试验二失重法测定金属腐蚀速度

1、实验二失重法测定金属腐蚀速度、实验目的1 .掌握测定金属腐蚀速度的一种方法一一重量法。2 .通过实验进一步了解金属腐蚀现象和原理，了解影响腐蚀速度的因素(介质，介质浓度，缓蚀剂)。、实验原理测定金属腐蚀速度的方法很多，重量法是一种经典的方法，使用于实验室和现场实验，是测定金属腐蚀速度可靠的方法之一。重量法是其它测定金属腐蚀速度方法的基础。所谓重量法就是实验金属材料在一定条件下(温度，压力，介质等)，经腐蚀介质一定时间的作用后，比较腐蚀前后材料的重量变化，确定其腐蚀速度。1 .对均匀腐蚀，采用单位时间单位面积上金属腐蚀后重量损失或重量增加来表示腐蚀速度，即以重量表示腐蚀速度。失重表示：V-=(W

2、-W)/(s?t)增重表示V+=(W2-W1)/(s?t)V:腐蚀速度(失重法表示)g/(m2?h)W:金属试件初始重量gW:消除腐蚀产物后的金属试件重量gS:金属试件表面积m2t:腐蚀进行的时间hU:腐蚀速度(以增重法表示)g/(m2?h)W:带有腐蚀产物的金属试件经腐蚀后的重量g2 .对于密度不同的金属用腐蚀深度表示，即以厚度表示腐蚀速度：将金属耗掉的重量换算成厚度Va=(V-*365*24)*10/(1002*p)=8.76*V-/pVA：用腐蚀深度表示的腐蚀速度mm/a3P:金属的留度g/cmV:腐蚀的失重指标g/(m2?h)3 .本实验是碳钢在敞开的酸溶液中的全浸试验，用重量法测定其

3、腐蚀速度金属在酸中的腐蚀一般是电化学腐蚀，它就有其腐蚀的原电池，腐蚀原电池包括:阳极，阴极，电解质溶液，外电路四个部分。1）当酸是非氧化性酸时：阳极反应：F1Fe2+2e阴极反应：2+23-去极化2）当酸是氧化性酸时：阳极：Fe-Fe2+2e阴极：2H+2efHQ+4H+4ef2WO氧化剂还原3）氧化性酸随浓度变化阴极过程变化4）酸中加入缓蚀剂，能阻止金属腐蚀或降低腐蚀速度三、实验仪器及用品1 .腐蚀试片：2 .游标卡尺：3 .分析天平：4 .干燥器：5 .滤纸，沙纸，6 .烧杯（500ml）7 .丙酮，除盐水8 .20%HSO9 .20%HSO+硫月尿10 .2%HNO11 .60%HNO1

4、2 .每组1片8每组1个2每组一台2每班一个1尼龙绳，棉球每组2个12%HCl+1-2%洛托品10片个台个若干23个适量800ml10g/l800ml800ml800ml800ml四、实验步骤（一）试件准备1 .试片打磨，M72 .测量游标卡尺测量计算面积记录3 .除油：流水冲洗，丙酮清洗脱脂，滤纸吸干，用滤纸包好，放干燥器干燥24小时4 .称重：记录（二）腐蚀试验：提问：为什么试样浸泡前要经过打磨？为什么要保证试样表面积与溶液体积之比？试样浸泡深度对试样结果有何影响？何谓缓蚀剂？1 .分组实验，准备溶液1小组20%H2SO400ml2个2小组20%H2SO+硫月尿400ml2个3小组2%HN

5、O3400ml2个4小组60%HNO3400ml2个5小组20%H2SO400ml2个6小组20%H2SO+硫月尿400ml2个7小组2%HNO3400ml2个8小组60%HNO3400ml2个2 .试片用尼龙绳悬挂，分别浸在每组的烧杯中，要求全部浸入，深度一致，上端面在液面下2cm处。3 .记录时间30分钟后取出，清水冲洗。（三）腐蚀产物的去除1 .本实验采用化学法即用12%HCl+1-2%六次甲醛四胺（乌洛托品）法2 .除去腐蚀产物的试片用自来水，除盐水洗，最后用丙酮擦洗，滤纸吸干表面，滤纸包好，放干燥器干燥24小时。3 .干燥后称量，记录五、实验数据记录1.定性J观察试片外形均匀程度产物颜色牢固程度L观察溶液颜色有否腐蚀产物沉底2.定量r失重腐蚀速度腐蚀深度、缓蚀率3. 记录要求：每小组每位同学的计算结果与其他同学的比较，去除可疑数据后，其平均值列于表。1、2、3、4小组，共同填入表2。5、6、7、8小组共同填入表2。表1的数据填个小组内成员的数据表1测量尺寸编号长a(cm)宽b(cm)厚c(cm)孔径(cm)面积(cm)表2组别腐蚀介质编号腐蚀时间(h)试样质量(g)腐蚀后重(g)腐蚀速度/，2,、(g/mh)腐蚀深度(mm/a)缓蚀率思考题1 .为什么试样浸泡前要经过打磨？消除金属表面状态的差异，获得均一的表面状态2 .为什么要保证试样表面积与