高考实验题汇编

1、欢迎下载学习好资料局考实验题汇编90年、34.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO”BaCl?、(NH4)283、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表，表中表示有沉淀或生成微溶化合物，“f”表示有气体生成，“一”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断：A是、B是、C是、D是、E是、F是。答案：34.A:是（NH4KCO3；B是NaOH;C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr;F是AgNO3°91年、32.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验，以确认上述混

2、和气中含有CO和H2.(2)确认混和气中含有H2的实验现象是其理由是.答案：32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)(G)(2分)(错1个接口该题为0分)(2) 黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝(每空1分,共2分)92年、皂及进_«!>_28. Cu+在酸性溶液中不稳定，可会*33曲厂二宗疝讦萩TC?+iTcu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含

3、有碱性氧化物CU2O。29. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是（3）仪器的橡皮塞上应有个孔，原因是。（4）实验时，仪器中除观察到红光外还有现象。（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（

4、密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是（6）实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是。答案：28.（2分）取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O;若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。（2分）（实验方法1分；判断1分，共2分。）29. （9分）（1）（不要求顺序，多1,少1,错1,均为0分）（1分）皂及进_«!>_（2）（2分）（答算对，其它写法为0分）2,使瓶内外压强相等（2分）（写出其它合理的与大气相通的方法，如多孔也算对。1空1分，共2分）（4）冒气泡（1分）（5）用量筒量取33（或34）毫升30%H2O2溶液加入

5、烧杯中，再加入67（或66）毫升水（或加水稀释至100毫升），搅拌均匀（2分）（6）ClO-+H2O2=C+O2f+H2O（1分）93年、.下列各组物质中能利用这套装置进行实验29.下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体的是（填正确选项的标号）.（A）铜屑和浓硝酸（B）二氧化镣i和浓盐酸（C）电石和水（D）碳酸钙和稀盐酸30. （6分）根据右上图实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是，装置（n）的烧杯中冷水所起的作用是，装置（m）的烧杯中液体的作用是.（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为.（3）装置

6、（m）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因.答案：29.（2分）A、D.（全对才给分；只答1个，答对也不给分）（2分）30. （6分）皂及进_«!>_A.（1）2NaBr+3H2SOt+MnC2=2NaHSO4+MnSO4+2Ha0+Br2t或2NaBr+2H3SO4+MnO3=NaaSO4+MnSO4+2H2O+Br2fQ分）若2NaBr+3HaSO4=2NaHSO44-SOjt+2Hi0+Braf不给分；若分步写NaBr+H3SO4NaHSO+HBrf（或2HaBr+H2SO4=NaaSO4+2HBrt）A4HEr+MnO3MnBr2+2H2O+Br2T这两步反应

7、全对才给1分，只对1个不给分.冷凝（1分）吸收未冷凝的气体（1分）（2）漠蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（1分）（3）答:当气体被吸收时.液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸.（2分）评分要点：漏斗容积较大（1分），烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面（或使液面低于漏斗口）（1分）.未答出要点含意的不给分.94年:28.（6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3下面是NHCl固体甲CXOH）涸体画（：1固体已

8、CXOH）涸体甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中Cuo粉末-浓HN。，-"岩：-嚣，一（以下从略）Z需+哽,|fHT"岫箭头表示气体的流向）.填空和回答问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填"能"或"不能"）甲乙.具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）.答:29.（9分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个皂及进最简单的实验，测定Na2o2试样的纯度，(可供选用的反应应物只有CaCO3&

9、#174;体,6mol/L盐酸和蒸储水).®®请填写下列空白：(1) 写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2) 应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3) 所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略).答案：28.(6分)(1) 甲不能，乙能(2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应.29.方法1(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fNa2O+H2O=2NaOH(2) (3) (G)接(A)(B)接(F)方法2(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2Na2O+CO2=Na2CO2(2)

10、 (3) (G)接(D)(C)接(H)(I)或(I)(H)接(J)(K)或(K)(J)接(A)(B)接(F)(方法2全答对也只有6)95年、27、(6分)图(1)中瓶a内放入20mL6mol/L盐酸是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管缺在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量，质量为W1g.根据实验现象填写下列空白：(1) 把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图n).反应结束后，再次称量，质量为W2克.则W2和W1的关系是。(I)(U).使沉淀消失的反应的化学方程式(2) 取25mL6m

