选修3·1 原子结构与性质

1、结束放映结束放映返回导航页返回导航页第第1讲讲 原子结构与性质原子结构与性质金版新学案金版新学案制作制作结束放映结束放映返回导航页返回导航页地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目213考点考点 梯级落实梯级落实真题真题 重组集训重组集训课时课时 规范训练规范训练结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点一考点一基态原子核外电子排布基态原子核外电子排布【知识梳理知识梳理】结束放映结束放映返回导航页返回导航页2结束放映结束放映返回导航页返回导航页3基态原子核外电子排布依据基态原子核外电子排布依据(1)能量最低原理能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处

2、原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于于最低状态最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：子在原子轨道上的排布顺序图：结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页5.5.电子的跃迁与原子光谱电子的跃迁与原子光谱(1)(1)电子的跃迁电子的跃迁(2)(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收吸收或或放放出出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱

3、。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页提示：提示：(1)24s上的上的2个电子和个电子和3d上的上的1个电子个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各

4、轨道上的电子表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。分布情况及自旋方向。(1)铁原子最外层电子数为铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。反映的粒子结构信息。结束放映结束放映返回导航页返回导航页1下列电子排布图所表示的元素原子中，正确的是下列电子排布图所表示的元素原子中，正确的是_。结束放映结束放映返回导航页返回导航页1s22s22p3He2s22p31s22s22p63s23p

5、5Ne3s23p51s22s22p63s23p64s2 Ar4s21s22s22p63s23p63d64s2 Ar3d64s21s22s22p63s23p63d104s1 Ar3d104s1 2写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页3气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s

6、23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析：解析：np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。量多。B结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页5A、B、C、D、E、F代表代表6种元素。请填空：种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有个未成对电子，次外层有2个个电子，其元素符号为电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和元素的负

7、一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，都与氩相同，B的元素符号为的元素符号为_，C的元素符号为的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能级为半充满，能级为半充满，D的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的元素基态原子的M层全充满，层全充满，N层没有成对电子，只有层没有成对电子，只有一个未成对电子，一个未成对电子，E的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的电，其基态原子的电子排布式为子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为元素的原子最外层电子排布式为nsnn

8、pn1，则，则n_；原子中能量最高的是；原子中能量最高的是_电子。电子。C或或OClKFe1s22s22p63s23p63d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s12p2或或Ar3d104s1结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点二原子结构与元素性质考点二原子结构与元素性质结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页3.周期表的分区示意图周期表的分区示意图结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页(3)对角线规则对角线规则在元素周期表中，某些主族元

9、素与在元素周期表中，某些主族元素与右下方右下方的主族元素的有些的主族元素的有些性质相似，如性质相似，如。结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页3为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？4为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？硫的大？【提示提示】结束放映结束放映返回导航页返回导航页5为什么为什么Na容易形成容易形成1价离子，而价离子，而Mg、Al易形成易形成2价、价、3价离子？价离子？提示：提示：Na的的I1比比I2小很多，电离能差值很大，说明失去小很多，电离能

10、差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失容易失去一个电子形成去一个电子形成1价离子；价离子；Mg的的I1和和I2相差不多，而相差不多，而I2比比I3小很多，所以小很多，所以Mg容易失去两个电子形成容易失去两个电子形成2价离子；价离子；Al的的I1、I2、I3相差不多，而相差不多，而I3比比I4小很多，所以小很多，所以Al容易失容易失去三个电子形成去三个电子形成3价离子。而电离能的突跃变化，说明价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。核外电子是分能层排布的。结束放映结束放映返回导航页返回导航页答案：答案：(1)铜

11、铜Cu (2)1s22s22p63s23p63d104s1 (3)4个电子层个电子层7个能级个能级 (4)3d104s1 (5)第第4周期周期B族副族族副族ds区区 (6) (6)有有1个未成对电子个未成对电子结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页2下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2B结束放映结束放映返回导航页返回导航页A结束放映结束放映返回导航页返回导航页A结束放映结束放映返回导航页返回导航页Na Mg认真分析图中同周期认真分析图中同周