元素电负性的周期性变化

1、你知道吗你知道吗?钠原子与氯原子结合生成的是钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。氢原子与氯原子结合生成的是氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。离子离子共价共价如何证明如何证明?AlCl3是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化合物？测其熔融态能否导电。测其熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物。说明它是共价化合物。科学探究科学探究用什么实验加以证明？用什么实验加以证明？ 成键原子间形成离子键还是形成共价成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。差异。美国

2、化学家美国化学家 于于19321932年首先提出年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。了用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。的能力的物理量。指定氟的电负性为指定氟的电负性为 ，并以此为标，并以此为标准确定其他元素的电负性。准确定其他元素的电负性。一、元素的电负性的概念一、元素的电负性的概念吸引电子吸引电子4.04.0相对值而非绝对值相对值而非绝对值鲍林鲍林1、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：性的大小： Na K N P Mg Al Cl S课堂练习课堂练习2.02

3、.2观察与思考观察与思考 观察教材第观察教材第2121图图2-142-14元素的电负性回答下列问题：元素的电负性回答下列问题： 1 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 2 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 3 3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？别在元素周期表的什么位置？电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小2.02.2 同一周期同一周期从左到右从左到右，主族元素电负性逐，

4、主族元素电负性逐渐渐 ，表明其吸引电子的能力逐，表明其吸引电子的能力逐渐渐 。同一主族。同一主族从上到下从上到下，元素电负性，元素电负性呈现呈现 趋势，表明其吸引电子的能力趋势，表明其吸引电子的能力逐渐逐渐 。 试根据原子结构的变化分析。试根据原子结构的变化分析。二、电负性的递变规律二、电负性的递变规律：增增 大大减减 小小增增 大大减减 小小呈周期性变化呈周期性变化 因为同一周期从因为同一周期从左到右左到右随着核电荷数的随着核电荷数的增加，元素增加，元素原子半径减少原子半径减少，核对外层电子，核对外层电子引引力逐渐增大力逐渐增大，得，得电子能力逐渐增强电子能力逐渐增强，所以元，所以元素的素的

5、电负性逐渐增强电负性逐渐增强。 同一主族同一主族从上到下从上到下，随着核电荷数的增，随着核电荷数的增加，电子层数增加，加，电子层数增加，原子半径原子半径增大，核对外增大，核对外层电子的层电子的引力减小引力减小，得电子能力减弱得电子能力减弱，所以，所以元素元素电负性有减小的趋势电负性有减小的趋势。2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As课堂练习课堂练习D不看表判断下列元素的电负性的大小：不看表判断下列元素的电负性的大小： Li Li S BeS Be I I交

6、流与讨论交流与讨论结论：结论：一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大三、电负性的应用三、电负性的应用1 1、根据电负性数值的大小来衡量元素、根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。的金属性和非金属性。 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.81.8的的元素为金属元素。元素为金属元素。小于小于大于大于标出下列化合物中元素的化合价。标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2交流与讨论交流与讨

7、论分析化合价的正负与电负性的关系：分析化合价的正负与电负性的关系： +2 -1 +2 -2 +4 -2 +2 -3 +1-1电负性大的元素显负价，电负性小的电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。元素显正价。+4-2 -1 一般一般电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力电子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值。值。弱弱正正强强负负2 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的、衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。大小。三、电负性的应用三、电

8、负性的应用规律应用规律应用 P22问题解决问题解决3 请查阅下列化合物中元素的电负性值，请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素指出化合物中为正值的元素 CHCH4 4 NaH NFNaH NF3 3 NH NH3 3 SO SO2 2 H H2 2S ICl HBrS ICl HBr当当两个成键元素间的电负性差值为零时呢两个成键元素间的电负性差值为零时呢?物质类型物质类型? 一般一般电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力电子的能

9、力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值。值。弱弱正正强强负负2 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的、衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。大小。三、电负性的应用三、电负性的应用 一般认为，如果两个成键元素间的一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于电负性差值大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负键；如果两个成键元素间的电负性差值小于性差值小于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键。键。离离 子子共共 价价3 3、反映了原子间的成键能力和成键类型。、反映了原子间的成键能力和成键类型。三、电负性的应用三、电负性的应用规律应用规律应用

10、 P22问题解决问题解决2 请查阅下列化合物中元素的电负请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CHNaF HCl NO MgO KCl CH4 4离子化合物：离子化合物： 。共价化合物：共价化合物： 。NaFNaF、 MgOMgO、 KClKClHClHCl、 NONO、 CHCH4 4判断判断HF是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化合物？查表计算再判断？查表计算再判断？到底哪一种正确？到底哪一种正确？怎么办？怎么办？以实验为准。以实验为准。用什么实验检验？

11、用什么实验检验？测其液态能否导电。测其液态能否导电。交流与讨论交流与讨论 一般认为，如果两个成键元素间的一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于电负性差值大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负键；如果两个成键元素间的电负性差值小于性差值小于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键。键。离离 子子共共 价价3 3、反映了原子间的成键能力和成键类型。、反映了原子间的成键能力和成键类型。三、电负性的应用三、电负性的应用3、在下列空格中，填上适当的元素在下列空格中，填上适当的元素符号符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一

12、电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素是 。金属性最强的元素是金属性最强的元素是 ，非，非金属性最强的元素是金属性最强的元素是 ；原子半径最大的；原子半径最大的是是 ，最小的是，最小的是 。（不考虑稀有气体）。（不考虑稀有气体）NaClClNa课堂练习课堂练习NaClNaCl(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素在元素周期表中，第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，

13、电负性最大的元素是元素是 。金属性最强的元素是。金属性最强的元素是 ，非，非金属性最弱的元素是金属性最弱的元素是 。 (不考虑放射性不考虑放射性元素和稀有气体元素和稀有气体) CsFCsFCsF四、元素的电负性与元素其它性质的关系：四、元素的电负性与元素其它性质的关系： 一般一般,同周期元素的同周期元素的原子半径越大原子半径越大,电负性电负性越越大大，第一电离能第一电离能越越大大，其，其非金属性非金属性越越强强，金属性金属性越越弱弱 ；元素的；元素的原子半径越大原子半径越大,元素的元素的电负性电负性越越小小，第一电离能第一电离能越越小小，其，其非金属性非金属性越越弱弱，金属性金属性越越强强。

14、即即:元素的性质呈周期性变化。元素的性质呈周期性变化。随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律原子半径：原子半径：化合价：化合价：（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）引起了引起了非金属性：非金属性：第一电离能：第一电离能：电负性电负性 ：金属性：金属性：元素性质呈周期性变化的根本原因元素性质呈周期性变化的根本原因大大小（除稀有气体）小（除稀有气体）+1+7 41弱弱强强强强弱弱小小大大(有特例有特例)小小大

15、（除稀有气体）大（除稀有气体）1、下列哪个系列的排列顺序正好是电、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是三者都是反馈练习反馈练习B3 3、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 2 2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的

16、元素之间形成的化学键主要为为( ) ( ) A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键B反馈练习反馈练习4、比较下列各组元素电负性的大小。、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。 Al Si PBr C1 FCs K Na反馈练习反馈练习5 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为： A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电离能按从大到则他们的第一电离能按从大到小的顺序为小的顺序为 ，电负，电负性的大小顺序为性的大小顺序为 。 D DC CA AB BD DC CB BA A6 6、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界中元素是自然界中含量最多的元素含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知它的元素为金属元素，已知它的原子核外原子核外K K、