11、ol/LNaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气).打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失皂及进是.将全部NaOH溶液彳g怫加入瓶中，夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度（填"不变"、"降低"或"升高"）.（4）继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式.28.（9分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下

12、： 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中. 向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀. 在50-60C下发生反应，直至反应结束. 除去混和酸后，粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤. 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸偏，得到纯硝基苯.填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：.（2）步骤中，为了使反应在50-60C下进行，常用的方法是.（3）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是.（4）步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是.（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填"小"或"

13、大"），具有气味的油状液体.答案：27.（6分）（1）w2=wi（或回答相等）（1分）（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）（3）升高（1分）（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）Ca（OH）2+CO2=CaCO3$+H2O（1分）（注:第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，不扣分.）28.（9分）（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却.（3分）（注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错，不给分；没回答"慢慢加入"，扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.）（2

14、）将反应器放在5060C（或回答60C）的水浴中加热.（2分）注:只回答”在水浴中加热”，没回答5060C（或60C）扣1分；回答"用酒精灯”直接加热，或只回答"加热"的不给分.（3）分液漏斗（1分）（4）除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸，硫酸）（1分）（5）大苦杏仁（2分）皂及进96年、28.（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的

15、氧化物和"引火铁”.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是.（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入.（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）.（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是.（5）试管E中发生反应的化学方程式是.（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须;E管中的反应开始后在F出口处应.答案：28.（1）普通铁粉（或

16、铁粉），作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气（每空1分，共4分）（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6摩/升HCl（每空1分，共2分）注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分.（3）A、B、E（必须全对给1分，错、漏1个即不给分）（4）加快氢气产生的速度（1分）（5）Fe3O4+4H33Fe+4Ha0（1分）（6）检验氢气的纯度（1分）点燃氢气（2分）97年、28.（10分）1,2-二漠乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g-cm-3,沸点131.4C，熔点9.79C，不溶于水，易溶于醇、酰、丙酮等有机溶剂

17、.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二漠乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液漠（表面覆盖少量水）.欢迎下载学习好资料填写下列空白：（1）写出本题中制备1,2-二漠乙烷的两个化学反应方程式（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象.容器c中NaOH溶液的作用是：.（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液漠，当漠全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因.答案：28.（10分）CH2=CH2+B2CH2BrCH2Br（每式1分，共2分）（2）

18、b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出.（2分）（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答除去CO2、SO2.（2分）（4）原因： 乙烯发生（或通过液漠）速度过快 实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170C（答”控温不当”亦可）98年、27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）皂及进_«!

19、>_（i）补充实验步骤，直到反应开始进行（省略铁架台、铁夹的安装）将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是:答案：27、（11分）（1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分） 在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分） 将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸

20、，至有气体产生（3分）注：实验步骤顺序写错，或者步骤中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）99年、27.（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。Inm（1）图中瓶ii的作用是。对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是。（填代号）A.在E处增加CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管C.在E和

21、F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管（3）将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标皂及进准状况)为bL,该呼出气体中CO2的汗积分薮是(列应宜式)。(5) 实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会。猛呼时会答案：27、(14分)(1) 除去吸人空气中的CO2(2分)(2) D(2分)(3) 可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的(CO2被充分吸收(3分)(说明；只要答出其中一点，就给3分)(4) (ag/44g-mol-1)x22.4L-mo

22、l-1/bL+(ag/44g.mol-1x22.4L-mol-1)或：(22.4L-mol-1xag)/(bLx44g-mol-1+agX22.4Lmol-1)x(5.6a/11b+5.6a)x(5.6a/11b+5.6a)x100%(3分)(5) 把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。(各2分，共4分)2000 年、24.(14分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100C左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(H)所示。试回答:(1) B中反应的化学方程式为：(

23、2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：(3) D中反应化学方程式为:(4) 装置(I)的主要缺点是:(5) 装置(H)的主要缺点是:如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是:皂及进答案：24.(14分)(1)4HC!+MnC4乌住制却机(3分)或1&曲2K*心一杰»|+2Mn艮|+8H描南T(2) B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D(3分)(3) 州+曲虐甘也(2分)(4) 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(2分)(5) 产品易受潮解(2分)在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(2)(其他既能防止产品潮解又

