢气C.钢可从氯化钠溶液中置换出钠D 在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式.5、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第nA族元素，下列关于镭的性质描述不正确 的是 （）A. 在化合物中呈

19、2 价B. 单质能使水分解，放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水参考答案：1 、 AC2、 B3、 B4、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T ； 2NaOH+CuSO 4=Cu（OH） 2 J +N2SO45、 C第三课时流 程教师活动学生活动设计意 图引 入投影卤族兀素原子结构示意图：W2 7q）2 8 丁2 B 14 7 3 $1£ ?J J J J/ 0，¥ ¥FBrJ原子结构有什么相同点和/、同点？思考并回答： 相同点（最外 层7个电子）， /、同点（电子 层数增加）回忆 旧知 识过 渡结合上节课所学碱金属原子的结构与其化学性质之间

20、 的关系，卤族元素是否也有类似的规律了？其性质又与碱金属后什么不同了？学生回忆上节课所学 知识，结合结构与性 质之间的关系思考问 题.引入识卤 族 元 素科 学 探 究引导分析：由于碱金属原子最外层只价-个电子，表现为易失去一个电子，即还原性和金属性；而卤族元素原 子的最外层有7个电子，表现为易得到一个电子，即氧 化性和非金属性，由此可推知它们也应该像卤族的代 表物氯一样，具有相似的性质.由于电子层的增加，活泼 性可能会减弱。回忆氯气的性质，学 生相互补充，得出卤 族元素的单质能够与 金属单质、氢气、水 和碱等发生化学反 应。娜 思想事实上是否如此呢？下面我们通过几组实验事实来探讨卤族兀素的性

21、质变化 规律。引入 实验 数据 探究材料一卤素单质与氢气的反应进行归 纳,并 展小成 果.对比 分析 归纳 提炼名称反应条件方程式氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定C12光照光H2+CI 2=2HClHCl稳定Br2昌温500 c H2+B2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定教师引导，学生互相补充：分析上表口知，卤素和 H2的反应引用通式 H2+X2=2HX来表不， 反应时按F2、Cl2、B2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程 度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测 相符。学生在 老师的 引导下， 不断修 正自

22、己 的结论师生互动， 不断小差 l=r结论教师引导学生如何从结构上去解释卤族兀素的性质递边规律：卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数），电子层数不同，即原子半径的不同， 又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即非 金属性强弱不同，即结构决定性质。进一 步强 化结 构决 定性结构,4、巾么1土递变性取力'笈C巴丁奴灯八7电子层数逐渐增加质这决 定性质相似性：单质性质相似 应。，均能与金属单质、 氢气、；水和碱等发生化学反一化 学基 本思 想.递变性：非金属性强弱F > Cl > Br &

23、gt; I知 识 的兀素的非金属性强弱除了可以用单质与 H2反应的剧烈程度和氢化物的稳定性 来判断之外，是否还用具他的实验方法 呢？学生阅读教材小字部分，得出结论： 最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱可以用来判断非金属性的强弱.结论 的延 伸和扩 展金属可以通过单质间的置换来证明 金属是否也可以呢？，非学生思考并回答拓展实 验 验 证实验1将少量新制的饱和氯水分别滴 入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中， 用力振荡后，再滴入少量四氯化碳，振 荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的滨水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量的 四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色 变化。动手做

24、实验，验证结论，学生讨论、 分析，并用化学方程式和离子方程 式解释:Cl2+2NaBr=2NaCl + B2Cl2+ 2Br=2Cl +B2Cl2+2KI=2KCl + I2Cl2+ 2I =2Cl + I2体现 科学 探究 的严 谨性过 渡卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性 有规律可循呢？，那么它们单质的物理性质是否也引入 物理 性质投影囱素单质的物理性质名 称彳导单 质颜色 状态密度熔点C沸点C溶解度对表 格知 识的 归纳 能力展 示 材 料氟FF2淡绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1反应氯ClCl2黄绿色气 体3.124g/L-101-34.6226cm3澳BrBr2深

25、红棕色 液体3.119,3g/ cm-7.258.784.16g碘II2紫里便力 八、11固体4.93g/cm3113.5184.40.029g学生总结：知颜色：浅*深语后识 归请大家根据表格，总结出卤素单质在状态： 气密度：小液 1s表达 能力颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性纳等各方面的递变规律。熔沸点：低.高在水中的溶解性:大小小夕士卤族兀素单质随着核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和 递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递 变性，但一般之中有特殊。提炼 和升 华知 识通过对碱金属和卤族兀素的研究，可见同一主族兀素性质具不L定的相似性和递变性。课堂

26、利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。（见及时练课件）反馈习布落实置 作 业1 .完成学案课后练习题2 .教材上的习题知识， 及时 反馈三、兀素的性质与原子结构（二）.卤方1.卤族九结构T素原子结构特点相似性：最外层电子数均为7 递变性：电子层数逐渐增加课堂 知识板 书 设 计2.卤族兀性质,素单质化学性质特点相似性：单质性质相似，均能与金属单质、氢气、应。水和碱等发生化学反结构 清晰， 同时速变性：非金属性强弱 F > Cl > Br > I比较非金属性强弱的实验方法：学生单质与“化合的难易程度或生成氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱单质与单质之间的置换记录3.卤族兀素单质物理性质特点卤族元素单质物理性质也表现出一些相似性和递变性课后习题1 、下列说法中错误的是A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B .元素周期表中从m B族到n B族10列的元素都是金属元素C.除氨外