宁夏银川二中2016届高三上学期统练(三)化学试卷(2)

1、 化学试题第卷 选择题（共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52一、选择题（本题包括21小题。每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块2、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生3、COCl2

2、(g)CO(g)+ Cl2(g) H>0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D4、在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)；其熵变分别为S1和S2，则下列情况中正确的是AS10，S20 BS10，S20CS10，S20 DS10，S205、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是常温下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH等体积的盐酸、C

3、H3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A B C D6、反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是At0-t1  Bt2-t3  Ct3-t4     Dt5-t67、下列说法中正确的是AAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小BAgCl

4、悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可完全除去其中的Ca2、Mg28、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是Ab极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2OB溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移C电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH39、已知：CO(g) FeO(s) =Fe(s)CO

5、2(g) H218kJ/mol，则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为A+218 kJ/molB109 kJ/mol C 218 kJ D 109 kJ10、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)·c(OH)不变C醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=711、在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t 时AgCl的Ksp4×1010。下列说法不正确的是A在t 时

6、，AgBr的Ksp为4.9×1013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81612、某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LCNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13、下列说法正确的是A100时，pH=10的NaOH溶液

7、与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7B室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7D室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L14、常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是AHA为一元强酸BMOH

8、为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度D若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L15、现有常温下的四种溶液：pH=11的氨水、0.001mol/L的NaOH溶液、pH=3的醋酸、由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是A分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：B将、分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)116、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COO

9、H溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A.溶液的pH值： B.水电离出的c(OH-)：= C.和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L D.和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)17、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极BA电极上发生氧化反应，B为正极C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D当有2

10、.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol18、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是A加入5mL盐酸再进行滴定 B返滴一滴待测盐酸 C重新进行滴定 D以上方法均不适用19、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是编号反应物催化剂温度10mL10% H2O2溶液无2510mL20% H2O2溶液无2510mL20% H2O2溶液无4010mL20% H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40A实

11、验反应速率最快B实验反应速率最慢C实验速率小于实验的速率，只是因为实验加入了催化剂D加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率20、在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是AP1>P2>P3>P4B甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应D缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数21、一定条

12、件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1第卷 (共58分)22、（14分）氮元素能形成多种多样的化合物。（1）己知 N2O4 (g) 2NO

13、2 (g) H+57.20 kJ/mol ，t时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将 （填选项前字母）。 a增大 b减小 c不变 d无法判断t时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ；A混合气体的密度保持不变 B混合气体的颜色不再变化 C混合气体的气体压强保持不

14、变 DN2O4 与NO2的物质的量比为10:3若反应在t进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “>”、“<”或“=”）。（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H = -1225 kJ/mol化学键N-HN-NNNO-H键能（kJ/mol）390190946460则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。23、（16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常数HCNK4.9×1010CH3COOH

15、K1.8×105H2CO3K14.4×107，K24.7×1011（1）25 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 。AC(H+)>C(OH-) BC(H+)<C(OH-)CC(H+)+C(HCN) = C(OH-) DC(HCN)+ C(CN-)=

16、0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_ 。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_；质子守恒表达式 _ 。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4MnOHCO2Mn2H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应_，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为_mol。24、（16分）（1）已知：25时，KspMg(OH)24×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：PH<8.08

17、.09.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。25时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-) ， c(Mg2+) （填“增大”“减小”或“不变”） 。（2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：充分反应后，溶液中c(Ag+) mol/L。充分反应后，溶液的pH 。（3）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42物质的量浓度的

18、对数，回答下列问题。往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。25、（12分）（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为

19、。（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是_。 A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数D达到滴定终点时，仰视读数并记录（3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。（填仪器名称）（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知： 银盐性质AgClAgBrAg2CrO4颜色白浅黄砖红滴定终点的现象是 。终点现象对应的离

20、子反应方程式为 。（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。 (假定杂质不参加反应，已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O， I22S2O=2IS4O (NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。答题纸第卷 (共58分)22、（14分）（1） （填化学式），K= 。 ； 。 ； （填 “>”、“<”或“=”）。（2） 。23、（16分）（1）_。(填写序号)（2）化学方程式为_ _。（3） 。（4）_ _。（5）离子浓度的大小_ _；质子守恒表达式 _ _ _。（6）电极