24、能防止尾气污染环境的合理答案均给分)2001 年、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化猛粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热(如图，导管出口高于液面)。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为bg。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1) 如何检查装置的气密性？。(2) 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；

25、调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)(3) 测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？(4) 如果实验中得到的氧气体积是cL(25C、1.01xl05Pa),水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,花花简):欢迎下载M(02)=答案：20.(13分)(1) 将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。(3分)(2) (3分)(3) 慢慢将量筒下移。(3分)mKXCL224Umalx298Kx(ag)(4)(4分)2

26、002 年制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气前化学方程式：。(2) 收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(3) 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。(4) 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)=2NH3t+CaC"2H2O(2) 向下排空气碱石灰(3) 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。(4) 打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

27、2003 年、33.(22分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3*的FeSO4溶液与用不含02的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。(2) 除去蒸储水中溶解的。2常采用的方法。(3) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。皂及进(1) 在试管i里加入的试剂是。(2) 在试管里加入的试剂是。(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试

28、剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。(4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。答案：33.(22分)方法一(1)稀H2SO4铁屑(2) 煮沸(3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触。2方法二(1)稀H2SO4铁屑(2) NaOH溶液(3) 检验试管口出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。(4) 试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管n,且外界空气不容易进入。2004年、27.(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和

29、NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚猷试液，则电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是 Y电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CUSO4溶液，则X电极的材料是,电极反应式是Y电极的材料是，电极反应式是。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)皂及进_«!>_28.(14分)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO”KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中表示生成沉淀或微

30、溶化合物,面问题。(1) A的化学式是,G的化学式是。判断理由是。(2) 写出其余几种物质的化学式。B:,C:,D:,E:,F:。答案：27. (15分)2H+2e-=H2f放出气体，溶液变红。ABCDEFGA一一一一一一B一一一一C一一D一一E一一一一F一一$G1工工1一1一一”表示观察不到明显变化。试回答下2Cl-2e-=Cl2f把湿润的碘化钾淀粉试纸放在丫电极附近，试纸变蓝色。纯铜Cu2+2e-=Cu粗铜Cu-2e-=Cu2+28. (14分)KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl,G是AgNO3。B:Na2SO4C：MgCl2D:Na2CO

31、3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)213.('05全国I理综28)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下NaOH常簿试样滞液浓HrSm图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg-1. 从分敝漏斗滴入6mol-L的硫酸，直到不再广生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气皂及进 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1) 在用托盘天平称量样品时，如果天平

32、的指针向左偏转，说明。(2) 装置中干燥管B的作用是。(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4) 步骤的目的是。(5) 步骤的目的是。(6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为。(7) 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。答案(1)样品重，石去码轻(2) 防止空气中的CO和水汽进入U型管中(3) 偏局(4) 把反应产生的CO全部导入U型管中(5) 判断反应产生的CO是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收(6) 106(db)x100%44a(7) 将ag样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO溶液，充分反应后

33、过滤，将沉淀干燥后称量得bg沉淀。由NaClAgCl得NaCl的质量为竺5b,贝UN&CO的质量为(a-挡5b)，所以N&CO的质143.5143.5a*b量分数为一143Ax100%a解析本题为定量综合实验题，主要考查常用仪器托盘天平的使用操作、干燥管的作用及实验设计能力与评价能力。(1)托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放缺码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于缺码质量。(2)通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。(3)因盐酸是挥发性酸，生成的CO中会混有H

34、Cl，它不能被浓RSO除去，但可以被碱石灰吸收，也皂及进就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。(4)CO的密度较大，生成的CO可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO全部导入U形管中。(5)如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO都被碱石灰吸收了。(6) N&CO+HbSGNa2SO+RO+COf106g44gm(N&CO)(d-b)g106()(d-b).44ag所以，N&CO的质量分数为：空X100%ag106(d-b)、=x100%44a(7) 该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO使CQ全部放出后滴加足

35、量AgNO,过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。28.(15分)ABCDE在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1) A是制取CO2;的装置。写出A中发生反应的化学方程式：(2) 填写表中空格：(请在答题卡上填空)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3) 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：欢迎下载学习好资料3.('08全国I28)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：(1) 兀素Z是;(2) 停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；(3) 反应管a中发生的所有反应的化学方程式是;(4) 本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。答案(1)氧(2)