新教材高中化学1.2.1物质的量摩尔质量课件（2）苏教版必修第一册

1、人教版必修第一册人教版必修第一册物质的量 摩尔质量知识拓展：国际单位制(SI)中的七个根本单位一、物质的量、阿伏加德罗常数物理量 _质量_电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号) 米(m)_秒(s)安(A)开(K)_坎(cd)长度千克(kg)时间摩(mol)1、物质的量及其单位1物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号 表示。2物质的量的单位摩尔一定数目粒子nmol分子原子离子网深度理解深度理解:1.物质的量表示榜质所含微粒的多少物质的量表示榜质所含微粒的多少,这四个字是一个整这四个字是一个整体体,表示含有一定数目粒子的集体。表示含有一定数目粒子的集体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对

2、象物质的量是以微观粒子为计量的对象,包括分子、原子、包括分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定也可以是这些粒子的特定组合。组合。不能用来描述宏观物质。不能用来描述宏观物质。必须指明微粒的种类必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数可以是分数、小数、整数5.“物质的量是用来表示微粒集体的物理量物质的量是用来表示微粒集体的物理量,“摩尔是摩尔是“物质的量的单位。物质的量的单位。课堂练习：课堂练习：1、第、第10页页“学以致用学以致用2、判断正误、判断正误(正确的打正确的打“，错误的打，错误的打“)物质的量可以理解为物质的数量物质的量可以理解为物质

3、的数量()物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一() 1 mol氢中含有氢中含有2 mol氢原子和氢原子和2 mol电子电子()科(1)1个12C的实际质量为1.993 31023 g，那么12 g 12C所含碳原子个数约为 ，碳原子的物质的量为 。(2)阿伏加德罗常数的基准量为 ，近似值为 。(3)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。(4)物质的量、阿伏加德罗常

4、数与粒子数之间的关系：n 。10231 mol0.012 kg 12C中所含的原子个数1023NAmol1N/NA讲解： 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1(不是纯数值)，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为1023。课堂练习：以下说法中错误的选项是 C.1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D.0.012 kg 121023个碳原子解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数

5、即为阿伏加德罗常数，约为6.021023 答案：C学思考： 1mol分子、原子、离子、电子、中子等微粒的数目一样，1mol的物质的质量一样？为什么？讲解：由于不同的微粒质量一般不一样，所以1mol的不同物质的质量往往也不一样。例如： 1mol铁的质量为56g 1mol硫酸分子的质量为98g 1molNa+的质量为23g 1molCl-3.摩尔质量M相对分子gmol-1M=m/n质量或相对原子质量课堂练习：1、教材第11页“例12、教材第11页“学以致用习题 1克的硫酸的物质的量 2克的碳酸钠的物质的量 33的质量 42O的质量小结：小结：(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的物质的量是

6、物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，物质的质量求其微粒数目或物质的微粒数桥梁，物质的质量求其微粒数目或物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。数目或质量。(2在计算过程中，要正确使用物质的量、阿伏在计算过程中，要正确使用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位。加德罗常数、摩尔质量的单位。知识网络知识网络课堂练习：1判断正误(正确的打“，错误的打“)(1)物质的量是衡量物质数量的根本物理量()(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量()(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同()(5)1 mol氧中含有1023个氧原子()2比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，以下说法正确的选项是()A质量一样 B分子总数一样C原子总数不同 D氧原子总数一样B3硫酸中含有1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A0.500 mol B1