第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 (第五课时物质的量浓度)

1、 m(溶质溶质) w= 100% m(溶液溶液)溶液浓度的几种表示方法：溶液浓度的几种表示方法： nB 溶质溶质B的物质的量的物质的量(mol) C（ B） = V 溶液的体积溶液的体积(L) 三、三、 物质的量浓度物质的量浓度练练 习习1.1.配制配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOHNaOH的质量为的质量为 _g_g2.58.5gNaCl2.58.5gNaCl配成配成500mL500mL溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度量浓度_mol/L_mol/L3.3.标准状况下，标准状况下，22.4LHCl22.4LHCl配成配成0.5L

2、0.5L盐酸，盐酸，其物质的量浓度其物质的量浓度_mol/L_mol/L4.4.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250mL250mL，含硫酸的质量为，含硫酸的质量为_ g_ g2 22249讨讨 论论1.将将40gNaOH溶解在溶解在1L水中，所水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为为1mol/L?2.从从1L1molL1的的NaOH溶液中溶液中取出取出100mL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少?否否1molL1实验所需仪器实验所需仪器 需要的仪器需要的仪器: :天平天平（称

3、固体）或（称固体）或量筒量筒（量液体）（量液体）容量瓶容量瓶（100mL100mL、250mL250mL、500mL500mL、1000mL1000mL等）等）烧杯、玻璃棒、胶头滴管烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.计算计算：求所需溶质的质量或溶液的体积：求所需溶质的质量或溶液的体积2.称量称量：称溶质的质量或量：称溶质的质量或量原溶液原溶液体积体积3.溶解或稀释溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质用适量蒸馏水溶解或稀释溶质4.冷却冷却：冷却到室温：冷却到室温5.转移和洗涤转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒馏水洗涤烧杯和玻棒23次，洗

4、涤液一并转移到容量瓶中次，洗涤液一并转移到容量瓶中6.定容定容：加蒸馏水稀释至离刻度：加蒸馏水稀释至离刻度12cm，改用胶头滴管加水至刻度改用胶头滴管加水至刻度7.摇匀摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠反复上下颠倒倒,摇匀摇匀8.装瓶贴标签装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶：将配好的溶液装入试剂瓶 n C= VBAABBCB俯视俯视仰视仰视c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀) C1V1由由C1V1=C2V2得得: C2= V2第2课时板书设计 二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.移液5.洗涤

5、6.定容7.摇匀8.装入试剂瓶9.贴标签仪器和药品容量瓶的构造容量瓶的规格容量瓶的使用:室温25检查是否漏水?例例1. 将将23.4 g NaCl溶于水中，配成溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。的物质的量浓度。n(NaCl)0.4molc(NaCl)1.6molL1例例2.配制配制500mL，0.1molL的的NaOH溶液，需溶液，需NaOH物质的量是多少物质的量是多少?质量是多少质量是多少?m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.05mol40gmol2g 第第3课时课时:三、物质的量浓度与其它浓度的换算三、物质的量浓度与其它浓度

6、的换算 1.溶液稀释计算溶液稀释计算: 例例1.体积比为体积比为1:1的硫酸配制是的硫酸配制是:1体积质量分数体积质量分数为为98%浓硫酸浓硫酸(密度为密度为1.84g/cm3)与与1体积水混合体积水混合. (1)1:1硫酸的质量分数硫酸的质量分数( ) A.=49% B.49% C.49% D.无法确定无法确定 (2)若要计算此稀硫酸的物质的量浓度还缺少的若要计算此稀硫酸的物质的量浓度还缺少的数据是数据是_w=11.8498%/(11.84+11)=63.5%规律规律:由十字交叉法可证明由十字交叉法可证明:两相同溶质的不同浓度溶液等体积两相同溶质的不同浓度溶液等体积混合混合,若溶液越大密度越

7、大若溶液越大密度越大,即密度大于即密度大于1,则所得溶液质量分数则所得溶液质量分数大于平均值大于平均值.若浓度越大密度越小若浓度越大密度越小,即密度小于即密度小于1,则质量分数小于平均值则质量分数小于平均值.稀硫酸的密度稀硫酸的密度B2.物质的量浓度与质量分数的换算关系：物质的量浓度与质量分数的换算关系： 例题例题2.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密密度为度为1.84g/cm3。 计算该市售浓硫酸中计算该市售浓硫酸中 H2SO4的的物质的量浓度。物质的量浓度。解法1：分步计算见教材P60。解法2：公式法： c= = =18.4mol/L 1000 wM10

8、00mL1.84g/cm398%98g/molc与与W换算公式推导换算公式推导 m(溶质溶质) w= 100% m(溶液溶液) nBC B= (mol/L) VnB=m/M=CB= =1000mL/LVL g/cm3 wMg/mol1000V wMVL1000 wMmol计算实验室常用酸和碱的浓度计算实验室常用酸和碱的浓度 20水溶液水溶液,有何规律有何规律?溶质溶质质量分数质量分数% 密度密度g/cm3浓度浓度mol/LHCl36.51.18H2SO4981.84HNO3631.38NaOH401.43NH3 H2O170.9311.818.413.814.39.33.溶解度溶解度S与物质的

9、量浓度的关系与物质的量浓度的关系 请由请由C=1000 w/M与与w=s/(100+S)推导出推导出C与与S的关系式的关系式?例题例题3.10氢氧化钙的溶解度为氢氧化钙的溶解度为0.18g,溶液密度溶液密度约为约为1.0g/cm3,估算饱和石灰水的物质的量浓度估算饱和石灰水的物质的量浓度.C= = =1000 wM1000MS100+S1000 SM(100+S)C=1000mL /L1g/cm30.18g/74g/mol(100g+0.18g) 0.024mol/L4.气体溶解计算气体溶解计算:1体积水中溶解体积水中溶解V体积气体体积气体所得溶液的浓度所得溶液的浓度 例题例题4.标况下标况下

10、,1体积水中溶解了体积水中溶解了V体积气体体积气体,所得所得溶液的密度为溶液的密度为 g/cm3,求所得溶液的物质的量浓求所得溶液的物质的量浓度度.令令1L水中溶解了水中溶解了VL气体气体.溶质的物质的量溶质的物质的量n= VL/22.4L/mol=V/22.4mol溶液的体积溶液的体积V=m/ =(100011+MV/22.4)/ 103 (L) n V/22.4 C= = = V (1000+MV/22.4)/ 1031000 V22400+MV 例例5.标准状况下标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中于水槽中,当溶液液面不再变化时当溶液液面不再变化时,瓶中溶质瓶

11、中溶质的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少?(假设溶质仍全部假设溶质仍全部在瓶中在瓶中).解解:溶液的体积溶液的体积V=溶解的气体体积溶解的气体体积Vn=VL/22.4mol/L=V/22.4mol; c=V/22.4mol/VL=1/22.4 mol/L 例例6.标准状况下标准状况下,1体积水能够溶解体积水能够溶解700体体积的氨气，所得溶液的密度为积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度计算此氨水的质量分数和物质的量浓度.解法一解法一:溶质的物质的量溶质的物质的量n=700L/22.4L/mol=31.25mol溶质的质量溶质的质量m=31.25m

12、ol17g/mol=531.3g溶液质量溶液质量m(溶液溶液)=531.3g+1000ml1g/ml=1531g质量分数质量分数w=531.3g/1531g 100%=34.7%C=1000ml/L34.7%0.9g/cm3/17g/mol=18.4mol/L解法二解法二:公式法公式法(略略)作业作业: P62第一、二大题做在书上。第一、二大题做在书上。 三大题做在作业本上。三大题做在作业本上。 下节课做化学实验操作（二）下节课做化学实验操作（二） 下周做实验四。下周做实验四。 在此期间作业为在此期间作业为P6365的复习题的复习题做在书上。做在书上。 三、浓度计算：(一)两种相同溶质不同浓度

13、溶液混合的浓度简单计算质量比混合:质量守恒 (令W1 1，则W混(W1+W2)/2若 1，则W混(W1+W2)/2第3课时 板书计划W1 W2W(混) m1 V1 1 W(混) = =W2 W(混)W1 m2 V2 2 与质量分数的关系:C= =与溶解度关系:C=气体溶解: C= 1000 VM nV物质的量浓度与其它浓度的关系物质的量浓度与其它浓度的关系1000 SM(100+S) 1000 V 22400+MV 式中式中1000带的带的单位为单位为ml/L3 3、同体积同物质的量浓度的蔗糖溶、同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗

14、？个数相同吗？4 4、1mol/L1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各的氯化钠和氯化镁溶液各1L1L，溶质的物质的量相等吗？溶液，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少？中有哪些微粒？微粒的数目是多少？相同吗？相同吗？0.1mol/L Al0.1mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中AlAl3 3离子的物离子的物质的量浓度是质的量浓度是_，SOSO4 42 2的物的物质的量浓度是质的量浓度是_。0.2mol/L，0.3mol/L 抢答练习抢答练习 物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液， (1)当溶液的体

15、积比为当溶液的体积比为3:2:1时时,三种溶三种溶液中液中Cl的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为_;Cl物质的量之比为物质的量之比为_. (2)当溶液中所含当溶液中所含Cl物质的量相等时物质的量相等时,三种溶液的体积比为三种溶液的体积比为_.1:2:33:4:36:3:2有有5 5瓶溶液分别是瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH10mL0.60mol/LNaOH水溶液，水溶液，20mL0.50mol/LH20mL0.50mol/LH2 2SOSO4 4水溶液，水溶液，30ml0.40mol/LHCl30ml0.40mol/LHCl水溶液，水溶液，40mL0.30mol/L40mL0.30mol/L醋酸水溶液，醋酸水溶液，50mL0.20mol/L50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序小顺序_课堂练习课堂练习 1.将将25.0gCuSO45H2O溶于水溶于水,